河南省信陽市慧泉中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省信陽市慧泉中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．

甲乙

起始濃度5min時濃度起始濃度5min時濃度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是（）A．x=y=0.16B．反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】對于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)K=1，結(jié)合轉(zhuǎn)化率可以此計算平衡時各物質(zhì)的濃度，以此解答該題，注意5min時不一定為平衡狀態(tài)．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）為0.1mol/L，5min時c（CO）、c（H2O）為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，故A錯誤；B．乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故B正確；C．甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）==0.004mol/（L?min），故C正確；D．平衡常數(shù)K=1，則平衡時c（CO）、c（H2O）與CO2、H2的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強(qiáng)對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點，特別是壓強(qiáng)對平衡無影響的特點，為解答該題的關(guān)鍵，同時注意平衡常數(shù)的意義，難度中等．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NAD.

0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA、沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L乙烷不一定為0.1mol，故所含有共價鍵數(shù)不一定為0.7NA，選項A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NA，選項B錯誤；C、11g超重水(3H216O)為0.5mol，每個分子中含有12個中子，故11g超重水含有的中子數(shù)為6NA，選項C正確；D、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)一定小于0.2NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題中應(yīng)該注意：一個超重水(3H216O)分子中所含的中子數(shù)為12；2.24

L/mol的適用范圍，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可逆反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)計算中有運用。3.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．4.2011年是國際化學(xué)年，我國的主題是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體參考答案：B略5.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C．【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點．6.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）

A．NH與Fe2+

B．Mg2+與Al3+

C．Fe2+與Al3+

D．Al3+與NH參考答案：答案:A7.對于2SO2+O22SO3,△H<0的反應(yīng)，下列說法中正確的是

（

）

A．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當(dāng)外界條件改變，使，才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動參考答案：答案：C4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1C．產(chǎn)生沉淀8.51gD．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

參考答案：B略10.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．11.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％參考答案：A略12.x、y均為短周期元素，且x為IA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是

A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B．由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數(shù)比不可能是1：1參考答案：C13.下列敘述正確的是A.蒸餾“地溝油”可獲得汽油B.海水中加入明礬可將海水淡化C.碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA.地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯；B.海水中加入明礬可將海水淡化。B.明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯誤;

D.可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項是正確的;

所以D選項是正確的。14.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是（）

A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種堿C．D可能為10e-分子D．A與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：答案:B15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124gP4含有p—p鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化學(xué)式）．（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．（3）下列實驗操作屬必要的是________（填字母，下同），屬不必要的是________．

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

C．剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________．（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________．（6）步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_______能轉(zhuǎn)化為______能與______能．參考答案：（1）CuO；

與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）負(fù)

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液變?yōu)榧t色；（5）（6）電，

化學(xué)，

內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某天然芳香族有機(jī)物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下（圖中每一步反應(yīng)都進(jìn)行完全），其中M分子式為CxHyO2Cl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)。A分子由22個原子構(gòu)成，1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol。K與銀氨溶液不反應(yīng)，P的最小環(huán)為四元環(huán)。（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→P

▲

；D→E第①步反應(yīng)

▲

。（2）A的分子式為

▲

，B中所含的官能團(tuán)名稱是

▲

。（3）寫出A、D、E、S的結(jié)構(gòu)簡式：

G

▲

，E

▲

，P

▲

。（4）H到K的反應(yīng)方程式為：

▲

（5）含有一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且由水解得到的兩個側(cè)鏈處于苯環(huán)的鄰位，滿足以上條件的B的芳香族同分異構(gòu)體有

▲

種。寫出其中一種同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：（1）酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)（含中和反應(yīng)）（2）C9H10O3，碳碳雙鍵、羧基（3）G：

E：

K：

（4）

（5）5，+2NaOH

→+H2O

略18.（4分）硫與氧的原子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，在許多物質(zhì)中，硫原子可取代氧原子，如：①CH3CH2CH2OH

②CH3CH2CH2SH

③CH3

C

CH3

④CH3

C

CH3

⑤CH3C

OH

⑥CH3

C

SH

⑦CH3

C

OH

已知物質(zhì)④命名為丙硫酮，則物質(zhì)②命名為

；已知物質(zhì)⑥命名為乙硫羥酸，則物質(zhì)⑦命名為

。參考答案：丙硫醇，乙硫羰酸。（每空2分，共4分）略19.(15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動，邀請你參與：（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計如下方案：實驗設(shè)計及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象。

①寫出II實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：

。②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有

等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____

的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對③中的結(jié)論作出合理解釋：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計方案為