版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
11/112017-2021全國高考真題化學(xué)匯編晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1.(2019·浙江·高考真題)下列說法正確的是A.CaO與水反應(yīng)過程中,有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強,是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物,它們的晶體都屬于分子晶體2.(2021·天津·高考真題)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3 B.I2和NaCl C.Cu和Ag D.SiC和MgO二、原理綜合題3.(2019·全國·高考真題)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_________________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為______________________。(3)比較離子半徑:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1?x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。三、填空題4.(2021·浙江·高考真題)(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時,譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰,原因是______。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族,其鹵化物的熔點如下表:GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______。5.(2021·浙江·高考真題)(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃>355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品:將樣品溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出,可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.(2019·全國·高考真題)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________,其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)苯胺)的晶體類型是__________。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是___________。(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是______;P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。7.(2021·天津·高考真題)鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________。(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為___________。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為___________。(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是___________。(4)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子,如、、。某同學(xué)按如下步驟完成實驗:①為淺紫色,但溶液Ⅰ卻呈黃色,其原因是___________,為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色,可采取的方法是___________。②已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡:Fe3++6SCN-?Fe(SCN)63-(紅色)????K1;8.(2018·全國·高考真題)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600(分解)?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm?3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。9.(2020·全國·高考真題)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是________。I1/(kJ·mol-1)Li
520Be
900B
801Na
496Mg
738Al
578(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______,其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。電池充電時,LiFeO4脫出部分Li+,形成Li1?xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=_______,n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。10.(2020·全國·高考真題)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲氫材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)H、B、N中,原子半徑最大的是______。根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。(2)NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為____鍵,其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2,的結(jié)構(gòu)如圖所示:;在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),電負(fù)性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式),其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之間,存在____________________,也稱“雙氫鍵”。(4)研究發(fā)現(xiàn),氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
參考答案1.A【詳解】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂,并會形成氫氧根離子,選項A正確;B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關(guān),氧元素的非金屬性大于硫元素,選項B不正確;C、HCI屬于共價化合物,選項C不正確;D、足球烯(C60)并非共價化合物,選項D不正確。答案選A?!军c睛】本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),特別注意共價鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。2.C【詳解】A.SiO2為原子晶體,SO3為分子晶體,晶體類型不同,故A錯誤;B.I2為分子晶體,NaCl為離子晶體,晶體類型不同,故B錯誤;C.Cu和Ag都為金屬晶體,晶體類型相同,故C正確;D.SiC為原子晶體,MgO為離子晶體,晶體類型不同,故D錯誤;故選C。3.
三角錐形
低
NH3分子間存在氫鍵
4s
4f5
小于
SmFeAsO1?xFx
【詳解】(1)As與N同族,則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3,為三角錐形;由于NH3分子間存在氫鍵使沸點升高,故AsH3的沸點較NH3低,故答案為三角錐形;低;NH3分子間存在氫鍵;(2)Fe為26號元素,F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài),能量較低,故首先失去4s軌道電子;Sm的價電子排布式為4f66s2,失去3個電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài),則應(yīng)先失去能量較高的4s電子,所以Sm3+的價電子排布式為為4f5,故答案為4s;4f5;(3)F-和O2-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,則半徑越小,故半徑:F-<O2-,故答案為<;(4)由圖1可知,每個晶胞中含Sm原子:4=2,含F(xiàn)e原子:4+1=2,含As原子:4=2,含O原子:(8+2)(1-x)=2(1-x),含F(xiàn)原子:(8+2)x=2x,所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx;根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx,一個晶胞的質(zhì)量為,一個晶胞的體積為a2c10-30cm3,則密度=g/cm3,故答案為SmFeAsO1-xFx;;根據(jù)原子1的坐標(biāo)(,,),可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(,,0),(0,0,),故答案為(,,0);(0,0,);4.
兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()
GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體;離子鍵強于分子間作用力【詳解】(1)質(zhì)譜檢測乙酸時,出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰,說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起,由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子,故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體(),故答案為:兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體();(2)F的非金屬性比Cl強,比較GaF3和GaCl3的熔點可知,GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體中主要的作用為離子鍵,分子晶體中主要的作用為分子間作用力,離子鍵強于分子間作用力,故GaF3的熔點高于GaCl3,故答案為:GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體;離子鍵強于分子間作用力。5.
原子半徑C<Si(或鍵長C-C<Si-Si),鍵能C-C>Si-Si
當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點,此時兩性離子間相互吸引力最大),溶解度最小【詳解】(1)原子半徑的大小決定鍵長大小,鍵長越短鍵能越大,此時物質(zhì)的熔、沸點越高,在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C<Si(或鍵長C-C<Si-Si),鍵能C-C>Si-Si,故金剛石的熔點高于晶體硅的熔點;(2)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點,此時兩性離子間相互吸引力最大),溶解度最小,此時析出的固體為甘氨酸,可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。6.
Mg
相反
4
分子晶體
苯胺分子之間存在氫鍵
O
sp3
σ
(PnO3n+1)(n+2)-【分析】這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成,以及熔沸點的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計算?!驹斀狻浚?)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂,鎂的最外層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道,s軌道最多容納2個電子,所以自旋方向相反。(2)氯化鐵的雙聚體,就是兩個氯化鐵相連接在一起,已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將兩個氯化鐵連接在一起,即結(jié)構(gòu)式為,因此Fe的配位數(shù)為4。(3)大多數(shù)有機物都是分子晶體,除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高,同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點高。(4)電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似,從左到右依次增大,O就是最大的。計算出P的雜化類型是sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵,其中p軌道是σ,與氫氧形成的是單鍵。(5)可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo):PO42-、P2O74-、P3O105-:磷原子的變化規(guī)律為:1,2,3,4,n氧原子的變化規(guī)律為:4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為:3,4,5,n+2因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為[PnO(3n+1)](n+2)-?!军c睛】第二小問,雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式,從共價鍵的角度分析,存在著配位鍵,那配位原子就是氯原子,共用兩個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu);第五小問,應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式,首先寫出磷酸的化學(xué)式,然后尋找規(guī)律。7.(1)3d64s2(2)
8
4(3)
N2((4)
由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致
向該溶液中加HNO3
Fe(SCN【分析】(1)Fe為26號元素,所以基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2,故答案為:3d64s2;(2)由圖可知,晶胞A中Fe的配位數(shù)為8,所以每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法,每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為,故答案為:8;;4(3)由圖可知,1molN2和3molH2反應(yīng)時,放出的熱量為(a-b)kJ,
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g(4)①由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液Ⅰ卻呈黃色,為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色,可向該溶液中加HNO3,抑制鐵離子的水解,故答案為:由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致;向該溶液中加HNO3;②向溶液Ⅱ中加入NaF后,溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色,說明Fe(SCN)63-和氟離子轉(zhuǎn)化為FeF63-,其離子方程式為Fe(SCN)63-8.
啞鈴(紡錘)
H2S
S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強
平面三角
2
sp3
【分析】(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答;(2)根據(jù)價層電子對互斥理論分析;(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷;(4)根據(jù)價層電子對互斥理論分析;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計算?!驹斀狻浚?)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則其價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則電子占據(jù)最高能級是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)分別是,因此不同其他分子的是H2S。(3)S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體,由于S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強,所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多;(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子,所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵,因此其中共價鍵的類型有2種,即σ鍵、π鍵;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子形成4個共價鍵,因此其雜化軌道類型為sp3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12×1/4+1=4,硫原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計算表達(dá)式為;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長是面對角線的一半,則為nm?!军c睛】本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等,難度中等。其中雜化形式的判斷是難點,由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意:價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型,不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時,兩者的構(gòu)型一致;②當(dāng)中心原子有孤電子對時,兩者的構(gòu)型不一致;價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型,但不能解釋分子的成鍵情況,雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況,但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合,具有一定的互補性,可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。9.
4:5
Na與Li同主族,Na的電子層數(shù)更多,原子半徑更大,故第一電離能更小
Li,Be和B為同周期元素,同周期元素從左至右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢;但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定,故其第一電離能大于B的
正四面體形
4
sp3
4
或0.1875
13:3【分析】題(1)考查了對基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識;題(2)考查了第一電離能的周期性變化規(guī)律;題(3)考查了分子或離子空間構(gòu)型判斷的兩大理論;題(4)重點考查通過陌生晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖判斷晶胞組成?!驹斀狻?1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為,失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+,這兩種基態(tài)離子的價電子排布式分別為和,根據(jù)Hund規(guī)則可知,基態(tài)Fe2+有4個未成對電子,基態(tài)Fe3+有5個未成對電子,所以未成對電子個數(shù)比為4:5;(2)同主族元素,從上至下,原子半徑增大,第一電離能逐漸減小,所以;同周期元素,從左至右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但由于ⅡA元素基態(tài)原子s能級軌道處于全充滿的狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA元素,因此;(3)經(jīng)過計算,中不含孤電子對,成鍵電子對數(shù)目為4,價層電子對數(shù)為4,因此其構(gòu)型為正四面體形,P原子是采用sp3雜化方式形成的4個sp3雜化軌道;(4)由題干可知,LiFePO4的晶胞中,F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部,P存在由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部;再分析題干中給出的(a),(b)和(c)三個不同物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,對比(a)和(c)的差異可知,(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中,小球表示的即為Li+,其位于晶胞的8個頂點,4個側(cè)面面心以及上下底面各自的相對的兩條棱心處,經(jīng)計算一個晶胞中Li+的個數(shù)為個;進(jìn)一步分析(a)圖所示的LiFePO4的晶胞中,八面體結(jié)構(gòu)和四面體結(jié)構(gòu)的數(shù)目均為4,即晶胞中含F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4;考慮到化學(xué)式為LiFePO4,并且一個晶胞中含有的Li+,F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4,所以一個晶胞中含有4個LiFePO4單元。對比(a)和(b)兩個晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個面心的Li+以及一個棱心的Li+;結(jié)合上一個空的分析可知,LiFePO4晶胞的化學(xué)式為Li4Fe4P4O16,那么Li1-xFePO4晶胞的化學(xué)式為Li3.25Fe4P4O16,所以有即x=0.1875。結(jié)合上一個空計算的結(jié)果可知,Li1-xFePO4即Li0.8125FePO4;假設(shè)Fe2+和Fe3+數(shù)目分別為x和y,則列方程組:,,解得x=0.8125,y=0.1875,則Li1-xFePO4中?!军c睛】對第一電離能的考查,最常出現(xiàn)的是ⅡA,ⅤA基態(tài)原子與同一周期相鄰主族元素的基態(tài)原子第一電離能的比較;判斷分子等構(gòu)型時,可以通過價層電子對互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷;由陌生晶胞結(jié)構(gòu)書寫晶體化學(xué)式時,一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類粒子的位置信息,另一方面也要注意均攤法的使用。10.
B
Si(硅)
配位
N
sp3
sp2
N>H>B
CH3CH
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年度國際美食節(jié)場地租賃合同范本2篇
- 2024年度斜屋面掛瓦工程驗收合同3篇
- 2024版企業(yè)信息化管理系統(tǒng)開發(fā)與實施合同2篇
- 2024全新綠色建筑場地租用合同范本2篇
- 2024年度委托房產(chǎn)中介購房代理及房產(chǎn)法律咨詢服務(wù)合同3篇
- 2024版冰箱品牌授權(quán)區(qū)域保護(hù)合同2篇
- 2024年特種物品冷凍運輸合同
- 2024版養(yǎng)老院家屬溝通與探視權(quán)益合同3篇
- 2024版夫妻共同債務(wù)處理與個人財產(chǎn)界定合同樣本3篇
- 2024版企業(yè)級saas系統(tǒng)定制開發(fā)與銷售合同3篇
- 《基于Halbach分布的初級永磁直線電機的電磁設(shè)計與分析》
- 光伏發(fā)電項目管理述職報告
- 2024年辦公室檔案管理工作總結(jié)模版(3篇)
- 2024-2025學(xué)年高一【數(shù)學(xué)(人教A版)】數(shù)學(xué)建?;顒?1)-教學(xué)設(shè)計
- 2025年小學(xué)五年級數(shù)學(xué)(北京版)-分?jǐn)?shù)的意義(三)-3學(xué)習(xí)任務(wù)單
- 生物人教版(2024版)生物七年級上冊復(fù)習(xí)材料
- 中華人民共和國野生動物保護(hù)法
- 數(shù)字化轉(zhuǎn)型成熟度模型與評估(DTMM)國家標(biāo)準(zhǔn)解讀 2024
- 河南省名校八校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中模擬考試語文試題(含答案解析)
- 第五單元觀察物體(一) (單元測試)-2024-2025學(xué)年二年級上冊數(shù)學(xué) 人教版
- 【初中生物】脊椎動物(魚)課件-2024-2025學(xué)年人教版(2024)生物七年級上冊
評論
0/150
提交評論