第2章《微粒間相互作用與物質性質》測試題-高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章《微粒間相互作用與物質性質》測試題--高二下學期魯科版（2019）化學選擇性必修2一、單選題（共12道題）1．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥2．下列敘述正確的是A．離子鍵只有飽和性沒有方向性B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子鍵的強弱可用離子半徑和所帶的電荷來衡量D．離子鍵就是離子間的吸引作用3．化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是A．北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通，其導航型芯片的主要成分是二氧化硅B．嫦娥5號衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”，與互為同素異形體C．現(xiàn)代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，從而可直觀地證實乙醇分子間存在氫鍵D．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性4．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結合的化學鍵是A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有σ鍵5．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學鍵是A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵6．下列關于鍵和鍵的說法不正確的是A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵7．下列關于水的說法正確的是A．純水和溶液中的水都能電離B．水的電離和電解都需要通電C．水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離8．苯甲酸的酸性比乙酸的強，可能的原因是A．苯甲酸的相對分子質量比乙酸大B．苯甲酸比乙酸易溶于水C．苯基的吸電子能力大于乙基D．苯甲酸屬于強酸9．人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說法中，正確的是A．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長B．的鍵長是中最長的C．是鍵D．的鍵能是中最小的10．下列說法不正確的是A．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是因為分子中鍵能較大B．已知石墨轉化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵的鍵能大小有關D．共價鍵的鍵能越大，鍵長越短11．下列敘述正確的是A．價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物B．元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)C．非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵12．下列描述中正確的是A．CS2分子的立體構型為V形B．ClO的立體構型為平面三角形C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤電子對D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化二、填空題（共7道題）13．為過渡金屬元素，在工業(yè)生產中具有重要的用途。(1)中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有______(填字母)。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵(2)能被溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為______。14．過氧化氫()是一種醫(yī)用殺菌消毒劑，已知分子的結構如下圖所示。2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為，而兩個鍵與鍵的夾角均為。試回答：(1)下列關于的說法正確的是___________(填序號)。a.該分子中有極性鍵

b.該分子中有非極性鍵c.該分子中氧原子的軌道發(fā)生雜化

d.該分子是非極性分子(2)分子間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是___________。(3)難溶于，主要原因是___________。(4)易溶于水，主要原因是___________。(5)分子中氧元素的化合價為___________，原因是___________。15．按要求回答下列問題：(1)中C原子的雜化軌道類型是______。(2)醛基中碳原子的雜化軌道類型是______。(3)化合物中陽離子的空間結構為______，陰離子的中心原子采取______雜化。(4)X的單質與氫氣可化合生成氣體G，G的水溶液的。G分子中X原子的雜化軌道類型是______。(5)S單質的常見形式為，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采取的軌道雜化方式是______。(6)可與形成，中O原子采取______雜化。中夾角比中夾角大，為什么？______。16．Cu可形成多種配合物，某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應的離子方程式___________。(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________。(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，某同學設計了如下實驗：a、分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。綠色晶體配合物的化學式為____________，由Cl所形成的化學鍵類型是_____________。17．鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___________。(2)NO的空間結構為___________。(3)bte的分子式為C6H8N6，其結構簡式如圖所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號)。②C、H、N的電負性從大到小順序為___________。③bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________和___________。④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為___________mol。18．將幾種物質在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：葡萄糖磷酸碘苯(1)水____________________(2)四氯化碳____________________其原因是_______。19．表中的中心原子A上沒有孤電子對，運用價層電子對互斥模型，完成表中的空白：分子的空間結構典型例子____________________________________答案第=page1111頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．D【解析】①HCl的結構式為：H—Cl，只含σ鍵；②H2O的結構式為：H—O—H，只含σ鍵；③O2的結構式為：O=O，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結構式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結構式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結構式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選D。2．C【解析】A．離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用，它是一種靜電作用，沒有方向性和飽和性，A錯誤；B．離子化合物也可含有共價鍵，如氫氧化鈉中含H-O共價鍵，B錯誤；C．離子鍵的強弱可以用離子半徑以及所帶的電荷來衡量，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，C正確；D．離子鍵不僅僅是吸引作用也有排斥作用，D錯誤；故選C。3．C【解析】A．芯片的主要成分是單晶硅，而不是二氧化硅，光纖的成分是二氧化硅，故A錯誤；B．與的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故B錯誤；C．乙醇分子含有羥基，羥基之間能形成氫鍵，C正確；D．酒精殺菌原理是利用乙醇的滲透、凝固作用，把構成病毒的蛋白質凝固為變性蛋白，從而失去生物活性，故D錯誤；答案選C。4．C【解析】在大多數(shù)有機物分子中，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵，碳原子和其他原子之間形成極性共價鍵，如鍵、鍵等，答案選C。5．C【解析】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配離子[Cu(NH3)4]2+和之間的離子鍵，NH3和中都有極性鍵，Cu2+和NH3之間以配位鍵結合，不含非極性鍵，故選C?！军c睛】極性鍵是不同種元素原子間的共價鍵，非極性鍵是同種元素原子間的共價鍵(O3除外)。6．C【解析】A．s軌道與s軌道只能形成“頭碰頭”重疊而形成鍵，故A正確；B．s軌道與p軌道“頭碰頭”重疊而只能形成鍵，故B正確；C．p軌道與p軌道可以“頭碰頭”重疊形成鍵，故C錯誤；D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵，故D正確；故選C。7．A【解析】A．純水和溶液中的水都能電離，A項正確；B．電離是指電解質在一定條件下(如溶于某些溶劑、加熱熔化等)電離成可自由移動的離子的過程，不需要通電，B項錯誤；C．水分子的穩(wěn)定性強，是由水分子內氫氧共價鍵的鍵能決定的，與水分子間形成的氫鍵無關，C項錯誤；D．水的電離方程式為，加入影響或的電解質，水的電離平衡會移動，D項錯誤。故選A。8．C【解析】羧酸的酸性強弱與其分子的組成和結構有關，苯基的吸電子能力強羧基電離出氫離子能力增強，烴基屬于推電子基團，羧基電離出氫離子能力減弱，綜上所述，答案選C。9．A【解析】A．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長，A正確；B．F、、、I中F原子半徑最小，的鍵長是中最短的，B錯誤；C．是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”成鍵，是鍵，C錯誤；D．鍵長越短鍵能越大，的鍵長是中最短的，鍵能是中最大的，D錯誤；故選A。10．A【解析】A．稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學鍵，一般難于發(fā)生化學反應，是因為原子結構具有比較穩(wěn)定的結構，與化學鍵無關，A錯誤；B．吸熱反應是斷裂反應物中化學鍵的過程中吸收的總能量大于形成生成物化學鍵的過程中放出的總能量，即反應物總的鍵能大于生成物總的鍵能，故已知石墨轉化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能大，B正確；C．熱穩(wěn)定性是指化學鍵斷裂時的難易程度，斷裂時越容易，說明熱穩(wěn)定越差，即對應的共價鍵的鍵能越小，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵的鍵能大小有關，C正確；D．一般情況下，共價鍵的鍵長越短，其鍵能越大，物質的化學性質就越穩(wěn)定，D正確；故答案為：A。11．D【解析】A．價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子分別為Be和Cl，BeCl2為共價化合物，A錯誤；B．元素Se位于第4周期第ⅥA族，B錯誤；C．PCl3和H2O2分子屬于極性分子，C錯誤；D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵，D正確；故選D。12．D【解析】A．CS2中C原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，是直線型結構，A不正確；B．ClO中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，孤對電子對數(shù)是1，所以是三角錐形結構，B不正確；C．NH3中N原子孤電子對數(shù)、CO中C原子孤電子對數(shù)、CO2中C原子孤電子對數(shù)，C不正確；D．SiF4的中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；SO內中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化，D正確；答案選D。13．

BD

6【解析】(1)化合物中含有的化學鍵類型：碳原子和氧原子之間的極性共價鍵，和之間的配位鍵。(2)在此配合物中配位體由1個和5個分子構成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6。14．

(1)ab

為極性分子，為非極性分子

易與分子間形成氫鍵且和均為極性分子

-1

鍵為非極性鍵，鍵為極性鍵，且電負性：，共用電子對偏向氧，故氧元素顯-1價【解析】(1)a.在中鍵為極性鍵，該分子中有極性鍵,a正確；

b.在中鍵為非極性鍵；該分子中有非極性鍵，b正確；c.中O原子價層電子對數(shù)為4，O原子為雜化，c錯誤；d.為極性分子，d錯誤；故答案選ab；(2)中含有鍵，故分子間能形成氫鍵，表示為；(3)為極性分子，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知，難溶于；(4)和均為極性分子，且與分子之間易形成氫鍵，因此易溶于水；(5)共用電子對的偏移決定元素在化合物中的化合價，鍵為非極性鍵，鍵為極性鍵，且電負性：，共用電子對偏向氧，故氧元素顯-1價。15．

、

三角錐形

中O原子只有1對孤電子對，中O原子有2對孤電子對，前者鍵電子對與孤電子對的排斥力較小，因而鍵角大【解析】(1)分子中，和上的碳原子的雜化軌道類型分別是和。(2)上的碳原子形成3個鍵和1個鍵，采取雜化。(3)陽離子的空間結構為三角錐形，陰離子的中心原子采取雜化；(4)G是，N原子采取雜化。(5)硫原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化方式為。(6)和中的氧原子均采取雜化，其鍵角的差異是由鍵電子對與孤電子對的斥力差異所造成的。16．

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

[Cu(NH3)4]SO4·H2O

＞

[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O

離子鍵和配位鍵【解析】【分析】（1）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據(jù)反應寫出離子反應方程式；（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4；（3）根據(jù)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2離子判斷；（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動的，但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中?！驹斀狻浚?）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；（3）硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；沉淀的質量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據(jù)其化學式知，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價鍵?！军c睛】本題考查了物質結構和性質，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識，在水溶液里配合物的外界能產生自由移動的離子為解答的難點和易錯點。17．

[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

平面三角形

N

O

N、C、H

sp2

sp3

21【解析】(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(2)NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化，離子構型是平面三角形，故答案為：平面三