江蘇省無錫市懷仁中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

江蘇省無錫市懷仁中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2參考答案：BC2.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略3.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略4.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、SO2的水溶液均能導電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．鎂、石墨是單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．5.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是(

)A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同

D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．在化學反應中反應物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和B．在化學反應中反應前各分子的物質(zhì)的量之和一定等于反應后各分子的物質(zhì)的量之和C．溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．在化學反應中在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和參考答案：C略7.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g鈉④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③參考答案：B解析：石墨和He、Na都由單原子構成，各項中所含原子數(shù)分別是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。8.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略9.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O22O3是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：D解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。10.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略11.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：D試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。12.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B．反應①中每生成1molFeS時，共轉移2mol電子C．每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3D．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

參考答案：B略13.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學試劑的分類．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，結合圖中所示標志的含義進行分析判斷即可．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志．A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是二級放射性物品的標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是爆炸品標志，故D錯誤．故選B．14.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C15.下列說法正確的是（）A．丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間；D、丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應，光線通過膠體時出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實驗I的作用是_________。(2)實驗III中反應的化學方程式為_________。(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率;②___________________________。(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。參考答案：(1)對照實驗，證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化劑的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=△c/△t計算得出?！驹斀狻浚?）實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用氧化還原反應原理配平⑴

NH3+

Cl2

N2+

NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反應中

元素被氧化，

是還原產(chǎn)物，該反應中體現(xiàn)硫酸的

性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）

L。

參考答案：略18.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色）?N2O4(g)(無色)，如圖所示．（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_______

中反應更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為____________________

。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的XF．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應較快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E．只要反應發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。19..（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

①用下列方法檢驗裝置的氣密性，能否達到目的

（填能或否）