江蘇省徐州市邳州炮車中學2023年高三化學模擬試卷含解析

江蘇省徐州市邳州炮車中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導管插入碳酸鈉溶液液面以下會引起倒吸，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球，注意區(qū)分二者。2.用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適當物質(zhì)是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2參考答案：C3.下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號實驗現(xiàn)象結(jié)

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動B起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達滴定終點D劃口處有藍色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略5.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱參考答案：C略6.某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S=

D．HA的質(zhì)量分數(shù)w(HA)=參考答案：C略7.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）O2點燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗參考答案：D略8.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式：C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B9.硒(Se)是硫的同族元素，有關SeO2兩個化學反應如下，下列有關敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4D．反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略10.化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放參考答案：CA．Al2O3熔點高，可作耐火材料，A正確；B．血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖，C錯誤；D．家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。11.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A12.在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略13.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．0.2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA

B．將2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA

C．電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D．某電動汽車的電池反應為：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放電時負極反應式為：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D15.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．①該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。①B的化學式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為

參考答案：（14分）△

（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（2分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（2分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略18.（11分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有

種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

（填“A”或“B”）．（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應含有NO3﹣，結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題．解答：解：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應含有NO3﹣，（1）試管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4種，故答案為：4；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應，Mg2+和OH﹣恰好完全反應，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案為：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況；注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法．

19.某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關問題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過濾

B.洗滌

C.干燥

D.蒸餾（2）過量的還原劑應是

,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為

。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是

。（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調(diào)節(jié)pH至

。（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取