高一化學(xué)-高一化學(xué)2(必修)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

高一化學(xué)2（必修）第1章（原子結(jié)構(gòu)與元素周期律）質(zhì)量檢測(cè)試題說明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘2、請(qǐng)．將．符．合．題．意．的．答．案．填．入．相．應(yīng)．空．格．中．TOC\o"1-5"\h\z可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64A卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1?據(jù)報(bào)道，卡舸?？捎行У刂委煾伟撛雍藘?nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．32B.67C.99D.166道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不．正．確．的是（）只有①B.只有②C.只有③D.①②③據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A、是4He的同素異形體B、比4He多一個(gè)中子C、是4He的同位素D、比4He少一個(gè)質(zhì)子4.14.1molD2O和1molH2O不相同的是A.含氧原子的數(shù)目C?含有質(zhì)子的數(shù)目（）B?含有電子的數(shù)目D?含有中子的數(shù)目5.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是（）A．NaOHB．Al（OH）3C．Ca（OH）2D．RbOH6.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）第9列元素中沒有非金屬元素第17列為鹵族元素只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多7.Xn-和bYm+為短周期兩元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是（）bA.原子半徑X<YB.a+n=b-mC.Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOD.X的氫化物的化學(xué)式為HXmn()8.下列微粒半徑之比大于1的是()r/rr/rA.(K+)(Na+)Cr/rC.(P)(Si)r/rB．(Be)(Mg)r/rD-(cl)(cl-)9.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（）A.—定是IIA兀素C.一定是正二價(jià)元素B.—定是金屬兀素D.可能是金屬兀素，也可能是非金屬兀素右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是（）A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B-Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)已知短周期元素的離子A+、bB+、C3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則下列敘述abcd正確的是（）A.原子半徑C.離子半徑A>B>A.原子半徑C.離子半徑A>B>D>CC>D>B>AD.原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A>B>D>C在mXa中，m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼，若X和X?的q均為1,m、p的值相等,B、同種元素的不同種原子則X1和X2表示的可能是（）AB、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子D、不同元素的離子X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n則Y的原子序數(shù)不可能是（）A.n＋A.n＋11B.n-5C.n＋3下列遞變規(guī)律不正確的是A.Na.Mg、Al還原性依次減弱BC.C、N、O原子半徑依次增大DD.n-6（）I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)P、S、Cl最高正價(jià)依次升高A、B兩元素可形成AB型化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20,則A、B兩元素所處的周期為（）在同一周期—種在第一周期，一種在第二周期一種在第二周期，一種在第三周期—種在第三周期，一種在第四周期

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是()①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減?、軞鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A.①②B.②③C.①②③D.①②③④二、填空題：(37分)17.(17分)下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。\族周期\IAIIAIIIAWAVAWAWA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩一(寫序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是F,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2K0H+Hj元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H単4_、—HClO4_寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO^=2MgO+C2①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=[A1(OH)J②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-二H2O②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H20=2[Ai(0H)J-(6分)根據(jù)下列敘述，寫出元素符號(hào)。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的原子C_；K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等的原子亙最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子Li或Si；(7分)A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。ABCE已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為16，A的氧化物除了AO2外還有ABCED元素是FjE單質(zhì)的化學(xué)式Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有K+Ca2+Cl-S2-(至少寫出兩種)。(7分)設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：(1)X+和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；(2)Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；(3)Y和Z兩種元素

可以形成4核（其中有1核為Y核）42電子的一1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y元素是Cl，Z元素是O。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是KClO4。三、實(shí)驗(yàn)題（7分）（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鉀原子失電子能力比鈉原子強(qiáng)。分別切取綠豆大的金屬鈉和金屬鉀各一塊，將它們分別投入盛有適量水的兩個(gè)培養(yǎng)皿中，若觀察到金屬鉀與水的反應(yīng)比金屬鈉與水的反應(yīng)更劇烈，說明鉀原子失電子能力比鈉原子強(qiáng)。四、計(jì)算題（8分）相同質(zhì)量的14C18O2與SO2的分子數(shù)之比為32:25；原子數(shù)之比為32:25；中子數(shù)之比為22:25：電子數(shù)之比為28:25B卷（滿分50分）五、選擇題（本題有9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5兩種價(jià)態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9D?體積（相同狀況）25.nmolH2與nmolT2氣體不同之處是D?體積（相同狀況）A.電子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)量26.已知自然界氧的核素有160、170、180,氫的核素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有（）A、3種B、6種C、9種D、12種27.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A,則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是AA.(N—a)molaAC.(N+n)mola+n()aB.(n+A)molA+nD.(A—N+n)molA+n根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()A．ZXYWB．WXYZC．XYZWD．ZYXW砹(At)是原子序數(shù)最大的VIIA族元素，推測(cè)砹及砹的化合物最不.可.能具有的性質(zhì)是()A、砹是有色的固體B、砹難溶于有機(jī)溶劑C、HAt不穩(wěn)定D、AgAt不溶于水同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，下列有關(guān)PH4I的性質(zhì)推測(cè)最不可能的是()A、PH4I可由PH3和HI化合而得B、PH4I在物質(zhì)分類中屬于鹽C、PH4I受熱易分解D、PH4I屬于非電解質(zhì)六、推斷題：(23分)(5分)短周期的三種主族元素X、Y、乙原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X兀素的名稱是氮；Y元素的名稱是碳；Z元素的名稱是：氫催化劑⑵寫出工業(yè)上合成XZ3的化學(xué)方程式：N2+3H2'高溫、高壓2NH3(6分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號(hào)：W為_匚_,X為_Q_，Y為__Na