湖南省2022中考化學(xué)教材知識(shí)梳理金屬和金屬材料練習(xí)20220421316

第八單元金屬和金屬材料1.(2022赤峰)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A.銀B.鎂C.銅D.鐵2.(2022揚(yáng)州)下列物質(zhì)加入到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是()A.ZnB.CuC.K2SO4D.NaOH3.(2022大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯(cuò)誤的是()A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性4.(2022廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液D.Ba(OH)2溶液5.(2022蘇州改編)下列說法正確的是()A.所有金屬都呈銀白色B.合金屬于純凈物C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵6.(2022河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)金屬鹽溶液選項(xiàng)金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe7.(2022河南)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：①M(fèi)g>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為()A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)8.(2022長沙長郡雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)湖南省的礦藏極為豐富，有鉛、鋅、銀、金、鉬、錸、鉍、銅、鐵等多種有色金屬，其中的某兩種金屬可用FeCl2溶液來比較其活動(dòng)性順序的是()A.Pb和AgB.Ag和AuC.Cu和ZnD.Cu和Ag9.(2022日照)某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，一周后觀察。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹B.②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C.③中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D.探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸10.(2022連云港)金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是()A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD.“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)11.(2022原創(chuàng))已調(diào)平的托盤天平(高靈敏度)兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為()A.先左后右B.先右后左C.不偏轉(zhuǎn)D.無法確定12.(2022長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校模擬)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀13.(2022山西)在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)14.(2022通遼)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()15.(2022重慶A)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余16.(2022朝陽)提起金屬和金屬材料，你應(yīng)不會(huì)感到陌生。常見部分金屬的活動(dòng)順序如下：(1)上面金屬活動(dòng)順序中方框內(nèi)元素符號(hào)為_____；(2)按年代，最早廣泛使用的金屬是________(選填上述金屬活動(dòng)順序中的元素符號(hào));(3)已知X、Y、Z三種金屬中，只有X不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而且Y(NO3)2＋Z=Z(NO3)2＋Y，則X、Y、Z三種金屬可能是下列的________(填字母編號(hào))；A.AgZnMgB.CuAlZnC.CuMgZn(4)廢舊的鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_________________________________________。17.(2022云南)(1)2022年底，滬昆高鐵和云桂高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷。結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①動(dòng)車電路中的導(dǎo)線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和________性。動(dòng)車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)；②動(dòng)車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹原理是__________________；③鋁熱劑是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是在高溫下， 鋁與氧化鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)已知M、N、R三種金屬存在如下反應(yīng)：R＋NCl2=N＋RCl2;M＋RCl2=R＋MCl2。這兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是______________，M、N、R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。(3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為m克。對(duì)所得濾液和濾渣有如下四種判斷：a.濾液可能是無色b.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2c.濾渣中的物質(zhì)可能有3種d.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是________(填序號(hào))。18.(2022臨沂)下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是_______________________，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是_______________________________________________。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是________(填a或b或c)。(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。19.(人教教材下冊(cè)P18圖8－23改編)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)：一周后發(fā)現(xiàn)：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹。(1)A中蒸餾水的上面加入一層植物油的作用是__________________；(2)一段時(shí)間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對(duì)比說明鐵釘銹蝕的條件之一是______________________；(3)根據(jù)鐵生銹的條件，寫出一種常用的防銹方法：__________________；(4)鐵制品表面若出現(xiàn)銹跡，可用一種物質(zhì)將其除去，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__________________________。20.(2022齊齊哈爾)鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：①寫出甲處玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。②下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________。(填字母)A.裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈C.一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)(2)每年因腐蝕而浪費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄采取的防銹措施是________，除防止金屬腐蝕外，保護(hù)金屬資源的有效途徑還有______________。(答一點(diǎn)即可)21.(2022重慶A)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之________(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________。通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________。22.(2022陜西)小王同學(xué)想測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為________g。(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案及解析1.B2.A3.B4.B【解析】銅與氯化氫溶液、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液均不發(fā)生反應(yīng)，故將銅絲插入上述溶液中均無明顯現(xiàn)象，A、C、D錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有明顯現(xiàn)象，B正確，故選B。5.D【解析】A×大多數(shù)金屬是銀白色的，銅是紫紅色的，金為黃色的B×合金屬于混合物C×地殼中含量最高的金屬元素是鋁，不是鐵D√工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵6.C【解析】將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，將金屬鐵放入硝酸銀溶液中，鐵能置換出銀，說明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，A能夠達(dá)到目的；將金屬鐵放入硫酸鋅溶液中，鐵不能置換出鋅，說明鋅比鐵活潑，將金屬銀放入硫酸亞鐵溶液中，銀不能置換出鐵，說明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，B能夠達(dá)到目的；將金屬銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能置換出鋅，說明鋅比銀活潑，將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，三種金屬中鋅最活潑，無法確定銀、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C不能達(dá)到目的；分別將金屬鐵放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，鐵不能置換出鋅，但能夠置換出銀，說明鋅比鐵活潑，而銀不如鐵活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，D能夠達(dá)到目的。7.C【解析】相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，可以分為以下幾種情況：a.當(dāng)酸不足或酸恰好與鋅反應(yīng)時(shí)，即酸被完全消耗，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的量決定，由于是等質(zhì)量等濃度的鹽酸，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al＝Mg＝Zn；b.當(dāng)酸的量與Zn反應(yīng)有剩余且與鎂反應(yīng)不足時(shí)，或當(dāng)酸恰好與Mg反應(yīng)時(shí)，此時(shí)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量Mg＞Zn，對(duì)于Al和Mg來說，酸已消耗完，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，故產(chǎn)生的氫氣Al＝Mg，即Al＝Mg＞Zn；c.當(dāng)酸的量與鎂反應(yīng)有剩余且與鋁反應(yīng)不足時(shí)，與Al反應(yīng)的酸中氫離子完全轉(zhuǎn)化成氫氣，而與Mg反應(yīng)中只有酸中部分氫離子轉(zhuǎn)化成了氫氣，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al＞Mg，對(duì)于Zn和Mg來說，酸是過量的，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)后該原子的化合價(jià)的比值和產(chǎn)生氫氣的量成反比，Al：＝9，Mg：＝12，Zn：＝，故等質(zhì)量的Al、Mg、Zn與等質(zhì)量、等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Zn產(chǎn)生的氣體最少，其次是鎂，鋁產(chǎn)生的氣體最多，故產(chǎn)生氫氣的量Al＞Mg＞Zn；d.當(dāng)酸過量時(shí)，或酸恰好與Al反應(yīng)時(shí)，此時(shí)三種金屬已完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可由金屬質(zhì)量來計(jì)算，情況與c相同，綜上所述②③④正確。8.C【解析】金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵前面、銅排在鐵后面，可將鋅、銅兩種金屬分別放入氯化亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵、銅不能置換出鐵，從而確定鋅、銅的活動(dòng)性順序，C正確。9.C【解析】鐵與氧氣和水同時(shí)易生銹。①中的鐵釘只與空氣接觸，②中的鐵釘只與水接觸，一周后，兩個(gè)試管中的鐵釘均無明顯變化，③中的鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，一周后，③中鐵釘生銹嚴(yán)重，A正確；結(jié)合圖示，應(yīng)用控制變量法分析，②中鐵釘只與水接觸，氣體溶解度隨溫度升高而減小，所加蒸餾水煮沸處理后可除去水中溶解的氧氣，B正確；觀察圖示③乙處的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，銹蝕最嚴(yán)重，C錯(cuò)誤；對(duì)比分析三個(gè)圖示，可知鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用，D正確。10.D【解析】A×在金屬活動(dòng)性順序中，Zn位于氫之前，Zn能置換出稀硫酸中的氫B×在金屬活動(dòng)性順序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置換出硝酸銅溶液中的銅C×在金屬活動(dòng)性順序中，Al、Mg、Fe三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是Mg>Al>FeD√金的金屬活動(dòng)性較弱，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)11.A12.D【解析】銀、銅、鋅三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是鋅、銅、銀，在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉時(shí)，鋅粉首先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后，再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色”，可知濾液中含有硝酸銅，即銅沒有全部被置換出來，鋅粉已被消耗完，濾渣中不可能含有鋅，A、B判斷錯(cuò)誤；進(jìn)一步分析：如果鋅粉恰好與硝酸銀溶液反應(yīng)完，則濾液中不含硝酸銀，C判斷錯(cuò)誤；濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，以及未反應(yīng)完的硝酸銅，可能含有硝酸銀，D判斷正確。13.C【解析】銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時(shí)間后溶液由無色變成藍(lán)色，A、B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反應(yīng)完的硝酸銀，C正確；銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動(dòng)性較銀強(qiáng)，所以銀不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14.B【解析】鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)后，都顯＋2價(jià)，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多，A、C錯(cuò)誤；鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，在相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，B正確，D錯(cuò)誤。15.D【解析】若橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則曲線傾斜度表示單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，即表示產(chǎn)生氫氣的速度，通過產(chǎn)生氫氣的速度可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，但圖示的橫坐標(biāo)表示的是酸的質(zhì)量，則無法判斷Mg和Zn的金屬活性順序，A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經(jīng)過量，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)鋅早已經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)以后兩種金屬繼續(xù)反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說明c點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，D正確。16.(1)Fe(2)Cu(3)A(4)節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染【解析】(1)查金屬活動(dòng)性順序表可知，方框內(nèi)是Fe。(2)人類最早廣泛使用的金屬是銅。(3)X不與酸發(fā)生反應(yīng)，Z能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動(dòng)性在氫后，Z的活動(dòng)性強(qiáng)于Y，三種金屬可能分別是銀、鋅、鎂。(4)回收廢舊金屬不但可節(jié)約金屬資源，還能減少環(huán)境污染。17.(1)①導(dǎo)電大②隔絕氧氣和水③2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)置換反應(yīng)M＞R＞N(3)b【解析】(1)①銅具有延展性和導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線；一般情況下合金的硬度比組成它的純金屬大；②鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用導(dǎo)致生銹，在動(dòng)車表面噴漆，可隔絕氧氣和水，防止外殼生銹；③根據(jù)題干信息可知，鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。(2)題干中的反應(yīng)均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；根據(jù)題干反應(yīng)可知，金屬R能將金屬N從N的鹽溶液中置換出來，說明R比N活潑，金屬M(fèi)能將金屬R從R的鹽溶液中置換出來，說明M比R活潑，三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是M＞R＞N。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞銅，鋅、鐵都能與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)。首先鋅與氯化銅反應(yīng)，待鋅完全反應(yīng)后鐵繼續(xù)和氯化銅發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)題干數(shù)據(jù)信息“反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，均為m克”，結(jié)合反應(yīng)中鋅、銅質(zhì)量比為65∶64，鐵、銅質(zhì)量比為56∶64，可知如果只有鋅參加反應(yīng)，則固體質(zhì)量應(yīng)減少，所以實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，即Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。進(jìn)一步分析可知：濾液中一定有氯化鋅、氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，濾液不可能是無色，a錯(cuò)誤、b正確；濾渣中的物質(zhì)一定含銅、一定不含鋅，可能含鐵，也可能不含鐵，濾渣中的物質(zhì)可能是1種或2種，c錯(cuò)誤；如果反應(yīng)中鋅、鐵沒有剩余，則濾渣中加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，d錯(cuò)誤。18.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶(2)b(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【解析】(1)細(xì)鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵；鐵絲在燃燒過程中放出大量的熱，為防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶，需事先在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙。(2)鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用導(dǎo)致生銹，b處的鐵與空氣和水同時(shí)接觸，最易生銹。(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。19.(1)隔絕氧氣(2)鐵釘與水接觸(3)在鐵制品表面涂一層油漆(4)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(合理即可)【解析】(1)A中植物油的作用是隔絕氧氣。(2)B中鐵釘只和氧氣接觸，C中鐵釘和氧氣、水同時(shí)接觸，一段時(shí)間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對(duì)比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸。(3)使鐵釘與水和氧氣隔絕，可以防止鐵釘生銹，在鐵制品表面涂一層油漆可以使鐵釘與水和氧氣隔絕，從而防止鐵釘生銹。(4)稀鹽酸可以用來除去鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。20.(1)①3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2②B(2)噴漆或