【干貨】有機(jī)物燃燒規(guī)律總結(jié)

【干貨】有機(jī)物燃燒規(guī)律總結(jié)！一、等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒消耗O2,生成H2O與CO2的量的比較等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由(x+y/4)值決定，(x+y/4)的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的(x+y/4)值相等，耗氧量就相同。物質(zhì)的量相等的烴CxHy和完全可拆成形式為CxHy?(CO2)m什2。)n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O2的量相同?！纠}1】燃燒相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，消耗氧氣最多的是A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.甲酸甲酯解析:將四個選項(xiàng)作如下變形：A：C2H4O-C2H2?(H2O)B：C2H6O-C2H4?(H2O)C：C2H6O2-C2H2?(H2O)2D：C2H4O2—C2[H2O)2經(jīng)變形后“H2O”不再耗氧，耗氧量僅決定于非“H2O”部分，通過比較容易得出出答案B正確。答案：B點(diǎn)撥：在總物質(zhì)的量相同的前提下，由符合上述條件的有機(jī)物組成的混合物，無論以何種比例混合，消耗氧氣的量相同，且等于等物質(zhì)的量的任一組分的耗O2量(如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等)。二、等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒消耗O2,生成H2O與CO2的量的比較1molC(12g)完全燃燒消耗1molO2，4molH(4g)完全燃燒消耗1molO2,所以質(zhì)量相同的烴完全燃燒，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。通常將CxHy變換為CHy/x，y/x值越大，亞(同就越高，消耗O2的量就越多。按照題目要求有時還將CxHy變換為Cx/yH，x/y值越大，亞￡)就越高，生成的CO2的量就越多。若兩種烴的x/y值相等，即具有相同最簡式的有機(jī)物(或最簡式相同的有機(jī)物無論以何種比例混合)，完全燃燒時，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同?！纠}2】完全燃燒相同質(zhì)量的下列烴：A.CH3—CH3B.CH2=CH2C.CH三CHD.CH4E.C6H6F.C8H10(1)消耗O2的量由多到少的順序是。(2)生成CO2的量由多到少的順序是。(3)生成H2O的量由多到少的順序是。解析:CH3-CH3的最簡式為CH3,CH2=CH2的最簡式為CH2，CH三CH的最簡式為CH,CH4的最簡式CH4,C6H6的最簡式為CH,C8H10的最簡式為CHi.25。答案：(1)D〉A(chǔ)〉B〉F〉C=E(2)E=C〉F〉B〉A(chǔ)〉D(3)D〉A(chǔ)〉B〉F〉C=E點(diǎn)撥：質(zhì)量相等時，無論最簡式是否相同，只要w(H)相同(如Ci2H8和C8H8。3，Ci2H8和C2H4O3)完全燃燒時，生成的H2O的量就相同。同理只要w(C)相同(如CH4和C10H8O2)完全燃燒時，生成的CO2的量就相同。但耗O2量就不一定相同。三、利用有機(jī)物完全燃燒生成H2O與CO2的物質(zhì)的量之比來判斷有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)【例題3】下列各組有機(jī)物均以等物質(zhì)的量組成混合物，在氧氣中完全燃燒后，生成n(CO2):n(H2O)=1:1的是：A.CH4C2H4B.C2H4C3H6C.C2H4C2H2D.C2H6C4H6E.C2H6C3H8F.CH3COOHCH3CHO解析：由n(CO2)：n(H2O)=1:1,推出有機(jī)物的化學(xué)式可表示為CnH2nOx。又因是混合物，應(yīng)求平均化學(xué)式。A為Ci.5H4,B為C2.5H5,C為C2H3,D為C3H6，E為C2.5H7,F為C2H4。1.5。答案：B、D、F點(diǎn)撥：由于1molC可以產(chǎn)生1molCO2，2molH可以產(chǎn)生1molH2O。因此可以從CO2和H2O的物質(zhì)的量之比可推知有機(jī)物中C、H個數(shù)之比，至于O可能有，也可能無。因此當(dāng)n(CO2):n(H2O)=1:1時，有機(jī)物的化學(xué)式可表示為：CnH2nOx。當(dāng)x=0時，化學(xué)式為CnH2n:有機(jī)物可能為烯烴；烯烴混合物；烷烴和炔烴的混合物；烷烴、烯烴和炔烴的混合物，且烷烴的物質(zhì)的量等于炔烴的物質(zhì)的量。當(dāng)x=1時，化學(xué)式為CnH2nO：有機(jī)物可能為飽和一元醛；酮或烯醇(n三3)或它們組成的混合物。當(dāng)x=2時，化學(xué)式為CnH2n。2：有機(jī)物可能為羥基醛；飽和一元羧酸；烴基是烷基酯或它們組成的混合物?！揪毩?xí)1】A、B兩種有機(jī)物不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成H2O的量也不變。則A、B的組合不可能是A.C10H8和C6H8O3B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6D.CH4和C2H4解析：由混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成H2O的量也不變，可知A、B兩種有機(jī)物含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B、C選項(xiàng)中混合物的最簡式相同，所以含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故符合題意要求；A選項(xiàng)中C10H8和C6H8。3的相對分子質(zhì)量相等，且氫原子個數(shù)又相等，故該選項(xiàng)也符合題意要求；D選項(xiàng)中，CH4和C2H4的氫原子個數(shù)相等，但相對分子質(zhì)量不等，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不等，因此D選項(xiàng)不符合題意。答案：D【練習(xí)2】有機(jī)物A、B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，相等的物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣。則A、B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是A.44nB.18nC.14nD.0解析：若二者為同分異構(gòu)體，則差值為0；若相差n個C原子，則組成上相差2n個O原子，相對分子質(zhì)量相差44n，若相差2個H原子，則組成上相差n個O原子，相對分子質(zhì)量相差18n.答案：C【練習(xí)3】下列各組混合物無論兩組分以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時耗氧量不變和生成水的量一定的是：A.CH3COOH和HCHOB.C2H6和C3H6C.C7H8和C3H8OD.C4Hl0和C4H8解析：混合物的各組分中只要各元素的百分組成一定，即最簡式相同就滿足題意。答案：A【練習(xí)4】乙醇和乙烯的混合氣體VL，完全燃燒生CO2和H2O,消耗同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比一定為A.1:1B.2:1C.1:2D.任意比解析：將乙醇的分子式改寫成C2H4?H2O顯然乙醇和乙烯的物質(zhì)的量相同，耗氧量相同。且1體積氣體都消耗3體積的氧氣，故混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為任意比。答案：D【練習(xí)5】已知人為烴，B為烴的含氧衍生物。由等物質(zhì)量的A和B組成的混合物1mol在2.5molO2中完全燃燒，生成2molCO2和2molH2。。（1）該混合物的平均分子式為，一個B分子中含有個O原子。（2）若改變混合物中A、B物質(zhì)的量之比，但A、B物質(zhì)的量之和為定值，則生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為定值，則A的結(jié)構(gòu)式為，B的結(jié)構(gòu)式為。解析：有題給數(shù)據(jù)可知：1mol混合物+2.5molO2f2molCO2+2molH2O則混合物的平均分子式為C2H40,由于A為烴，B為烴的含氧衍生物，則B中必含2個O原子。要滿足（2）中條件，A、B分子式中必含C、H原子個數(shù)相等，則A為C2H4,B為C2H4O2。答案：（1）C2H4O2（2）CH2=CH2CH3COOH【練習(xí)6】現(xiàn)有A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、口.丙三醇，請用字母代號填空：（1）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別在足量02中完全燃燒，消耗02的量由多到少的順序是。(2)取等質(zhì)量的上述各醇分別在足量O2中完全燃燒，生成CO2的量由多到少的順序是。解析：(1)烴的含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒消耗