河北省廊坊市燕趙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省廊坊市燕趙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是A．用Fe2(SO4)3凈水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2參考答案：C2.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質(zhì)粒子的大小

D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C3.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略4.下列說法正確的是

①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

⑥NaCl溶液的導(dǎo)電過程一定發(fā)生了化學(xué)變化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

參考答案：B略5.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略7.下列敘述正確的是Ａ．NH4Cl只含共價(jià)鍵，所以它是共價(jià)化合物Ｂ．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中Ｃ．硅膠多孔，吸附水份能力強(qiáng)，所以常用作袋裝食品的干燥劑Ｄ．元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

參考答案：B9.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：答案：C10.燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

（

）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-QB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-Q/2C．1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)

△H=-QD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-2Q參考答案：D略11.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

A.②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B.第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2C.第④步，采用的是蒸餾的方法D.B溶液顏色比A溶液深參考答案：B試題分析：A、根據(jù)流程，反應(yīng)②生成Br－和BrO3－，因此離子反應(yīng)方程式為：3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－，故說法正確；B、加入稀硫酸，5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故說法錯(cuò)誤；C、B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液溴以Br－形式存在，是無色的，故說法正確；D、利用熔沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，故說法正確。12.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（

）A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，故A錯(cuò)誤；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0變化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

無法確定達(dá)到平衡時(shí)，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣?shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：略14.從草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成份――對羥基苯乙酮：

這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物。推測該藥物不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A.能跟NaOH反應(yīng)

B.能跟濃溴水反應(yīng)

C.能跟NaHCO3反應(yīng)

D.在催化劑存在時(shí)能還原成含醇羥基的物質(zhì)參考答案：C15.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

+Q

（Q>0）

回答下列問題：（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

。（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是

。a．MnO2

b．H2S

c．稀硫酸

d．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是

。（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是

。（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有

，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有

。（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

。參考答案：答案：（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對給3分，選有d不給分）（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（2分）（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解（1分），溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式

。參考答案：答案：（1）0.75amol

（2）0.14

（3）設(shè)生成xmolHNO3

4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0

x＝1.5(mol)

NH3的轉(zhuǎn)化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①

②3n(A)＝[4n(B)－500]/1518.（9分）物質(zhì)A~K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）A、D、K、J的化學(xué)式為：A

、D

、K

、J

；

（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是

（用化學(xué)式表示）；

（3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式

；

（4）用惰性電極電解I溶液陽極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）A為Al2(SO4)3、D為BaSO4、K為NaNO3、J為AgCl（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

(4)4OH－-4e－=2H2O+O2↑略19.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為

▲

。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充