包頭市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第12講　第2課時　根據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí)題

第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算一、選擇題1．(2014，株洲)已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(A)A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶52．(2014，株洲)在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(D)A．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化B．此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化C．在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存D．由微觀示意圖可知：2gH2和71gCl2發(fā)生反應(yīng)可生成73gHCl3．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A．9gB．11gC．12gD．14g4．(2014，菏澤)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是(D)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C．甲和丙均為有機物D．甲的化學(xué)式為C2H25．(2013，衡陽)在反應(yīng)A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為(C)A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g6．(2013，濰坊)現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A)A．5∶1B．4∶1C．2∶1D．1∶17．(2014，哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20∶3。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A．40%B．60%C．30%D．50%8．(2014，河北)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD中，下列說法正確的是(B)A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)9．(2012，山西)實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標(biāo)表示的是(D)A．高錳酸鉀的質(zhì)量B．氧氣的質(zhì)量C．錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．固體物質(zhì)的質(zhì)量10．(2014，北京)已知：Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是(C)ABCD二、計算題11．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計算：(1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算制取氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量＝17g×5%×eq\f(氧的相對原子質(zhì)量×2,過氧化氫的相對分子質(zhì)量)×100%＝17g×5%×eq\f(32,34)×100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是_B_(填字母序號)。A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中(2)請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2×343217g×5%xeq\f(68,17g×5%)＝eq\f(32,x)x＝0.4g答：略。12．(2014，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計)。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_3.3_g_克。(2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題步驟)設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g100∶x＝44∶3.3gx＝7.5g則Mg(OH)2的質(zhì)量＝10g－7.5g＝2.5g%＝eq\f(2.5,10g)×100%＝25%答：略13．將3.1g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2814生成P2O5質(zhì)量/g3.557.17.1通過計算回答：(1)這三次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？(2)第一次實驗為什么不生成5.1gP2O5?(3)第二次實驗為什么不生成11.1gP2O5?(1)因為都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律(2)因為紅磷過量，未完全參加反應(yīng)(3)因為氧氣過量，未完全參加反應(yīng)14．(2014，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_8∶1_。(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。②彈殼中銅的質(zhì)量。③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。解：①生成氫氣的質(zhì)量為：22g＋100g－121.8g＝0.2g。設(shè)22g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22g－6.5g＝15.5geq\