精選貴州省遵義四中2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

遵義四中2016?2017學(xué)年度第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷請考生注意：1.考試時間為90分鐘；.將答案填寫在答題卡上，只交答題卡，答在試卷上無效；.可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16A1-27S-32Cl-35.5Fe-56、選擇題（共21小題，每題2分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)是正確的。）1.下列關(guān)于一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中，符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（ ）A.制備氯氣時嚴(yán)格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置B.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，使用玻璃棒不斷攪拌C.在敞口容器中進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，并觀察生成的氣體D.向一支試管中加入少量水，向其中投入一塊黃豆大小的鈉A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C.任何情況下,A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C.任何情況下,D.通常狀況下,22.4LH2含有的原子數(shù)是2沖NA個水分子的體積是22.4L1molCO中都含有NA個分子NA個NH分子的體積是22.4L3.下列溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A.將1.molHCl溶于1L水中得到的溶液B.將1molSO3溶于1L水中得到的溶液C.將1C.將1molH2SO溶于水制成的體積D.將0.5molSO3溶于水制成的體積4.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（A.膠體一一定是均一、透明、介穩(wěn)的C.可以用濾紙來分離膠體和溶液1L的溶液1L的溶液B.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液D.膠體只能在液體中形成TOC\o"1-5"\h\z.下列說法中，正確的一項(xiàng)是（ ）A.因?yàn)镃u可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B.因?yàn)镹aHSO可以電離出H,所以屬于酸C.武德合金熔點(diǎn)低（70C）,可以做保險絲D.造成酸雨的主要大氣污染物是 SO和CO.下列離子方程式，書寫正確的一項(xiàng)是（ ）A.向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.向鹽酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2TC.向NaOH^^中加入硫酸：OH+H+=H2OD.向CuSO溶液中力口入鈉：2Na+Cu2+=2Na++Cu.下列離子在溶液中能夠大量共存的是（ ）NH4NOT NH4Fe3+, , ,OHC.Fe2+,H,NO3Cl3

,OH,Cl,Al3+.SO47OH,Cl,Na+.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（反應(yīng)條件未給出） （）A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T B.4NH3+5O2=4NO+6H2OC.2HC1O=2HCl+02T D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O.下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（FeCl2FeCl3FeCl2FeCl3Na2sFe3QTOC\o"1-5"\h\z.在鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，你觀察不到的現(xiàn)象是（ ）A.酚酬:試液從無色變?yōu)榧t色 B.鈉安靜地浮在水面上C.鈉熔化成光亮的小球 D.鈉在水面上到處游動.向200mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定體積的 0.5mol/L的NaOH§液，產(chǎn)生5.35g沉淀，則加入的NaOH§液的體積是（ ）A.200mL B.300mL C.600mL D.700mL.下列關(guān)于NaQ的說法中，錯誤的一項(xiàng)是（ ）A.鈉與氧氣直接反應(yīng)不能得到 Ns2QNa2Q遇水劇烈反應(yīng)放出Q,且每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子Na2Q與CO可以反應(yīng)放出Q,因此可以用作潛水艇的供氧劑Na2O2在空氣中長時間暴露最后會生成 N&CO.下列關(guān)于NaCO和NaHCO勺說法不正確的是（ ）A.受熱時的穩(wěn)定性：N&CO>NaHCOB.使酚酗:試液變紅的程度： NaCO>NaHCOC.與同濃度同體積HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率： NaCO<NaHCOD.同物質(zhì)的量與足量HCl反應(yīng)生成CO的量：N&COvNaHCO14.要將溶3^中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（ ）A.NaOH溶液B.濃氨水 C.NaCl溶液 D.Na2SO溶液15.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，選擇試劑及操作都正確的一項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作AAl2QSiO2NaOH§液過濾BFeCl2FeCl3Fe粉過濾CCQSO澄清石灰水洗氣DI2NaCl酒精萃取、分液16.下列變化中，必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)的是（ ）NH3-NO B.Fe3”e2+ C.Cl2一NaClO D.NO2-HNO17.已知溶液中有3種陰離子：17.已知溶液中有3種陰離子：Cl,SO2一C睜只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加 AgNO溶液；②滴加Ba（NQ）2溶液；③滴加稀HNO至過量;④過濾。正確的操作順序應(yīng)當(dāng)是（ ）A.①②③④ B.②③④① C.③②④①D.①④②③18.下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說法中，正確的是（ ）A.濃硝酸與銅會劇烈反應(yīng)，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作用Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復(fù)原色C.鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說明鐵和冷的濃硫酸不會發(fā)生反應(yīng)D.NaOH可與玻璃反應(yīng)，所以可以用濃 NaOH§液在玻璃上作畫19.Cl2與熱的脂01~^液發(fā)生反應(yīng)：3c12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是（ ）A.C12是氧化劑，NaOH^還原劑B.每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子C.還原產(chǎn)物是NaClQ,氧化產(chǎn)物是NaClD.被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為 1:5向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示（假定硝酸只被還原為 NO。則下列說法中，正確的是（）OA段產(chǎn)生的是NO和H2的混合氣BC段產(chǎn)生的全部是NOFe2（SO4）3是最終的溶質(zhì)H2SO的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/LFe3+與Fe2+的物質(zhì)的量）50%40%60%30%向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉，當(dāng)溶液中的相等時，被還原的Fe3+的物質(zhì)的量.占Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量）50%40%60%30%二、非選擇題（本大題共4小題，共58分，請將答案填寫在答題卡中。）（16分）金屬A是地殼中含量最多的金屬。金屬 A可以產(chǎn)生如下變化(部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件省略)：已知：金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C;D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽。(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D:F:I:(2)請寫出生成氣體G的離子方程式：H與氨水反應(yīng)生成I的離子方程式：(3)當(dāng)把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現(xiàn)象是金屬 A熔化而不滴落，原因是。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬A和濃HNO在常溫下反應(yīng)直接得到鹽H的方案。該同學(xué)的方案是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?是或否)原因是。(16分)化學(xué)社兩位同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。鹽酸(分析純)鹽酸(分析純)化學(xué)式：HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLA BCD(1)反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)洗氣瓶B中為品紅溶液，確認(rèn)有SO生成的現(xiàn)象是。(4)洗氣瓶C中為新制的氯水，反應(yīng)的現(xiàn)象是新制氯水由淡黃綠色變?yōu)?，原因?SO具有性。(5)燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的溶液，其作用是(6)若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的SQ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。(14分)實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如右圖所示的鹽酸來配制 470mL1.2mol/L的稀鹽酸。回答下列問題。(1)需要的儀器有：燒杯、量筒、、玻璃棒、。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，取用時應(yīng)取用 mL②量?。河煤线m的量筒量取鹽酸。③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽。(3)若加蒸儲水過程中不慎超過了刻度線，則應(yīng)。(4)若某同學(xué)觀察液面的情況如下圖所示，則他所配制好的溶液濃度(選填：偏大，偏小或無影響)。(5)用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時，反應(yīng)圖像如下圖所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。的量濃度是。25.(12分)25.(12分)24(4)圖10 20V(HCl)/mL24(5)圖某市醫(yī)學(xué)院研發(fā)出一種新型的補(bǔ)鐵藥品。該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵(暗黃色，難溶于水，易溶于HCl)。為了檢測該藥品中的Fe2+,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(1)A溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式是。加入A溶液后，不等加入新制氯水就產(chǎn)生淺紅色的原因是。加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是 ,因產(chǎn)生Fe3+,溶液變成血紅色。(2)生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色。甲同學(xué)猜想是 Fe3+被還原成Fe2+導(dǎo)致褪色。證明甲同學(xué)的猜想不合理的實(shí)驗(yàn)操作是取少量褪色溶液，滴加,觀察到現(xiàn)象即可證明。(3)乙同學(xué)為檢測藥品中Fe的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；②向所得溶液中加入過量H2Q溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀；③將所得固體灼燒至恒重，得到 0.8g純凈的紅棕色粉末。則該藥品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1~5ABDBC6~10CDDAB11~15BADBB16~21CCADDB.(每空2分)DNaQF:NaAlQI:Al(OH)32Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2TAl3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+(3)氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落(答出“氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁”即得滿分)(4)否常溫下鋁遇濃硝酸鈍化(答出“鈍化”即可).(每空2分)(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)Cu+2H2SO(濃)===CuSO4+SO2T+2HO(無“濃”字