2023屆高考化學(xué)三輪沖刺熱點題型：化學(xué)反應(yīng)與能量考前微練習(xí)（含解析）

第頁三輪沖刺熱點題型、化學(xué)反響與能量微練習(xí)1.對于放熱反響2H2+O22H2O,以下說法正確的選項是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反響物H2和O2所具有的總能量B.反響物H2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反響物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反響物H2和O2所具有的能量相等2.參照反響B(tài)r+H2HBr+H的能量與反響歷程的示意圖,以下表達(dá)中正確的選項是()A.該反響為可逆反響B(tài).參加催化劑,可提高HBr的產(chǎn)率C.反響物總能量低于生成物總能量D.反響物總鍵能小于生成物總鍵能3.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的選項是()A.化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.鋁熱反響中,反響物的總能量比生成物的總能量低C.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖2所示的反響為吸熱反響4.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響:H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4那么ΔH4的正確表達(dá)式為()A.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2+3ΔH3B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH35.利用H2和O2制備H2O2的原理如下:①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2:A、B均為有機物,兩個反響均能自發(fā)進(jìn)行。以下說法正確的選項是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反響①的正反響的活化能大于逆反響的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<06.最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過程。反響過程的示意圖如下:以下說法正確的選項是()A.CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài).在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程7.以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反響過程中的能量變化,那么H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反響2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.假設(shè)圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反響,那么甲代表鈉D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,那么相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH8.以下說法不正確的選項是()A.冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,那么最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵B.一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(cα)2c(1-α)。假設(shè)加水稀釋,那么平衡CH3COOHCH3COO-C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案精解精析1.C反響2H2+O22H2O是放熱反響,說明反響物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,無法判斷H2和O2所具有的能量上下。2.C根據(jù)圖像可知反響物的總能量低于生成物的總能量,無法判斷是否為可逆反響,故A錯誤,C正確;催化劑可加快反響速率,但不影響平衡移動,所以參加催化劑,不能提高HBr的產(chǎn)率,故B錯誤;題述反響為吸熱反響,所以反響物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯誤。3.A化學(xué)反響中斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反響為放熱反響,所以反響物的總能量比生成物的總能量高,故B錯誤;圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故C錯誤;圖2所示的反響,反響物的總能量高于生成物的總能量,所以該反響為放熱反響,故D錯誤。4.C由①H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3結(jié)合蓋斯定律可知,(①+②-③×3)×23得到2S(g)S2(g)ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)5.D反響②能自發(fā)進(jìn)行,其ΔS<0,那么ΔH2<0,A項錯誤;反響①能自發(fā)進(jìn)行,其ΔS<0,那么ΔH1<0,正反響的活化能小于逆反響的活化能,B、C項錯誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項正確。6.CA項,CO和O生成CO2是放熱反響;B項,觀察反響過程的示意圖知,該過程中,CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O;C項,CO和O生成的CO2分子中含有極性共價鍵;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反響的過程。7.C由圖1可知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放熱241.8kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大壓強,平衡正向移動,故B錯誤;金屬性:鉀>鈉,故鉀與水反響的速率大于鈉與水反響的速率,鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉,故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反響,鈉放出的氫氣多,與圖3相符,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,HA溶液pH變化較大,故酸性HA>HB,那么在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaA<NaB,所以同濃度NaA、NaB溶液的pH:NaA<NaB,故D錯誤。8.D冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,即1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0kJ40.0kJ×100%=15%,故最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵,故A正確;一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸電離出的CH3COO-和H+的濃度均為cα,溶液中未電離的CH3COOH濃度為c(1-α),故Ka=(cα)2c(1-α),假設(shè)加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH電離,平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,α增大,溫度不變,Ka不變,故B正確;燃燒熱是指25℃,101kP