第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共15題）1．我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000~5000年，被譽為20世紀人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一、三星堆出土文物達500多件，有關(guān)下列說法敘述錯誤的是A．考古時利用測定文物的年代，的中子數(shù)為8B．出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因為含有C．文物絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．s區(qū)全部是金屬元素C．氮原子的最外層電子的軌道表示式：D．多電子原子中同一能層不同能級的電子能量不同3．下列說法正確的是A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體 B．16O2與18O2互為同位素C．、、是同一種核素 D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同4．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時，反應(yīng)達到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應(yīng)后上層清液中一定存在：c(S2-)>5．下列符號表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f146．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X與Y兩種元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強D．W的氫化物分子間能形成氫鍵7．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8．四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示(已略去過渡元素)，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說法不正確的是A．X元素位于第三周期IIA族，屬于s區(qū)B．Y元素的基態(tài)原子核外有7種不同能量的電子C．M元素的基態(tài)原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)D．四種元素中，N元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，電負性最大9．下列說法正確的是A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)B．某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則C．在所有元素中，電負性和第一電離能最強的均為氟元素D．運用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線10．下列說法正確的是A．M能層有3s、3p、3d三個原子軌道B．同一原子中，2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)依次增多C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小11．下列說法正確的是A．鐵元素位于元素周期表的ds區(qū)B．石墨能導(dǎo)電，是因為晶體中含有金屬鍵C．中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6：1D．所含元素中第一電離能最大的是O12．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子13．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和為34。下列說法錯誤的是A．X與W為同主族元素B．Y、Z的單質(zhì)均有同素異形體C．X與W形成化合物為離子化合物D．最簡單氫化物的沸點高低：Y>Z14．CdSnAS2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負性N>P>As，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的15．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z二、填空題（共8題）16．I.2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：_____。(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有_____(填元素符號)。(3)Fe在周期表中位于_____周期______族。(4)s電子的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道。(5)基態(tài)鋁原子核外共有_____種不同能級的電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子。17．比較下列離子半徑大小(1)r(Cl-)______r(Cl)，r(Fe)_______r(Fe2＋)________r(Fe3＋)(2)r(O2-)________r(F-)________r(Na＋)_______r(Mg2＋)________r(Al3＋)(3)r(Li＋)______r(Na＋)_______r(K＋)______r(Rb＋)______r(Cs＋)，r(O2-)_______r(S2-)________r(Se2-)________r(Te2-)(4)r(K＋)_______r(Na＋)________r(Mg2＋)(5)總結(jié)離子半徑大小判斷的方法___________18．礬是一類含硫化合物，一般都含有氫、氧、硫等元素，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)硫元素在周期表中的位置是___________，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子有___________(用微粒符號表示)。(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫元素的非金屬性比氧弱的原因：___________。(3)藍礬(CuSO4?5H2O)常用于冶金、制農(nóng)藥等。實驗室常用藍礬溶液檢驗H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強，該反應(yīng)的離子方程式為___________。因此綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為___________(填化學(xué)式)。(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6，則x=___________。將2.500g樣品加熱到110℃時，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。黃礬的化學(xué)式為___________。19．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E和D的最高能層數(shù)相同，其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①元素：C___________、F___________。②A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：___________。(2)下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________(填元素符號)。元素電離能/()某種元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的_______區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是_______。20．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z的單質(zhì)常溫下有Z2、Z3兩種氣體單質(zhì)存在；在短周期中J元素的第一電離能最??；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為__。(2)將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符號)。(3)元素非金屬性Z__(填“＞”或“＜”)Q，用化學(xué)方程式證明這一事實__。(4)用電子式表示化合物JX的形成過程__。(5)Y、Z、Q的簡單氫化物中，還原性最強的是(填化學(xué)式，下同)__，熔點最高的是__，鍵角最大的是__。(6)將QZ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入J元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。21．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23．H2O2水溶液俗稱雙氧水，是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實驗小組準備完成雙氧水的制備、濃縮、測定濃縮液濃度，并探究H2O2和Cl2的反應(yīng)。(一)制備和濃縮該小組設(shè)計的雙氧水的實驗室制備和濃縮過程如圖：已知：乙醚微溶于水，沸點為34.5℃。(1)制備H2O2時，需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的是___________；(2)沉淀a的化學(xué)式為___________；(3)分離方法①需要用到下列實驗儀器中的___________(填代號)，采用的合適加熱方式為___________。(二)測定濃縮液物質(zhì)的量濃度：(4)取1.00mL濃縮的產(chǎn)品，稀釋成250mL，取25.00mL上述稀釋液，置于錐形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定(酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+)，則滴定終點的顏色變化為___________。重復(fù)操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質(zhì)的量濃為___________。(三)探究H2O2和Cl2的反應(yīng)(5)避光環(huán)境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出現(xiàn)了微弱紅光，收集到無色氣體產(chǎn)物，經(jīng)檢驗是O2.資料表明該實驗涉及的反應(yīng)歷程如圖：結(jié)合圖中信息解釋該實驗過程中產(chǎn)生紅光的原因___________。參考答案：1．C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14-6=8，故A正確；B．是紅色的，出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因為含有，故B正確；C．文物絲綢制品的主要原料為蠶絲，其主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．陶瓷碎片屬于無機非金屬材料，故D正確；故選C。2．B【解析】A．能量越高，離原子核越遠，則同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，故A正確；B．s區(qū)包含IA、IIA兩族元素，除氫元素外，其余都是較活潑的金屬元素，故B錯誤；C．氮原子核外有7個電子，其中最外層電子數(shù)為5，分布在2s、2p軌道上，最外層電子的軌道表示式：，故C正確；D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同能級，換句話說，不同能級的電子能量不同，故D正確；答案選B。3．A【解析】A．石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．16O2與18O2是兩種分子，不是核素，不能互稱為同位素，故B錯誤；C．、、是同一種元素的三種核素，故C錯誤；D．相同條件下，HD、HT、H2相對分子質(zhì)量不同，密度不相同，故D錯誤；故選A。4．C【解析】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，A錯誤；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K==，故平衡時c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B錯誤；C．由B選項分析知，C正確；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2-)==，D錯誤；故答案選C。5．A【解析】A．每個能層都會從s能級開始，且所含有電子不超過2個，所以4s1合理，選項A正確；B．第二能層有s、p能級，p能級最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，選項B錯誤；C．第二能層有s、p能級，2d不存在，2d6不符合，選項C錯誤；D．第三能層有s、p、d三個能級，3f14不存在，選項D錯誤。答案選A。6．B【解析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因為基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子可推知X為N元素，Y位于ⅡA族可推知Y為Mg元素，X與Z處于同一主族可推知Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體可推知W為Cl元素。A．因為r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A錯誤；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正確；C．因為非金屬性：N＜P，故Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故C錯誤；D．因為Cl元素的非金屬性太弱，故HCl分子間難以形成氫鍵，故D錯誤；故答案為：B。7．A【解析】霓虹燈發(fā)紅光是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選A。8．B【解析】四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示(已略去過渡元素)，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，則X為12號鎂元素、M為6號碳元素，那么YN分別為鋁元素、氮元素；A．鎂元素位于第三周期IIA族，，屬于s區(qū)，A正確；B．鋁元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)原子核外不是7種不同能量的電子，B錯誤；C．碳原子核外電子排布圖為，基態(tài)原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；四種元素中，N元素原子核外電子排布為1s22s22p3，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，電負性最大，D正確；故選B。9．B【解析】A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B．洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。3d軌道中有5個不同的軌道，對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道，故B正確；

C．稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，則氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；

D．玻爾原子結(jié)構(gòu)模能夠成功地解釋氫原子光譜，不能解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線，故D錯誤；答案選B。10．D【解析】A．M能層是原子核外第三層，有3s、3p、3d三個能層，共有1+3+5=9個原子軌道，A錯誤；B．同一原子中不同能層的相同能級的軌道數(shù)目相同，2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)都是3個，B錯誤；C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，但若兩個電子處于同一能級，這兩個電子的能量就完全相同的電子，C錯誤；D．在氫原子核外只有1個電子，電子在離核近的區(qū)域出現(xiàn)的機會多些，在離核遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會少一些，因此在氫元素基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，D正確；故合理選項是D。11．B【解析】A．鐵是26號元素，價層電子排布式為3d64s2，鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故A錯誤；B．石墨晶體中含有金屬鍵，因此石墨晶體能導(dǎo)電，故B正確；C．單鍵是σ鍵，雙鍵一根σ鍵，一根π鍵，因此中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯誤；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素，故所含元素中第一電離能最大的是N，故D錯誤；答案選B。12．B【解析】A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子、銅原子的最外層電子數(shù)為1，但IA族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯誤；B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為氧原子，3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子，氦元素位于0族、鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯誤；D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鎂原子，原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧、鈦、釩等過渡元素，鎂原子與過渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。13．D【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)，則為O元素；W原子的半徑是前20號元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序數(shù)之和為34，則X的原子序數(shù)為34-6-8-19=1，故X為H元素。分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、K。A．H與K為同主族元素，選項A正確；B．金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，O2與O3為氧元素的同素異形體，選項B正確；C．H與K形成的化合物為離子化合物KH，選項C正確；D．最簡單氫化物的沸點高.低：CH4<H2O，選項D錯誤。答案選D。14．A【解析】A．N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序為NH3>PH3>AsH3，故A正確；B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為或[Ar]4d105s2，故B錯；C．Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：，則其價層電子排布式為，故C錯；D．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4的還原性大于CH4的，故D錯；答案選A。15．B【解析】Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個共價鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項A正確；B．H與O形成最簡單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點不一定高于H與C形成化合物的沸點，選項B錯誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，選項D正確；答案選B。16．(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1(2)K、Cr(3)

4

VⅢ(4)

球

1

啞鈴

3(5)

5

13【解析】(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為；(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e在周期表中位于第四周期第VⅢ族；(4)s電子的原子軌道為，呈球形，每個s能級只能容納自旋方向相反的2個電子。所以每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道為，從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；(5)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級的電子，原子核外共有13個電子，有13種不同運動狀態(tài)的電子。17．(1)

＞

＞

＞(2)

＞

＞

＞

＞(3)

＜

＜

＜

＜

＜

＜

＜(4)

＞

＞(5)(1)同種元素的粒子半徑，陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較【解析】略18．(1)

第三周期第VIA族

K+、Ca2+(2)S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S＜O(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)

4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+

Fe、H2SO4(5)

2

Fe2S2O9?10H2O【解析】(1)硫元素原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的軌道數(shù)目為1+1+3+1+3=9，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子其基態(tài)核外電子排布式為，則為K+、Ca2+；(2)硫元素的非金屬性比氧弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因為：S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S<O；(3)藍礬溶液與H2S氣體反應(yīng)生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強說明生成了H+，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+。因此綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為Fe、H2SO4，鐵用于防止亞鐵離子被氧化，硫酸用于抑制水解；(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6，則各元素化合價之和為0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；該物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe2S2O9?zH2O，將2.500g樣品加熱到110℃時，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。則，鐵元素守恒，則，則，Z=10，則黃礬的化學(xué)式為Fe2S2O9?10H2O。19．(1)

O

Cu

(2)Al(3)

ds

(n?1)d能級填滿，ns填1~2個電子【解析】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H，B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則B為N，C元素原子的價層電子排布是，則C為O；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則D為Na；E和D的最高能層數(shù)相同，其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E為Al，F(xiàn)元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，則F為Cu。(1)①根據(jù)前面分析得到元素：C為O、F為Cu；故答案為：O；Cu。②根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此A(H)、B(N)、C(O)三種元素的電負性由大到小的順序是：；故答案為：。③根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：；故答案為：。(2)該元素的逐級電離能看容易失去前面三個電子，說明是第IIIA族元素，即該元素是Al；故答案為：Al。(3)F(Cu)元素原子價層電子排布式為3d104s1，因此Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是(n?1)d能級填滿，ns填1~2個電子；故答案為：ds；(n?1)d能級填滿，ns填1~2個電子。20．(1)第三周期VIA族(2)N(3)

＞

2H2S+O2=2S↓+2H2O(4)(5)

H2S

H2O

NH3(6)SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O【解析】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z的單質(zhì)常溫下有Z2、Z3兩種氣體單質(zhì)存在，則Z是O元素；在短周期中J元素的第一電離能最小，則J是Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q電子總數(shù)是16，原子最外層有6個電子，所以Q是S元素，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，則X是H；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y是N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，J是Na，Q是S元素。Q是S元素，原子核外電子排布式2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表位置關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族；(2)同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑就越小，則上述五種元素的原子半徑由大到小的順序為：Na＞S＞N＞O＞H，則原子半徑排在第三位的元素是N元素；(3)Z是O，Q是S，二者是同一主族的元素，元素的非金屬性：O＞S，可根據(jù)O2能夠與H2S在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O，使溶液變渾濁來證明；(4)Na與H兩種也是可以形成離子化合物NaH，用電子式表示其形成過程為：；(5)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的還原性就越弱，根據(jù)上述分析可知：Y是N，Z是O，Q是S，元素的非金屬性：O＞N＞S，所以氫化物的還原性：H2O＞NH3＞H2S，即還原性最強的物質(zhì)化學(xué)式是H2S；H2O、NH3、H2S在固態(tài)時都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于H2O、NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，且H2O的氫鍵比NH3強，因此三種物質(zhì)中熔點最高的是H2O；三種物質(zhì)分子中的中心原子都是采用sp3雜化，由于H2O、H2S的中心O、S原子上含有2對孤電子對，而NH3的中心N原子上只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導(dǎo)致物質(zhì)分子中鍵角減小。孤電子對數(shù)越多，鍵角就越小，所以上述三種氫化物分子中鍵角最大的是NH3；(6)由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液中，溶液顯酸性而不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當再向溶液中加入NaOH溶液時，酸性溶液中H+被堿中和，濃度增大，與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O。21．

34.964

36.963

35.467【解析】計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。22．

1s22s22p63