物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

niuwk牛牛文庫文檔共享考綱解讀1．駕馭元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2．以第三周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。niuwk牛牛文庫文檔共享5．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。6．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義、并能進行有關(guān)計算。7．了解元素、核素、同位素的含義。8．了解原子構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及它們之間的相互關(guān)系。9．了解原子核外電子排布規(guī)律。10．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。niuwk牛牛文庫文檔共享考情探究近幾年來，該講主要考點有：①原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律(如2011天津2題、2011全國16題)，②元素周期表(如2011課標(biāo)13題、2010廣東10題)，③綜合推斷(如2011海南13題)。④質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，原子組成的表示(如2011海南4題、2009廣東，1題)，⑤同位素的推斷(如2011山東，9題)，⑥核外電子排布學(xué)問運用于元素的推斷(如2011山東，10題、2010江蘇，13題、2010浙江，8題)，⑦化學(xué)鍵類型推斷，如2011浙江，9題、2010上海5題。niuwk牛牛文庫文檔共享在近5年高考中，以選擇題形式出現(xiàn)37次，每題4～6分，以填空題形式出現(xiàn)12次，每空約占3分，高考試題對本講內(nèi)容主要考查學(xué)生綜合推理實力，難度中等，以選擇題形式考查微粒間的各種關(guān)系及分子構(gòu)型，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以填空形式考查簡潔數(shù)值關(guān)系，綜合推斷等。本部分學(xué)問內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)必需駕馭的基礎(chǔ)學(xué)問，它在整個中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，所以在高考中占有較大的比重。預(yù)料2012年高考會以穩(wěn)為主，主要考查元素性質(zhì)周期性變更，以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。niuwk牛牛文庫文檔共享展望2012年高考，題型會穩(wěn)中有變，以元素化合物學(xué)問為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來說明現(xiàn)象，定性推斷，定量計算、向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰1．(2011·天津理綜)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑漸漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點漸漸降低niuwk牛牛文庫文檔共享答案：B點撥：A項，137Cs比133Cs多4個中子，兩者質(zhì)子數(shù)相等。C項，氫化物的穩(wěn)定性隨元素非金屬性的增加而增加。D項，同主族元素從上到下，堿金屬單質(zhì)的熔點漸漸降低，第ⅦA族單質(zhì)的熔點漸漸上升，而第ⅤA族單質(zhì)的熔點先上升后降低，故D項錯誤。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不確定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物確定既有離子鍵，又有共價鍵答案：Cniuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享A項中五種元素原子半徑的大小依次應(yīng)為W>X>Y>Z>M，故A選項錯誤。B選項中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項錯誤。C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項正確。C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如NH4NO3，又可形成共價化合物，如氨基酸等，故D選項錯誤。niuwk牛牛文庫文檔共享思維激活名校模擬可借鑒，抽空確定看一看3．(2011·石家莊一模)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是()A．從左到右，元素周期表中的第15列為ⅤA族B．第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．Ⅵ族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．53號元素位于周期表中第5周期ⅦA族答案：Cniuwk牛牛文庫文檔共享點撥：ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。niuwk牛牛文庫文檔共享4．(2011·河北唐山一中二調(diào))2011年3月11日14時46分，日本發(fā)生里氏9.0級地震并引發(fā)海嘯和核泄漏，下列說法正確的是()A．日本發(fā)生地震并引發(fā)核泄漏給我們的警示是人類不能發(fā)展核能B．服用含放射性物質(zhì)超標(biāo)的水和食物，不會對人類產(chǎn)生危害C．核反應(yīng)堆中的235U被中子轟擊后，產(chǎn)生新的原子，該變更為化學(xué)變更D．核泄漏中的垃圾水大量流入海洋，會引起海產(chǎn)品污染niuwk牛牛文庫文檔共享答案：D點撥：A項核能是巨大的能源庫，平安利用核能很重要。B項服用含放射性物質(zhì)超標(biāo)的水和食物，確定會對人體產(chǎn)生危害。C項原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于化學(xué)變更的范疇。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享網(wǎng)控全局學(xué)問網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶1．元素周期律及元素周期表niuwk牛牛文庫文檔共享2．原子結(jié)構(gòu)niuwk牛牛文庫文檔共享3．化學(xué)鍵niuwk牛牛文庫文檔共享考點整合高效提升觸類旁通1．元素原子的結(jié)構(gòu)與位置之間的四個關(guān)系(1)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(2)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)＝能級組數(shù)，每周期元素數(shù)目＝該能級組容納電子總數(shù)。(3)族的序數(shù)＝特征電子數(shù)之和a．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)(F無正價，0一般也無正價)b．ⅢB到ⅦB和Ⅷ族的第一列：最高能級組中的電子總數(shù)＝族數(shù)如：鈧[Ar]3d14s2niuwk牛牛文庫文檔共享ⅠB和ⅡB：最外層電子數(shù)＝族數(shù)如：銅29Cu

[Ar]3d104s1鐵[Ar]3d64s2(4)非金屬元素|最高正價數(shù)|＋|負價數(shù)|＝8niuwk牛牛文庫文檔共享2．元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的逆變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)由1逐漸增到7相同主要化合價最高正價＋1→＋7，負價－4→－1最高正價相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大失電子能力得電子能力失電子能力減弱得電子能力增強失電子能力增強得電子能力減弱niuwk牛牛文庫文檔共享項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增強氧化性減弱，還原性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強非金屬的氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱niuwk牛牛文庫文檔共享3．比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的規(guī)律方法(1)比較元素金屬性強弱的方法①在金屬活動性依次表中，金屬的位置越靠前，一般而言，其金屬性越強。②同一周期金屬越靠前，其金屬性越強，同一主族金屬越靠下，其金屬性越強。③金屬與水(或酸)的反應(yīng)越易，其金屬性越強。④金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強于B。niuwk牛牛文庫文檔共享⑤一般金屬陽離子的氧化實力越強，則對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越弱(注：氧化性Fe3＋>Cu2＋，但還原性Fe>Cu)。⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強。⑦電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。niuwk牛牛文庫文檔共享(2)比較元素非金屬強弱的方法①非金屬單質(zhì)與H2越易化合，則其非金屬性越強。②形成的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強。③非金屬之間的相互置換，若A能置換出B，則A的非金屬性強于B。④同一周期非金屬越靠后，其非金屬性越強；同一主族非金屬越靠上，其非金屬性越強。⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。niuwk牛牛文庫文檔共享4．元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)料元素的性質(zhì)：常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)覺的主族元素，推想該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，如下圖所示。(2)啟發(fā)人們在確定區(qū)域內(nèi)找尋新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享6．元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相像規(guī)律(1)元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出依次(但D不能參與排列)。①原子半徑：C>A>B；②金屬性：C>A>B；③非金屬性：B>A>C。niuwk牛牛文庫文檔共享(2)元素周期表中的相像規(guī)律①同主族元素性質(zhì)相像(因為最外層電子數(shù)均相同)；②元素周期表中位于對角線位置(上圖中A、D位置)的元素性質(zhì)相像，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等。③相鄰元素性質(zhì)差別不大。niuwk牛牛文庫文檔共享7．原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可確定主族元素的位置。①若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；②若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素，應(yīng)在第六周期第ⅥA族；niuwk牛牛文庫文檔共享③若預(yù)料新元素，可與未發(fā)覺的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推想知：如114號元素，應(yīng)為第七周第ⅣA族；(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①其次、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8；②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差，第ⅠA族、第ⅡA族為8，其他族為18；③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18；④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為32；⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。niuwk牛牛文庫文檔共享(3)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；②兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第六或第七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。niuwk牛牛文庫文檔共享8．元素、核素、同素異形體、同位素的比較元素核素同素異形體同位素概念具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同種元素由于結(jié)構(gòu)不同組成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互為同位素存在范圍在同一類原子之間在原子之間在無機物單質(zhì)之間在原子之間niuwk牛牛文庫文檔共享9.離子鍵與共價鍵的比較鍵型共價鍵離子鍵定義原子間通過電子對形成的化學(xué)鍵陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(同左)成鍵方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用niuwk牛牛文庫文檔共享鍵型共價鍵離子鍵成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族)存在實例單質(zhì)中：Cl2、金剛石等共價化合物：HCl、CO2、H2SO4等離子化合物中：NH4Cl、NaOH、Na2O2等離子化合物中：NaOH、KOH、NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2O、CaO等niuwk牛牛文庫文檔共享10.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更(1)相識物質(zhì)變更niuwk牛牛文庫文檔共享(2)化學(xué)鍵niuwk牛牛文庫文檔共享溫馨提示：①由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不確定是離子鍵。如BeCl2、AlCl3等都含有共價鍵，它們是共價化合物。②由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不確定是離子化合物。如H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。③由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物也不確定是共價化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。niuwk牛牛文庫文檔共享④有化學(xué)鍵被破壞的變更不確定是化學(xué)變更。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變更。⑤用化學(xué)鍵強弱可說明物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可說明物質(zhì)的物理性質(zhì)。依據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變更要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點凹凸要用化學(xué)鍵強弱來說明。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強弱只能說明其化學(xué)性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與H—X鍵的強弱無關(guān)。niuwk牛牛文庫文檔共享方法歸納拓展思維活學(xué)活用1．短周期元素的原子、分子、離子的結(jié)構(gòu)特征(1)原子的結(jié)構(gòu)特征①原子核中無中子的原子是11H。②最外層有1個電子的元素是H、Li、Na。③最外層有2個電子的元素是He、Be、Mg。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，是次外層電子數(shù)3倍的元素是O，是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne。niuwk牛牛文庫文檔共享⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Be。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si。⑨內(nèi)層電子數(shù)之和是外層電子數(shù)2倍的元素是Li、P。⑩地殼中含量最高的非金屬元素是O，含量最高的金屬元素是Al。niuwk牛牛文庫文檔共享(2)核外電子數(shù)相等的微粒①“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH2－四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH4＋niuwk牛牛文庫文檔共享②“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO22－、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5＋、N2H62＋niuwk牛牛文庫文檔共享③其他等電子數(shù)的微?！?電子”的微粒：F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒A．Na＋、NH4＋、H3O＋；B.HS－、Cl－；C.F－、OH－、NH2－；D.N2、CO、C2H2等。niuwk牛牛文庫文檔共享特殊提示：稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F－、Ne和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。niuwk牛牛文庫文檔共享2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4等。(2)只含有極性共價鍵的性質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)等。niuwk牛牛文庫文檔共享(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。(6)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體單質(zhì)，如He、Ar等。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享(4)上式中A、B、C…若用各種同位素的質(zhì)量數(shù)代替即得元素近似相對原子質(zhì)量。4．元素推斷題的解題思路依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的學(xué)問及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，推斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下圖所示：niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享(1)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有C1－、S2－、K＋、Ca2＋。(2)元素周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、A1、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。niuwk牛牛文庫文檔共享④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價確定值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。niuwk牛牛文庫文檔共享(3)常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素，單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素，氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。④單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。niuwk牛牛文庫文檔共享⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。niuwk牛牛文庫文檔共享5．微粒半徑大小的比較方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>A1>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而漸漸增大，如Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。niuwk牛牛文庫文檔共享(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。(4)同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒半徑大小為：陽離子<中性原子<陰離子；價態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3＋<Fe2＋<Fe，H＋<H<H－。niuwk牛牛文庫文檔共享(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較A13＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。niuwk牛牛文庫文檔共享6．依據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置的方法記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。第1、2縱行為第ⅠA、ⅡA族，第3～7縱行為第ⅢB～ⅦB族，第8～10縱行為第Ⅷ族，第11、12縱行為第ⅠB、ⅡB族，第13～17縱行為第ⅢA～ⅦA族，第18縱行為零族，中學(xué)階段只涉及主族元素和第Ⅷ族元素。元素的周期數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。niuwk牛牛文庫文檔共享如26號元素在周期表中的位置推斷：26－18＝8，第四周期第Ⅷ族。注：假如是第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導(dǎo)：84－54－14＝16，即在16縱行，可推斷位于第六周期第ⅥA族。上述方法也可作如下變通：用稀有氣體元素原子序數(shù)一該元素原子序數(shù)＝18－該元素所在縱行數(shù)，如推斷114號元素所處位置：118－114＝4(倒數(shù)第5縱行)即位于第七周期第ⅣA族。niuwk牛牛文庫文檔共享niuwk牛牛文庫文檔共享[例1]我國自主研制的第一顆月球探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”放射成功，“嫦娥”奔月可以較為精確地獲得能源氦－3的資源量和分布特征。這對人類將來和平開發(fā)利用月球資源有著重要意義，下列有關(guān)氦－3的說法正確的是()①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)變更④3He液化是物理變更A．①② B．①④C．②③ D．③④niuwk牛牛文庫文檔共享解析：3He和4He互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，二者質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不相同，核聚變是物理變更，所以答案為B。答案：Bniuwk牛牛文庫文檔共享[例2](2011·廣東理綜)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(

)A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)niuwk牛牛文庫文檔共享解析：甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈