化學(xué)必修2 e元素周期表的運(yùn)用

第三節(jié)元素周表的應(yīng)用（2課時『學(xué)習(xí)目標(biāo)』1、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系2、通過堿金屬元素和鹵素性質(zhì)的遞變性研究同族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律3、利用同族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律來預(yù)測未知元素的性質(zhì)4、養(yǎng)成利用規(guī)律來學(xué)習(xí)化學(xué)的習(xí)慣，消除對化學(xué)知識學(xué)習(xí)的畏難情緒。重點(diǎn)：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性[習(xí)回顧同周期元素的性質(zhì)有什么遞變規(guī)律？試用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。『自主習(xí)』同主族元素原子從上往下電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力。一、同族元素性質(zhì)變1.鹵素（Ⅶ族）元素

原子結(jié)構(gòu)

和H2合的條件

氫化物

氫化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物

最高價氧化物的水化物

酸性

得電子能力FClBr

越來越

越來越

越來越I結(jié)論

非金屬性：>>>同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越。例砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素測砹和砹的化合物不可能具有的A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水變式1X、Y是素周期表中族的兩種元素。列敘述能說明X非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X單質(zhì)的沸點(diǎn)比Y單質(zhì)的沸點(diǎn)高C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

2.堿金屬（A族元素

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑

失電子能力

與水反應(yīng)劇烈程度

最高價氧化物對應(yīng)水化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱LiNaK

越來越

越來越

越來越

越來越RbCsFr金屬性：>>>結(jié)論同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越，金屬性越來越。例第有未知元素，有人稱之為“類鈁根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是（）A類鈁”在化合物中呈＋1價B、類鈁具有放射性C、單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢D、類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿變式列敘述中正確的是：A、同主族金屬的原子半徑越大單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小，C、同主族半徑越大單質(zhì)的氧化性越大，D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子總結(jié)同主族元素從到下金屬性越來非金屬性越來越。二、元周期表在指科學(xué)研和生產(chǎn)實(shí)踐面具有分重要的意請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。A①制半導(dǎo)體的元素

B（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素

A①

B②制催化劑的元素③制耐高溫材料的元素④制冷劑的元素

（b）F、Cl、BrN、S“三角地帶”②（c）金屬與非金屬元素分界線附近③（d）相對原子質(zhì)量較小的元素④⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素

⑤

小結(jié)：元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周（左－右）同主族（上－下）結(jié)構(gòu)

電子層結(jié)構(gòu)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)性質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）原子半徑最高正價最低負(fù)價原子失電子能力（還原性或金屬性）原子得電子能（氧化性或非金屬性）最高價含氧酸酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合的難易程度氣態(tài)氫化物的還原性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度元素“、構(gòu)、性”間的關(guān)位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

反映決定

原子結(jié)構(gòu)

反映決定

性質(zhì)主要化合價得失電子能力『當(dāng)堂標(biāo)』1、在元素周期表中相鄰元素的性質(zhì)相似周期表中位于第4周期IIIA族，下列關(guān)于鎵的說法錯誤的是（）A、鎵的最高價氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B、氯化鎵溶液能與燒堿溶液反應(yīng)C、鎵的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)D、鎵可形成[Ga(OH)]－42、X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的半徑小于Y原子的半徑，下列說法正確的是（）A、X的金屬性強(qiáng)于YB、常溫下，X和Y都不能從水中置換氫C、Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)D、X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高

3、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線關(guān)系們的性質(zhì)相似下列有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（）A、LiSO溶于水B、Li在氮?dú)庵腥紵蒐iN243C、LiOH易溶于水D、LiCO熱易分解234、下列敘述正確的是（）A、同周期元素的原子半徑VIIA族的為最大B、在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C、IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D、所有主族元素的原子形成單原子離子時最高價都和它的族序數(shù)相等5、下列敘述不正確的是（）AHS、HO、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)22BRbOH、KOH、堿性依次減弱2CNa+、Mg2+、3+的還原性依次減弱DHSiO、HCO、HSO的酸性依次增強(qiáng)4423246、用“>”或“<”填空：（1）酸性：H___________HSiO,HSiO___________HPO。23232334（2）堿性：Ca(OH)___________Mg(OH)Mg(OH)___________Al(OH)222（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HO___________HS，HS___________HCl222（4）還原性：HO___________HS，HS___________HCl222（5）酸性：H___________HSO，HClO___________HClO。24234

3從以上答案中可以歸納出：①元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越________。②元素失電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越__________。③元素的___________越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越__________。④得電子能力越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越__________。⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素化合價越高，其酸性也越_____。7．右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、的置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價是負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，