第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥4．旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀5．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣8．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和9．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用10．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D11．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中不存在游離的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的廢水不會(huì)影響海洋中的含量12．硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦13．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：二、填空題14．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。15．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。16．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請寫出計(jì)算過程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________17．將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。取灰黑色沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為。現(xiàn)象是_______。18．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)的物質(zhì)類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號)。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。19．濃硫酸在常溫下為黏稠狀液體，且具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)_______，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______，本過程中濃硫酸表現(xiàn)出_______性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是_______。A．NH3B．H2S

C．H2

D．SO2

E.O2

F.HI

G.HBr(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑。濃硫酸表現(xiàn)出_______性。(4)在加熱條件下，濃硫酸能與Cu、C等單質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。請寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出與Cu反應(yīng)時(shí)，濃硫酸除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)：_______。(5)稀硫酸常用來洗滌金屬表面的鐵銹和銅銹，這是利用了硫酸的_______性，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20．回答下列問題：(1)向含有的溶液中滴入溶液，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_______、_______、_______、_______。(2)向含有的溶液中滴入鹽酸，寫出依次反應(yīng)的離子方程式：_______、_______、_______、_______。21．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。3．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。4．A【詳解】A．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，B錯(cuò)誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯(cuò)誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)別，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．B【詳解】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。7．B【詳解】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C【分析】三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，A錯(cuò)誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；C．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10．D【詳解】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．C【詳解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯(cuò)誤；B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，過程中N的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價(jià)為-2價(jià)，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，Y為SO2，硫元素化合價(jià)反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯(cuò)誤；D．Z是酸，化合價(jià)是+6價(jià)，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。13．D【詳解】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸會(huì)將氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．IBr中碘元素為＋1價(jià)，溴元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。14．mol·L-1【詳解】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；15．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)

H2、SO2

97.5【分析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋅反應(yīng)放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)放出氫氣；反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的混合氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，則Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：H2、SO2；97.5。16．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【詳解】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。17．灰黑色沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體【詳解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸能和銀反應(yīng)生成硝酸銀和二氧化氮?dú)怏w，故現(xiàn)象為：灰黑色沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。18．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)(7)【解析】（1）的物質(zhì)類別是氧化物；（2）芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。19．(1)

增加

減小

吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；與Cu反應(yīng)時(shí)，濃硫酸還表現(xiàn)酸性(5)

酸

3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O【詳解】（1）由于濃硫酸具有吸水性，所以將其敞口放置在空氣中溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。（2）濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，因此，A、B、F、G均不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，故選CDE。（3）因濃硫酸具有脫水性，它能按水的組成奪取木材中的氫元素和氧元素，所以，字跡一會(huì)兒就變黑。（4）濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發(fā)生反應(yīng)，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；均