河北省張家口市第八中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河北省張家口市第八中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。2.下列各組比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B①非金屬性Cl>Br>I

故其最高價含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正確；②金屬性：Na>Mg>Al，故其最高價的堿堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正確；③微粒半徑：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③錯誤；④非金屬性：F>Cl>S>P，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正確；⑤有機物支鏈越多沸點越多，故沸點應是：正戊烷>異戊烷>新戊烷，故⑤錯誤；故選B.①②④。3.已知胰島素含硫的質量分數(shù)為3.4%，相對分子質量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為高A．2

B．4

C．8

D．6參考答案：D4.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略5.下列有關實驗操作的說法正確的是（

）

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出參考答案：略6.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C7.根據(jù)反應①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序是（

）A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+參考答案：A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO>Cl2，所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選A。8.下列有關反應熱的敘述正確的是(

)A.X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【詳解】A.反應的△H與熱化學反應方程式中各物質的計量數(shù)成正比，與平衡的移動無關，故A錯誤；B.由反應：C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的總能量較金剛石更低，說明石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C.因生成物中水的狀態(tài)為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不等于241.8kJ/mol，故C錯誤；D.在熱化學反應中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者為碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，前者放出的熱量多，后者放出的熱量少，則有△H1＜△H2＜0，故D正確；答案選D?！军c睛】焓是一種狀態(tài)函數(shù)，只與始末狀態(tài)有關，而與過程無關。因此可逆反應也好，非可逆反應也好，反應的焓變只由反應前后的物質組成和體積決定，在相同條件下，只要反應物和生成物的物質的量和狀態(tài)相同，則反應的焓變就是一個定值，而與可逆反應的限度無關。9.

由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測得其中鈉元素和氧元素的質量比為23︰8,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為A.1:2:1

B.2:1:1

C.1:1:2D.2:2:1參考答案：BD10.下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（

）A.聚合反應 B.加成反應 C.置換反應 D.取代反應參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價電子數(shù)，判斷出反應物、生成物的結構簡式，然后根據(jù)反應特點判斷反應類型。【詳解】根據(jù)C原子價電子為4，H原子價電子為1，O原子價電子為6，可知：該圖示表示的反應是乙醇與乙酸反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應屬于取代反應，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了化學反應的表示方法的知識。物質表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應類型反應特點不同，掌握常見的有機反應斷鍵方式和成鍵特點是本題解答的關鍵。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA參考答案：B【分析】A.標準狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質的量和微粒數(shù)目?！驹斀狻緼.標準狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數(shù)目，D錯誤。12.將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2參考答案：A13.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍,則CO與CO2的質量之比為A.11:21

B.21:11

C.1:3

D.3:1參考答案：B在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對分子質量是16×2=32，設混合物中CO和CO2物質的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的質量為0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的質量為0.25mol×44g·mol－1=11g．則CO與CO2的質量之比為21:11。14.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略15.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，則甲與乙為

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行化學研究的重要手段之一。請回答下列問題：（1）下列實驗操作，正確的是____________________（填寫序號）。a.稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內，右邊托盤放砝碼b.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸e.聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味（2）實驗室需用1000mL0.1mol/L標準Na2CO3溶液,請回答下列問題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

_______

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。a．使用容量瓶前檢驗是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。③配制1000mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液的實驗步驟如下：a.計算應稱取碳酸鈉固體的質量為________g。b.稱量碳酸鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。參考答案：（1）be（2）①AC

燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶②

ad③10.6

abdcfe略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質的量濃度為1.00mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80.0mL。計算：（1）被還原的硝酸的物質的量

（2）合金中銀的質量分數(shù)參考答案：解：設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x和y（1）被還原的硝酸的物質的量即為生成氣體的物質的量所以，被還原的硝酸的物質的量為6.72L/22.4mol?L－1=0.300mol（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以銀的質量分數(shù)為：0.100mol×108g?mol－1/30.0g×100%=36%

略0.1molMnO2與100ml10mol/L的濃鹽酸共熱制取氯氣，完全反應后可制得標準狀況下氯氣多少升？假設產(chǎn)生的氯氣完全逸出且不考慮HCl的揮發(fā)，則在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液將產(chǎn)生白色沉淀多少克?

參考答案：氯氣體積2.24L；

氯化銀沉淀質量86.1