第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章節(jié)練習(xí)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)練習(xí)一、單選題(共14道)1．下列過程中不能得到晶體的是A．對(duì)飽和溶液降溫所得到的固體B．氣態(tài)直接冷卻成固態(tài)水C．熔融的冷卻后所得到的固體D．液態(tài)的玻璃冷卻后所得到的固體2．下列關(guān)于金屬晶體的說法正確的是（

）A．金屬晶體中只有金屬原子 B．金屬晶體中存在單個(gè)分子C．金屬晶體由金屬陽離子和陰離子構(gòu)成 D．金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子3．下列說法正確的組合是①晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同②離子晶體都是化合物③共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高④分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定⑤金屬晶體能導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)作用下可失去電子⑥分子識(shí)別是超分子的重要特征之一A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥4．Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構(gòu)型如圖所示，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面體的中心。若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，則n的值是A．2 B．3 C．4 D．55．下列分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是①HCl②HBr③HI④HFA．①②③④ B．①④③②C．①④②③ D．④③②①6．黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應(yīng)是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化劑為Cu2O和Cu2S，氧化產(chǎn)物為CuB．該晶胞中白球代表銅原子、黑球代表氧原子C．每生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移3mol的電子D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶17．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和88．下列有關(guān)說法正確是A．SO2溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．電負(fù)性：O<SD．黃銅礦的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為：CuFeS29．CaCl2固體遇NH3會(huì)形成可溶于水的配合物八氨合氯化鈣(CaCl2·8NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2，不產(chǎn)生白色沉淀B．0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位鍵C．鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D．CaCl2·8NH3中的配體是NH310．下列類比合理的是A．常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B．工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C．溶液中逐滴加入足量氨水先產(chǎn)生沉淀后溶解，則溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同D．中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則中F的化合價(jià)為+1價(jià)11．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無序和短程有序的C．液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的12．甲烷晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．甲烷晶胞中的一個(gè)球只表示一個(gè)C原子B．晶體中與一個(gè)CH4等距且最近的CH4分子個(gè)數(shù)為8C．一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)CH4分子D．若晶胞參數(shù)為a=apm，則兩個(gè)最近的甲烷分子之間的距離為0.707apm13．下列關(guān)于晶格能的說法正確的是A．晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C．晶格能指將1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量D．晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)14．科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在(《Science》)上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I—等，Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說法不正確的是A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，其化學(xué)方程式為Al13+HI=HAl13ID．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的二、填空題(共9道)15．晶體獲取的途徑①_______。②_______。③_______。16．(1)與NO反應(yīng)生成的中，NO以N原子與形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。(3)中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。17．按要求填空。(1)金剛石晶體中1個(gè)碳連接___________個(gè)原子，原子雜化類型為___________，形成的六元環(huán)最多___________個(gè)原子共面，金剛石中含有_____鍵。(2)晶體中1個(gè)原子連接___________個(gè)原子，雜化類型為___________，與個(gè)數(shù)比為___________，晶體中含有___________鍵。18．(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為_______；該晶體中，原子之間的相互作用是_______。(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖甲所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______。②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁一順磁及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_______。③下列有關(guān)說法正確的是_______。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大C．錳的電負(fù)性為1.59，鉻的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖乙所示19．(1)碳元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為___。(2)碳元素、氧元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為___(寫化學(xué)式)，原因是___。(3)R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：___，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：___。20．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________。(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比是___________。(3)ng碳原子可構(gòu)成___________個(gè)正六邊形。21．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是______(寫出元素符號(hào))。（2）石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為________；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是____________。（4）圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有________個(gè)C60分子。22．HgCl2和不同濃度NH3-NH4Cl反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)M如圖所示：(部分微粒不在晶胞內(nèi))(1)寫出該含汞化合物的化學(xué)式_______。(2)在晶胞中Cl原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，1)，則Hg原子b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；23．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：(1)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是___________。(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為___________，Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】A、飽和溶液降溫，溶質(zhì)從溶液中析出，可得到晶體，A項(xiàng)不符合題意；B、氣態(tài)物質(zhì)直接冷卻凝華，可得到晶體，Ｂ項(xiàng)不符合題意;C、熔融態(tài)的冷卻凝固可得到晶體，Ｃ項(xiàng)不符合題意;D、由于玻璃本來就屬于非晶體，液態(tài)的玻璃冷卻后所得到的固體仍為非晶體，D符合題意;答案選Ｄ。2．D【解析】A.金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，沒有金屬原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬晶體中不存在單個(gè)分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，無陰離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．C【解析】①晶體具有各向異性，所以晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不同，①錯(cuò)誤；②離子晶體由常見的離子化合物形成的晶體，所以都是化合物，②正確；③共價(jià)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，③正確；④分子晶體中，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，④錯(cuò)誤；⑤金屬晶體能導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)作用下電子形成電子氣，發(fā)生定向移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤；⑥分子識(shí)別是超分子的重要特征之一，⑥正確；答案為：C。4．D【解析】由1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl-，即配離子顯+2價(jià)，又因?yàn)橥饨缬?個(gè)Cl-，且Co顯+3價(jià)，所以[CoClm?nNH3]2+中有1個(gè)氯原子，即m=1，又因?yàn)榕湮粩?shù)為6，所以n=6-1=5，故選：D。5．D【解析】分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量決定，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，該晶體的熔沸點(diǎn)越高。但HF中含有分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)高。故分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是④③②①。故本題選D。6．A【解析】A．該反應(yīng)中Cu2O和Cu2S中的Cu元素化合價(jià)均降低，為氧化劑，S元素化合價(jià)升高生成SO2，為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤法，白球的個(gè)數(shù)為4，黑球的個(gè)數(shù)為+1=2，白球：黑球=2：1，所以白球代表銅原子、黑球代表氧原子，B正確；C．該反應(yīng)中SO2為唯一氧化產(chǎn)物，根據(jù)S元素化合價(jià)的變化可知，每生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移6×0.5mol=3mol的電子，C正確；D．SO2為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，D正確；綜上所述答案為A。7．D【解析】A．6和8為碳和氧，形成二氧化碳，固態(tài)是為分子晶體，A錯(cuò)誤；B．20為鈣，17為氯，二者形成氯化鈣，為離子化合物，形成離子晶體，B錯(cuò)誤；C．14為硅，6為碳，二者形成碳化硅，為AB型，為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．14為硅，8為氧，二者形成二氧化硅，為共價(jià)晶體，D正確；故選D。8．D【解析】A．二氧化硫溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6+2?3×2)=4，故S原子的雜化類型為sp3雜化，但由于S有一對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性O(shè)＞S，故C錯(cuò)誤；D．在該晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)：8×+4×+1=4，含有的Fe原子個(gè)數(shù)為：4×+6×=4，含有的S原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，故晶體的化學(xué)式為最簡(jiǎn)比即CuFeS2，故D正確；故選：D。9．A【解析】A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，同時(shí)生成氯化銨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CaCl2·8NH3中有8個(gè)配位鍵，故0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位鍵，選項(xiàng)B正確；C．鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，通過配位鍵形成CaCl2·8NH3，選項(xiàng)C正確；D．CaCl2·8NH3中的配體是NH3，中心原子是Ca，選項(xiàng)D正確；答案選A。10．C【解析】A．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，則用電解熔融氯化鋁的方法不能制備鋁，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液和硝酸銅溶液都能與氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀，生成的氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀都能與過量的氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和銅氨絡(luò)離子，則分別向硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中逐滴加入足量氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是先產(chǎn)生沉淀后溶解，故C正確；D．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，OF2中共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氟原子一方，化合物中氟元素的化合價(jià)為—1價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【解析】A．超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；B．構(gòu)成非晶體的微粒，在非晶體中的排列，遵循長(zhǎng)程無序和短程有序的規(guī)則，B正確；C．液晶具有各向異性，其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向進(jìn)行有序排列，C正確；D．納米材料實(shí)際上是三維空間尺寸至少有一維處于納米級(jí)尺度的、具有特定功能的材料，納米材料內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu)，但界面處則為無序結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。12．D【解析】A．甲烷是分子晶體，甲烷晶胞中的一個(gè)球表示一個(gè)CH4分子，A錯(cuò)誤；B．與位于晶胞頂點(diǎn)的CH4分子為例，與其等距離且最近的CH4分子個(gè)數(shù)為3××8=12，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)甲烷晶胞中含有的CH4分子個(gè)數(shù)==4，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)最近的甲烷分子之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半即apm=0.707apm，D正確；選D。13．C【解析】晶格能是指將離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14．D【解析】A．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al142+，與第IIA族性質(zhì)相似，A正確；B．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al13-，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，B正確；C．用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I—等，所以能與HI反應(yīng)生成HAl13I，方程式為Al13+HI＝HAl13I，C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；答案選D。15．

熔融態(tài)物質(zhì)凝固析出晶體

氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)

溶質(zhì)從溶液中析出【解析】略16．

配位鍵

N

或【解析】(1)注意中N原子與形成配位鍵即可，故答案為：；(2)為配離子，與之間為配位鍵；配體中提供孤電子對(duì)的為N；故答案為：配位鍵；N；(3)中，提供空軌道，中的C原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，據(jù)此可寫出結(jié)構(gòu)：或，故答案為：或。17．

4

4

2

4

1：2

4【解析】(1)金剛石中1個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體；碳原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，屬于雜化；形成的六元環(huán)最多4個(gè)原子共面；每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，相當(dāng)于占有個(gè)鍵，所以(物質(zhì)的量為)金剛石中含有鍵；(2)晶體中1個(gè)原子連接4個(gè)原子，形成四面體結(jié)構(gòu)；晶體中，原子雜化軌道數(shù)為0+4=4，雜化類型為；屬于共價(jià)晶體，與個(gè)數(shù)比為1：2；在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)鍵，所以晶體中含有鍵，所以晶體中含有鍵?！军c(diǎn)睛】對(duì)于一些常見的物質(zhì)要熟記其含有的共價(jià)鍵數(shù)目：金剛石中有鍵；晶體硅中有鍵；晶體中有鍵；晶體中有鍵。18．

金屬鍵

AC【解析】(1)在晶胞中原子處于面心，，原子處于頂點(diǎn)，，則該合金中原子與原子數(shù)目之比為，金屬晶體原子間的作用力為金屬鍵；(2)①由圖甲可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，數(shù)目為，B位于體心，數(shù)目為1，O位于面心，數(shù)目為，則化學(xué)式為；②設(shè)中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有，，解得，，則：中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為；③A．由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B．氮元素的軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；C．元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；D．圖乙為六方最密堆積，鉻的堆積方式與鉀相同，應(yīng)為體心立方堆積，故D錯(cuò)誤；選AC。19．

3：2

H2O

水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高

B

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【解析】(1)碳元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為：，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2，答案為：3:2；(2)碳元素、氧元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物是甲烷和水，其中沸點(diǎn)較高的為H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，答案為：H2O；水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高；(3)R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，說明1molRCl3·6H2O中能電離出2molCl-，此配合物最可能是[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O，答案為B；(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，形成了四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，答案為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。20．

2

2：3

【解