化學2第2單元他微粒之間的相互作用力

n-NH+·2·····第2單元他微粒之間的相互作用力n-NH+·2·····1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB型離化合物的是A.6和B.11和13C.11和16D.12和172.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是ACsID.KCl3.X和Yba

m+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同a則為A.b-m-nB.b-m+nC.D.b+m-n4.下列電子式書寫正確的是A、

H

···H

·

[Cl]

B、4

C、a×Na

、[Ca

Cl:

5.下列說法中，正確的是A.相鄰原之間的相互用叫做化學鍵B.金屬非屬元素的相化合，都能形成離子鍵C.非金元的原子半徑其離子半徑氫外元的子原半比離子半大D.甲元原半徑比乙元原子半徑大，則甲的離子半徑一定比的原子半徑大。6.用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣，化鉀。7.寫出符合條件的化學符號：（）10個子陽離子；（）10個子陰離子；（）10個子化合物1

時.下列電子式中錯誤的是：2.下列各項中表達正確的是A.結(jié)示意圖：B.CO的子模型示意圖：2C.的電子式：D.N的構(gòu)式：∶N≡N23.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.NHClB.HNO43

C.H2

22下各分子中，所有原子都滿足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是23

4

D.PCl5下各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成XY共化合物的是2與B.1與C.與68年報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N，列敘述錯誤的是56共個核外電子中氮－氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化物N中化合價為+156化物N中F化價為156將合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中。在NaOH②O③CaCl22④⑤H⑥CO22423

⑦等物質(zhì)中含有離子鍵的是含有共價鍵的2是，含有離子鍵又含有共價鍵的是。有、、三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原最外層電子數(shù)相同Z2

2原子次外層只有個子，X和Z可以形成離子化合物Y，和Z可形成共價化合物YZ222（1）寫出、Y、三種元素的元素符號X是，Y是，Z是；（2）Z的子式，YZ的子式；22（3）Z和YZ反的化學方程式。22時3分1.下列說法正確的是A．分子間作用力與化學鍵的大小相當B．分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)D．分子內(nèi)部相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO氣體，這兩個變2化過程中需要克服的作用分別是化學鍵，化學鍵C.分子間作用力，化學鍵

B.學鍵，分子間作用力分間作用力，分子間作用力水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小C.玻態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

水液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹玻態(tài)的組成發(fā)生改變下變化中不包含舊鍵斷裂和新鍵形成的是A碘晶體的升華．過氧化鈉露置空氣中

B.氫在氯氣中燃燒用潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣下物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.CaCl

B.KOHC.OD.HF2由A元素組成的含有個子核和個子的負二價陰離子中個的內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個。試通過計算確定：（）、元素的名稱分別為

和；3

（）出陰離子的離子符號；（）陰子與鈉離子形成的化合物中含有的化學鍵有。W、Y、為周期內(nèi)除稀有氣體外的種素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素Y和W的最外層電子數(shù)相等YZ兩子的質(zhì)子數(shù)之和為、兩元素原子子數(shù)之和的倍由此可知：