二氧化硫教案

《硫和氮的氧化物 》一、教學目標知識與技能了解SONO、NO2 2掌握氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化了解SONO、NO2 2過程與方法通過交流研討、觀察、思考等過程訓練科學的學習方法3.情感態(tài)度與價值觀討，感受保護環(huán)境的重要性從而激發(fā)學習興趣。通過對生產(chǎn)、生活實例的分析，體驗化學是源于生產(chǎn)、生活的，并且服務(wù)于生產(chǎn)、生活。培養(yǎng)學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。二、學情分析的知識也有了一個整體思路。具有氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，能從氧化還原角度去分析簡單的化學反應(yīng)。本節(jié)課所涉及的漂白、酸雨等知識貼近日常生產(chǎn)生活，學生容易接受?，F(xiàn)象。高一年級的學生年齡一般在15歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做三、教學重點1、SO的化學性質(zhì)22、NO、NO的產(chǎn)生及兩者的轉(zhuǎn)化，NO與水的反應(yīng)2 2四、教學難點1、通過實驗探究，理解SO的漂白性22、NO、NO的產(chǎn)生及兩者的轉(zhuǎn)化，NO與水的反應(yīng)2 2五、教學過程第一課時：二氧化硫1、學時目標知識與技能了解SO2了解SO2過程與方法通過實驗，進一步提升基本的化學實驗技能。運用實驗的方法學習二氧化硫的主要性質(zhì)，學會獲取知識的方法；提高實驗觀察、分析推理及書寫表達能力。情感態(tài)度與價值觀受保護環(huán)境的重要性從而激發(fā)學習興趣。服務(wù)于生產(chǎn)、生活。2、學時重點與難點重點：SO的化學性質(zhì):氧化性，還原性，漂白性2難點：通過實驗探究，理解SO的漂白性23、課前準備：二氧化硫氣體若干瓶，玫瑰花，溴水，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，品紅溶液，試管，導氣管4、教學過程：4.14.1了呢？4.24.21、指導觀察：學生觀察已制取的SO氣體的顏色、聞氣味，與空氣密度比較。22、設(shè)計實驗：證明二氧化硫能溶于水。將SO。2〔教師引導〕要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并得出結(jié)論。引導學生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。3、引導小結(jié)：學生小結(jié)二氧化硫的顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、密度、溶解性等物理性質(zhì)?！涸O(shè)計意圖』通過上述“滴有紫色石蕊試液后，溶液變紅?！边@一現(xiàn)象，得出結(jié)論:SO24.34.3【投影】思考問題：1、思考SO是什么氧化物，具有哪些性質(zhì)？22、S元素有哪些常見化合價？3、從以上方面預見一下SO可能具有的化學性質(zhì)，并說出理由。24SO可能具有的化學性質(zhì)（HS2 2酸性KMnO溶液，溴水，品紅溶液，氫氧化鋇溶液等溶液。）4〔學生討論〕由化學式可以看出，SO2

中S處于中間價態(tài)+4價，所以SO2

既有氧化性又有還原性。二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性，氧化性和還原性。同時它又是一種獨一無二的化學物質(zhì)，理應(yīng)還具有它自己的一些“小個性”。⑴酸性氧化物的通性①二氧化硫與水的反應(yīng)〔教師引導1〕類比CO2與水的反應(yīng)，類比H2CO3，引導學生寫方程式，并強調(diào)其中的可逆符號。引導學生說出HSO的性質(zhì),如具有酸的通性，能與堿反應(yīng)等。由此總結(jié)SO也是一種2 3 2酸性氧化物，化學性質(zhì)與CO相似。2②二氧化硫與堿的反應(yīng)〔教師引導〕根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO是酸酐，酸性氧化物，怎樣設(shè)計實驗證明？2〔學生回答〕通過與堿反應(yīng)來證明二氧化硫是酸性氧化物?！緦W生實驗】由學生SO通入澄清的石灰水，據(jù)現(xiàn)象總結(jié)出：SO也可使澄清的石灰水變2 2渾。同時澄清初中時的一個局限性認識：能使澄清石灰水變渾濁的氣體不僅有CO2

SO。2這將有利于學生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。⑵SO的氧化、還原性（以化合價為主線探究SO可能具有的性質(zhì)）2 2①弱氧化性【學生實驗】〔討論交流〕通過觀察SOHSSO2 2 2和HS反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學方程式，并分析電子轉(zhuǎn)移情況。2『設(shè)計意圖』利用氧化還原規(guī)律分析二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)的產(chǎn)物，推出二氧化硫具有氧化性。培養(yǎng)學生分析問題能力。②較強還原性【學生實驗】將SO2【投 影】

+2HO+SO→2HBr+HSO2 2 2 2 4〔教師引導〕引導學生用電子得失的觀點分析用單橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。【投 影】思考問題：1、從化合價角度分析此反應(yīng)體現(xiàn)氧化性還是還原性？2、該反應(yīng)的條件及特點？SO2也能被其它鹵素單質(zhì)氧化，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且能被氧SO2被氧化為SO3SO又部分分解生成SO和O(HS)、HOKMnO3 2 2 2 22 4三種溶液，要設(shè)計實驗證明二氧化硫有還原性該如何選擇？『設(shè)計意圖』精心設(shè)計自學指導提綱，使學生的思考更全面更深入，對把握二氧化硫的還原性起到積極的作用。⑶二氧化硫的漂白性【PPT】①你知道銀耳原本是什么顏色的嗎？為何市場上銷售的銀耳是白色的，它們是如何做成的嗎？②這體現(xiàn)了SO的什么性質(zhì)?2〔推 測SO具有漂白性21、【演示實驗】二氧化硫漂白品紅溶液。2【投 影】提供實例：為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？【引導學生總結(jié)】：SO溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不2穩(wěn)定的化合物。加熱時，或放置長時間后，無色的不穩(wěn)定化合物分解釋放出SO，溶液又會2恢復原來的顏色，因此，SO的漂白作用是不能持久的。2請學生填以下表格：比較二氧化硫和氯水的漂白性名名稱二氧化硫氯水漂白原理反應(yīng)實質(zhì)漂白效果漂白范圍【學以致用】1.一瓶品紅溶液通入某種氣體后褪色，通入的氣體可能是什么？如何設(shè)計通入氣體的成分？2.如何鑒別CO和SO？2 2〔自學指導〕從二氧化硫的性質(zhì)出發(fā)，研究它的實際應(yīng)用?！就?影】二氧化硫的用途（學生歸納后投影）【圖片展示】⑴制造硫酸⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑?！涸O(shè)計意圖』來用途，有些能帶來危害。4.44.4【投 影展示被酸雨侵蝕的植物照片，被酸雨腐蝕前后的石雕像的對比照片，讓學生感受酸雨對人類生存環(huán)境帶來的危害，讓學生真切地體會到地球面臨的嚴峻考驗和全球環(huán)保SO含量？2（學生交流后投影）【投 影】二氧化硫污染的防治方1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源2、固硫。如煤中加入鈣基（CaO）固硫原理為：CaO+SO=CaSO 2CaSO+O=2CaSO2 3 3 2 43、種植能夠吸收SO的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等24NaSOSONaHSOSO2 3 2 3 2酸的原料5、提高全民環(huán)保意識?！涸O(shè)計意圖』讓學生將所學的知識應(yīng)用到實際生活中，感受化學學科的價值。4.5小結(jié)學生積極的投入交流、討論中并進行總結(jié)。整體的思路清晰，問題回答的比較到位。就是有點小吵。4.5小結(jié)識和學習方法，還存在哪些學習上的困惑，對老師的教學方法有哪些建議。4.6強化4.6強化【投 影】、能夠用于鑒別SO和CO的溶液是（ ）2 2A.澄清的石灰水 品紅溶液C.紫色石蕊試液 氯化鋇溶液2、為了除去混在CO2氣體中的SO2和O2氣，以下試劑：①飽和Na2CO3溶液；②飽NaHCO3溶液；③濃H2SO4；④灼熱銅網(wǎng)；⑤堿石灰，使用順序正確的( )A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②④③3、酸雨的形成主要是由于（ ）A．大氣中二氧化碳含