江蘇省無(wú)錫市前洲中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省無(wú)錫市前洲中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在第8min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：B略2.不能由醛或酮加氫還原制得的醇是

A.CH3CH2OH

B.CH3CH2CH(OH)CH3

C.(CH3)3CCH2OH

D.(CH3)3COH參考答案：D3.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3參考答案：B略6.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分?jǐn)?shù)計(jì)算H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算C6H6、C8H8、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由三物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計(jì)算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故C6H6、C8H8、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1﹣9%=91%，由三種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故選A．點(diǎn)評(píng)：考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物．7.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述參考答案：B略8.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D9.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B10.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略11.下列措施有利于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強(qiáng)

④減小壓強(qiáng)

⑤增大NH3濃度

⑥減小NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略12.有機(jī)化合物可以有不同的分類方法，下列說(shuō)法正確的是()

①?gòu)慕M成元素分：烴，烴的衍生物

②從分子中碳骨架分：鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物

③從官能團(tuán)分：烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略13.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：略14.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列敘述不正確的是A該物質(zhì)可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)B該物質(zhì)與甲酸反應(yīng)所得的酯的化學(xué)式為C8H8O7PC該物質(zhì)的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)都能發(fā)生在醛基上D該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯

C．石油在常壓下分餾可得到石蠟B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題。I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為

：

。(2)制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用

(填序號(hào)，下同)裝置，氣體應(yīng)從

進(jìn)；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作b的名稱是

；(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%,試回答下列問(wèn)題:(1)在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了

。

(2)加熱到450℃是由于

。

(3)壓強(qiáng)應(yīng)采用(填“加壓”“常壓”或“減壓”),原因是

。

(4)尾氣中的SO2常用氨水等堿溶液吸收,因?yàn)?/p>

。

參考答案：(1)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用(2)450℃時(shí),催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,提高單位時(shí)間的產(chǎn)量(3)常壓常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%,而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備、動(dòng)力系統(tǒng)要求高,成本增大,綜合經(jīng)濟(jì)效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染環(huán)境解析：工業(yè)生產(chǎn)中常增加某一廉價(jià)反應(yīng)物的濃度,以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量空氣是為了使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用。溫度的選擇不僅要從反應(yīng)的程度考慮,還要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性。450℃時(shí)催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。壓強(qiáng)的選擇主要考慮平衡的移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)等方面的因素。雖然增大壓強(qiáng)可提高該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,但在常壓下SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%,而增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備、動(dòng)力系統(tǒng)要求高。成本增大,不合算,故工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓。

18.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol-1)

鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151247431299356

(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________（填字母）：a．Cl2＞Br2＞I2b．I2＞Br2＞Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________(填“多”或“少”)。參考答案：(1)179(2)a(3)多略19.（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

H

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有；

與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和

，根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成，一個(gè)CO分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)л鍵。（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4—離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。(