江蘇省徐州市江莊中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省徐州市江莊中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

以s、p、d、f……的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為

A．1、3、5、7……

B．2、6、10、14……C．1、2、3、4……

D．2、4、6、8……參考答案：B2.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ

+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：CD3.已知硝酸銀溶液和過量碘化鉀溶液制得的碘化銀溶膠，當(dāng)它與氫氧化鐵溶膠相互混合后，便析出碘化銀和氫氧化鐵的混合沉淀。由此可見A.該碘化銀膠粒帶正電荷

B.該碘化銀膠粒電泳時(shí)向陰極移動C.該碘化銀膠粒帶負(fù)電荷

D.該碘化銀膠粒不帶電荷參考答案：C略4.某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4參考答案：B5.下列說法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略6.已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略8.下列說法中，正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gCH4的體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2O的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有1molN原子參考答案：DA、沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，所以1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4即16gCH4的體積才是22.4L，B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不適用于氣體摩爾體積的計(jì)算，C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2為0.5mol，所以含有1molN原子，D正確。正確答案為D9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽

B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略10.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價(jià)鍵。故選B。11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（）A．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱B．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D．少量濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．

分析：A．給固體或液體加熱溫度較高；B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用來稀釋溶液；D．濃硫酸溶于水放出大量熱．解答：解：A．臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故B正確；C．量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，難度不大，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣12.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A13.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味

B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.用海水提取淡水參考答案：B【詳解】A．聞氣味時(shí)，應(yīng)避免中毒，可用手輕輕的扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．氣體進(jìn)入方向錯(cuò)誤，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，C正確；D．蒸餾時(shí)冷水從下端進(jìn)，以使冷水充滿冷凝管，充分冷凝，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。14.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A15.抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，而氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均為混合物，故A錯(cuò)誤；B．Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正確；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故C錯(cuò)誤；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________。a．濃硫酸

b．酸性KMnO4溶液

c．碘水

d．NaCl溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+

②取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

③不合理

硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)

(4)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸

(5)b、c【分析】(1)裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在A中濃硫酸與固體亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)通入足量SO2時(shí)，在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化亞鐵及鹽酸，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(1)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②檢驗(yàn)有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；③硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀就會干擾試驗(yàn)，故該做法不合理；(4)因尾氣SO2易溶于NaOH溶液，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；(5)驗(yàn)證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，被氧化；SO2與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)，不能使用，故合理選項(xiàng)是b、c?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)

19.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程