高中化學(xué)知識(shí)手冊(cè)

––第部學(xué)本念基理一．物質(zhì)組成、性質(zhì)和––（一）掌基本概念1分子分子是能獨(dú)立存在保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一種微粒。（1分子同原子、離一樣是構(gòu)成物質(zhì)基本微粒．

（）同種元素、可以若干種不同的核素—位素。（）同一種元素的各核素盡管中子數(shù)不，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)同。核外電子排布同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相的。7原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個(gè)原結(jié)合成的集體，在多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集參加反應(yīng)。原子團(tuán)幾下幾種類型：（）按組成分子的原個(gè)數(shù)可分為：

根（如SO

、OH、CHCOO等（有機(jī)物分子單原子分子如：HeNeArKr

中能反映物質(zhì)特殊質(zhì)的原子團(tuán)，如

—OH、—NO、雙原子分子如：O、H、HCl、NO多原子分子如：O、CH…2原子原子是化學(xué)變化中最小微粒。確切地，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，有核外電子發(fā)生變。（）原子是組成某些質(zhì)（如金剛石、晶硅、二氧化硅等原子晶體）分子的基本微粒。（子是由原子核中子子和核外電子構(gòu)成的3離子離子是指帶電荷的子或原子團(tuán)。

—COOH等（又稱自由基、具有成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游基·CH．基化合物中具有特殊質(zhì)的一部分原子或子團(tuán)合物分子中去掉某原子或原子團(tuán)后剩的原子團(tuán)。（）有機(jī)物的官能團(tuán)決定物質(zhì)主要性質(zhì)基，如醇的羥基（）和羧酸的羧基（（甲烷（）分子去掉一個(gè)氫子后剩余部分（CH）含有未成對(duì)的價(jià)電，稱甲基或甲基游基，也包括單原子的游基（Cl（）離子可分為：陽離子：Li、、H、…陰離子：、O、、–…（）存在離子的物質(zhì)①離子化合物中：NaClCaCl、Na…②電解質(zhì)溶液中：酸、NaOH溶液…③金屬晶體中：鈉鐵、鉀、銅…

電子式電性存在于

基（羥基）電中性不能獨(dú)立存在，必須和其他基或原子團(tuán)相結(jié)合

根（氫氧根）帶負(fù)電能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中4元素元素是具有相同核荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）類原子

9物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)的總稱。（）元素與物質(zhì)、分、原子的區(qū)別與聯(lián)：物質(zhì)是由元素組成的（宏看是由分子、原子離子構(gòu)成的（微觀看（元素可以形成不的單質(zhì)不同）—同素異形體。（）各種元素在地殼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相，占前五位的依次是：O、Al、。5同位素是指同一元素不同素之間互稱同位素有相同質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的同一原子互稱同位素H三

概念（宏觀）實(shí)質(zhì)（微觀）性質(zhì)包括內(nèi)容

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)顏色態(tài)味、味道度點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬氧化物、酸能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等種同位素：HHH（氕、氘、氚6核素核素是具有特定質(zhì)數(shù)、原子序數(shù)和核態(tài)，而且其壽命足以被觀察的類原子。

．物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有生其他物質(zhì)的變化，是物質(zhì)形態(tài)的變化。

?2?化學(xué)變化：變化時(shí)其他物質(zhì)生成，又化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征：新物質(zhì)生成伴有放、發(fā)光、?2?色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊斷裂、新鍵生成或移電子等。二者的區(qū)別是：前無新物質(zhì)生成，僅物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。10溶解性指物質(zhì)在某種溶劑溶解的能力氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水醇、苯等有機(jī)溶劑單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶乙醇、苯等有機(jī)溶。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水度大于70時(shí)以任意比與水溶（苯酚熔點(diǎn)為43，℃時(shí)苯酚為液態(tài)質(zhì)在不同溫度或不同溶劑溶解性的差異分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

的金屬性最強(qiáng)，氫化銫的堿性也最強(qiáng)除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金性非金屬元素也表出一定的金屬性，如硼、硅砷、碲等。13非金屬性是指元素的原子在應(yīng)中得到（吸收）子的能力。元素的原子在反應(yīng)越容易得到電子的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)容易與化合，生成的氫化物越穩(wěn)定高價(jià)氧化物的水化酸性越元素、氟元素除外已知氟元素是最活的非金屬元素氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的炸反應(yīng)，氟化氫是穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性次于氟元素，除氟氧元素外，氯元素的非金屬性也很，它的最高價(jià)氧化（O）的水化物—高氯酸（HClO）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一酸。在上述物質(zhì)溶解過中與溶劑的化學(xué)組沒有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)的物理方法可以把質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全同意義的溶解。例，石灰石溶于鹽酸于稀硫酸化銀溶于氨水的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)了變化單的物理方不能把溶解的物質(zhì)提純出來11液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低度或加大壓強(qiáng)的條下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化工業(yè)生產(chǎn)過程中，了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，將氣體物質(zhì)液化?；僮魇窃诮禍氐耐瑫r(shí)加壓，液化用的設(shè)備及容器必能耐高壓，以確保安全。常用的幾氣體液化后用途見表。

金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化堿性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置出H的易難活潑金屬能從鹽溶中置換出不活潑金屬陽離子氧化性強(qiáng)的不活潑金屬，氧化性的為活潑金屬原電池中負(fù)極為活金

非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化酸性強(qiáng)弱與H化合的易難及生氫化物穩(wěn)定性活潑非金屬單質(zhì)能換出較不活潑非金屬質(zhì)陰離子還原性強(qiáng)的非金屬性弱原性的為非金屬性強(qiáng)將金屬氧化成高價(jià)為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)氣體名稱空氣

液化后名稱液體空氣

主要用途分離空氣制取氧氣氮?dú)?、稀有氣體

屬，正極為不活潑屬電解時(shí)，在陰極先出

成低價(jià)的為非金屬弱的單質(zhì)電解時(shí)陽極先生的氮?dú)饴葰獍睔舛趸蚴蜌?2金屬性

液氮液氯液氨液體二氧化硫液化石油氣

冷凍劑自來水消毒劑，制化鐵、氯化烷等制冷劑冷機(jī)中漂白劑燃料

的為不活潑金屬為非金屬性弱的質(zhì)14氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合）在化學(xué)反應(yīng)中得（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)氧化性。非金屬單、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些氧酸及其鹽一般有強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化強(qiáng)弱與元素的非金性十分相似，元素的非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬質(zhì)。氧化性規(guī)律有①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不潑金屬陽離子的氧性，如＜元素的金屬性通常元素的原子失去價(jià)子的能力。元素的原子越易失電子，該元素的金性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水酸中的氫成為氫氣最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的原子徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去子。在各種穩(wěn)定的位素中，銫元素

Ag；②變價(jià)屬中，高價(jià)態(tài)的氧性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的化性，如Fe＞＞＞MnO；③同種元素含氧酸的氧化性往是價(jià)態(tài)越高，氧化越強(qiáng)，如＞越強(qiáng)＞稀,濃HSO＞稀。然而，也有例外，如氯元的含氧

3?酸，它們的氧化性弱順序是HClOHClO＞HClO3?HClO。15還原性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中去電子的能力稱為物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、多數(shù)非金屬單質(zhì)和有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的原性還原性的強(qiáng)弱決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和屬活動(dòng)性順序基本致的非金屬性越弱，非金屬質(zhì)的還原性越強(qiáng)。素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說來價(jià)態(tài)降低，還原性強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的原性：SS；含磷元素物質(zhì)

白磷。由同位素原組成的物質(zhì)是純凈如與D混合為純凈物。20單質(zhì)由同種元素組成的凈物叫單質(zhì)。如、Cl、N、Ar金剛石、(Fe)、、O屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非屬單質(zhì)兩種。21化合物由不同種元素組成純凈物叫化合物。從不同的分類角度合物可分為多種類子化合物和共價(jià)化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿鹽和氧化物等。22酸的還原性＞P＞；鐵及其鹽的原性：＞Fe等。16揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)在低于沸的溫度條件下轉(zhuǎn)變氣態(tài)的能

電離理論認(rèn)為：電電離出的陽離子全是H的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸：HCIO、、HCl、…常見弱酸SOHClOCO、力，以及一些氣體質(zhì)從溶液中逸出的力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是些低沸點(diǎn)的液體物丙酮、氯仿、二硫碳等。另外氨水、鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)。這些物質(zhì)貯存時(shí)應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱快揮發(fā)。17升華在加熱的條件下物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變氣態(tài)

CH23堿電離理論認(rèn)為，電質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰子全部是OH的化合物叫。常見強(qiáng)堿：NaOHKOH、Ca(OH)…常見弱堿：NH·HOAl(OH)、Fe(OH)…24鹽的變化。常見能升的物質(zhì)有I干冰（固態(tài)CO華硫、紅磷、灰砷。

電離時(shí)生成金屬陽子或NH物叫做鹽。

)和酸根離子的合18穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一種映出物質(zhì)在一條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的易程度。穩(wěn)定性可為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，化學(xué)穩(wěn)定性越好。如：苯在一般情況下，化學(xué)性比較穩(wěn)定，所以，用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。多反應(yīng)在水溶液中行和水作溶劑，都是利用了水的化穩(wěn)定性。19混合物由兩種或多種物質(zhì)合而成的物質(zhì)叫混物；（沒有固定的組成有固定的熔沸；（）常見特殊名稱的合物：氨水、氯水王水、天然水、硬水、軟水鹽酸、濃硫酸、福馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、然氣、焦?fàn)t氣、高煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合；過磷酸鈣、漂白、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒玻璃；煤、石油；油、石油的各種餾分?！咀⒁狻坑赏禺愺w組成的物質(zhì)為混物如紅磷和

鹽的分類：①正鹽如：(NH)SO、Na…②酸式鹽：如NaHCO、、Na③堿式鹽：Cu(OH)…④復(fù)鹽：KAl(SO)·12HO…25氧化物由兩種元素組成，中一種是氧的化合叫氧化物。（）氧化物的分類方按組成分：金屬氧化物：NaO、AlO、Fe…非金屬氧化物：、、SO、CO…（）按性質(zhì)分：不成鹽氧化物：CO成鹽氧化物：酸性化物：、…堿性氧化物：Na、…兩性氧化物：AlO、過氧化物：Na超氧化物：26同素異形由同種元素所形成不同的單質(zhì)為同素形體。（）常見同素異形體紅磷與白磷；O與；金剛

?2?2?（）同素異形體之間以相互轉(zhuǎn)化，屬于學(xué)變化但不屬于氧化還原反。（二）正使用化學(xué)語1四種符號(hào)（）元素符號(hào)：①表一種元素（宏觀上一種元素的一個(gè)原（微觀上元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

化學(xué)式是P4分子式用元素符號(hào)表示物的分子組成的式子一般分子式是最簡(jiǎn)的整數(shù)倍無機(jī)物二是一致的。但也有例外如最簡(jiǎn)式為的分子可能是，也可能是NO。有些單質(zhì)晶體和離子體通常情況下不在簡(jiǎn)單分子化學(xué)式則表示種晶體中各元素原子或離（離子符號(hào)：在元素號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)電性

子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)，如

、SiO、CsCl、、符負(fù)號(hào)略不寫如CaSO

ˉNa

…

2CaSO·HO等。（價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元正上方標(biāo)正負(fù)化合、正

分子式的意義：負(fù)寫在價(jià)數(shù)前?！發(fā)不能省略如：O…

H

、、S、

（）表示物質(zhì)的元素成；（）表示該物質(zhì)的一分子；（）表示分子中各元的原子個(gè)數(shù)；（）表示該物質(zhì)的相分子質(zhì)量。（）核素符號(hào)：如

AlS

左上角為質(zhì)量

例如分子式是硫酸這種質(zhì)，數(shù)，左下角為質(zhì)子。2化合價(jià)化合價(jià)是指一種元一定數(shù)目的原子跟他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)。①在離子化合物中失去電子的為正價(jià)失去n個(gè)子即為正子為負(fù)價(jià)個(gè)子為負(fù)n價(jià)。②在共價(jià)化合物中化合價(jià)的數(shù)值就是這元素的一個(gè)原子跟其他素的原子形成的共電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子的偏移來決定，電對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯價(jià)；偏離哪種原子哪種原子就顯正價(jià)。③單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零。3化學(xué)式用元素符號(hào)表示單或化合物的組成的子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式等。不同的化學(xué)所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學(xué)表示離子化合物及元素組成，還表示離子化合物陰、陽離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的學(xué)式量。例如，氫化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、、氧3種元素，化學(xué)式還表示了與OH的個(gè)數(shù)比是1，它的化學(xué)式量為。過氧化鈉的化學(xué)式O，但不能寫成NaO在過氧化鈉中實(shí)際存在離子是離子，且Na：O為21所以，過化鈉的化學(xué)式只能NaO表示。某些固體非金屬單及所有的金屬單質(zhì)組成比較復(fù)雜，它們的學(xué)式只用元素符號(hào)示。比如紅磷的

也表示了硫酸的一分子及分子是由2個(gè)氫原子、1硫原子、4個(gè)氧原子組成。同時(shí)也表示它的對(duì)分子質(zhì)量為1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈985實(shí)驗(yàn)式也稱最簡(jiǎn)式示化合物中各元素原子個(gè)數(shù)的式子。有機(jī)物往往出現(xiàn)不的化合物具有相同實(shí)驗(yàn)式乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式，甲醛、乙酸乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是O物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量就可求出它的分子，如乙酸最簡(jiǎn)式CHO式量為60=60，所以乙酸分子式CHO。6電子式在元素符號(hào)周圍用“·”“×”示其最外層電子的式子。（1用電子式示陰離子時(shí)要用[]起，電荷數(shù)寫在括號(hào)外面的右上。、H等復(fù)雜陽離子也應(yīng)如此寫。（簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn)：①簡(jiǎn)單陽離子的電式即是離子符號(hào)。②簡(jiǎn)單陰離子的電式即是元素符號(hào)周有個(gè)小圓點(diǎn)外加[]電荷數(shù)。③陰交替排列（）注意各原子的空排序及孤對(duì)電子、電子的存在。如：

H+H+H（用電子式表示某物質(zhì)成過程，要注意“左分右合箭頭連”的則。如：H+H+H（子式的書寫還注意力求均勻、易識(shí)別。7結(jié)構(gòu)式

表示電解質(zhì)溶于水受熱熔化時(shí)離解成由移動(dòng)離子過程的式子。①強(qiáng)電解質(zhì)的電離程式用“=”。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”接。②弱酸的酸式酸根電離用”。用短線將分子中各子按排列數(shù)序和結(jié)方式相互

連接起來的式子。寫規(guī)律：一共用電對(duì)畫一短線，沒

③強(qiáng)酸的酸式酸根電離用“=。有成鍵的電子不畫。

HSO=

+H氫氣（H）

H—H

④多元弱酸的電離步進(jìn)行。氮?dú)猓∟）

N≡N

H

H

+HH

HPO

氨（）

HPO

次氯酸（HClO

H——Cl

⑤多元弱堿的電離為一步完成。用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)的分子結(jié)構(gòu)更具有用性

+

明確表達(dá)同分異構(gòu)，例如：乙酸（CH）甲酸甲酯（HO）8結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫一般用于有機(jī)物，寫時(shí)應(yīng)將分子中的官能團(tuán)表示來以把連接在相同子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫把所有的化鍵都表示出來

11離子反應(yīng)方程的書寫規(guī)則用實(shí)際參加反應(yīng)的子的符號(hào)表示離子應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫原如下：①只能將易溶、易離的物質(zhì)寫成離子；如NaCI、、…②將難溶的（如BaSO、BaCO、…的（如HClO、CH·H、H發(fā)的氣體（如SO、CO、S…用化學(xué)式表示③微溶物：若處于濁態(tài)要寫成分子式澄清態(tài)改寫成離子式。乙烷（CH）新戊烷（H）苯（CH）乙酸（CH）9原子結(jié)構(gòu)示意圖

CHCHC(CH)或CHCOOH

④弱酸的酸式鹽酸不可拆開。如、ˉ、HS。⑤堿性氧化物亦要留分子式。⑥離子方程式除了遵守質(zhì)量守恒定律方程式兩邊的離子電荷數(shù)一定相等（離子荷守恒12熱化學(xué)方式用以表示原子核電數(shù)和核外電子在各上排布的簡(jiǎn)圖，如鈉原子結(jié)簡(jiǎn)圖為：

表明反應(yīng)所放出或收的熱量的方程式熱化學(xué)分方程（）要注明反應(yīng)的溫和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是98K1.013×10

件下進(jìn)行，可不予明。表示鈉原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，弧線表示子層（個(gè)電子層數(shù)字表示該層電子數(shù)層個(gè)電，M層1電子原子結(jié)構(gòu)示意圖也原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它較直觀，易被初學(xué)者接受能把弧線看作核外電子運(yùn)的固定軌道。10電離方程式

（）要注明反應(yīng)物和成物的聚集狀態(tài)或型。常用slgaq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（）Δ與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程與對(duì)應(yīng)ΔH要弄錯(cuò)量系數(shù)以“mol為單位以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。（）在所寫化學(xué)反應(yīng)量方程式后寫下Δ的數(shù)值和單位，方程式與ΔH應(yīng)用分號(hào)隔開。（）當(dāng)ΔH為－”或ΔH＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)，當(dāng)ΔH

為＋或ΔH0，為吸熱反應(yīng)。例：C石墨）O(g)ΔH=393.6kJ·mol

還原產(chǎn)物：還原反得到的產(chǎn)物。⑥氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移（電子得或共用電子表示體系在298K1.013×10

了1mol

對(duì)偏移）的反應(yīng)，質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，征是化合價(jià)的升的變化（即1mol的C1mol生成的）

降。時(shí)，相應(yīng)的熱效應(yīng)393.6kJ·mol

，即放出393.6

2概念間的系熱。2C石墨）2O=(g)H=kJ·mol

表示體系中各物質(zhì)K1.013×10

下，反應(yīng)發(fā)生了mol變化（即的的2O完全反應(yīng)生成1mol的2CO）時(shí)的熱效應(yīng)為－787.2kJ·mol

，即放出kJ的熱。二．化學(xué)應(yīng)與能量（一）掌化學(xué)反應(yīng)四種基類型1化合反應(yīng)兩種或兩種以上的質(zhì)相互作用一種物質(zhì)的反應(yīng)。即：A+B+C…=E

3氧化還原應(yīng)的一般規(guī)律①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種態(tài)時(shí)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性、處于最價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性具有還原性。②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律如：CaOH2分解反應(yīng)

4NOO2H=4HNO

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑得電子→還原產(chǎn)物一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)生成兩種或兩種以物質(zhì)的反應(yīng)。即：ABD…如：CaO+↑2KMnO=K+MnO+O↑3置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化物反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：++C

還原劑失電子→氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞原產(chǎn)物③反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的液中，同時(shí)含有幾還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則首先與溶液中最強(qiáng)還原劑作用；同理，在濃度相差不的溶液中，同時(shí)含幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則首先與溶液中最強(qiáng)氧化劑作用。例4復(fù)分解反應(yīng)

如，向含有溶液中通入，首先被化的是Fe

兩種化合物相互交成分另外兩種化物的反

④價(jià)態(tài)歸中規(guī)律應(yīng)。

含不同價(jià)態(tài)同種元的物質(zhì)間發(fā)生氧化原反應(yīng)時(shí)，如：AgNO+↓+HNO

該元素價(jià)態(tài)的變化定遵循高價(jià)＋價(jià)中間價(jià)”的規(guī)（二）氧還原反應(yīng)氧化劑還原劑1基本概念①氧化反應(yīng)：物質(zhì)去電子（化合價(jià)升）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得電子（化合價(jià)降低的反應(yīng)。②被氧化：物質(zhì)失電子被氧化元素化合價(jià)升高被還原：物質(zhì)得到子被還原元素化合價(jià)降低③氧化劑：得到電的物質(zhì)。還原劑：失去電子物質(zhì)。④氧化性：物質(zhì)得子的能力。還原性：物質(zhì)失電的能力。⑤氧化產(chǎn)物：氧化應(yīng)得到的產(chǎn)物。

律。⑤電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與原劑失電子（或共電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。．氧化性、還原性大小比較（）由元素的金屬性非金屬性比較金屬陽離子氧化性隨其單質(zhì)還性的增強(qiáng)而減弱b屬陰離子的還原隨其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)而

催加、壓加、壓催加、壓加、壓（）由反應(yīng)條件的難比較不同的氧化劑與同還原劑反應(yīng)時(shí)，反條件越易，其氧化劑的氧化性強(qiáng)。如：2KMnO+=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H（常溫）

2催化能改變反應(yīng)速度，身一般參與反應(yīng)但量和化學(xué)性質(zhì)不變。應(yīng)了解中里哪些反應(yīng)需用催劑。．岐化同一種物質(zhì)中同一素且為同一價(jià)態(tài)原間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)+2Ca(OH)=CaCl+HO．酸化+（濃=MnCl+↑+2HO

（加熱）

向稀使呈性過。如前者比后者容易發(fā)反應(yīng)，可判斷氧化：KMnO＞MnO。同理，不同的還原劑與一氧化劑反應(yīng)時(shí)，應(yīng)條件越易，其還劑的還原性越強(qiáng)。（）根據(jù)被氧化或被原的程度不同進(jìn)行較當(dāng)不同的氧化劑與一還原劑反應(yīng)時(shí)劑被氧化的程度越大，氧化的氧化性就越強(qiáng)。：

KMnO溶液用H酸化，AgNO溶液用酸化。．鈍化塊狀的鋁質(zhì)表面在冷濃硫酸或濃硝酸被氧化成一層致密的氧物保護(hù)膜內(nèi)層金屬酸繼續(xù)反應(yīng)。．硬水軟化2Fe+3Cl

2FeCl，F(xiàn)eFeS，

通過物理、化學(xué)方除去硬水中較多的Ca

、Mg根據(jù)鐵被氧化程度不同F(xiàn)e

Fe

化

的過程。性＞S不同的還原與同一氧化劑反時(shí)，氧化劑被還原的程越大，還原劑的還性就越強(qiáng)。（）根據(jù)反應(yīng)方程式行比較氧化劑+原劑=原產(chǎn)物+化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞化產(chǎn)物；還原性：原劑＞還原

．水化烯、炔與水發(fā)生加反應(yīng)生成新的有機(jī)。如CH＝CH+HOCHCHOH產(chǎn)物

簡(jiǎn)記：左＞右

乙炔水化法：≡CH+O（）根據(jù)元素周期律行比較一般地化性＞下＞左原性＞上，左＞右。（氧化劑的氧化性或還劑的還原性與下列素有關(guān)：溫度的濃硫酸的氧化比冷的濃硫酸的化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的化性比稀硝酸的強(qiáng)酸堿性：如中性環(huán)中不顯氧化性酸性環(huán)境中NO顯氧化性；又溶液的氧化性隨溶液的酸增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意的氧化性或還原性的強(qiáng)只決定于得到或失電子的難易，與得電子的多少無關(guān)。【注意學(xué)中提及的“化”名目多．要判別它們分屬何種變化其過程.你根據(jù)下列知識(shí)來出每一種“化發(fā)生的是物理變化還化學(xué)變化。1風(fēng)化結(jié)晶水合物在室溫干燥的空氣里失去分或全部結(jié)晶水的過程。

8氫化（硬）液態(tài)油在一定條件與H發(fā)生加成反應(yīng)生成態(tài)脂肪的過程。植物油轉(zhuǎn)變成硬化后，性質(zhì)穩(wěn)定，不變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)取?皂化油脂在堿性條件下生水解反應(yīng)的過程產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸+甘油10老化橡膠、塑料等制品置于空氣中，因受氣氧化、日光照射而使之變硬脆的過程。11硫化向橡膠中加硫，以變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變鍵）來改善橡膠的性能，減緩老化速度的過程。12裂化在一定條件下子量大點(diǎn)高的烴裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的程。目的：提高汽的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石油裂化。13酯化

––––醇與酸生成酯和水––––硝（磺化）苯環(huán)上的被—NO或—H取代的過程。（三）化反應(yīng)中的量變化1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，常表現(xiàn)為熱量的變：（）吸熱反應(yīng)：化學(xué)把吸收熱量的化學(xué)應(yīng)稱為吸

元素的相對(duì)原子質(zhì)是按各種天然同位原子所占的一定百分比計(jì)算出來平均值各同位素的對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素子百分比乘積和計(jì)平均相對(duì)原子質(zhì)量。3相對(duì)分子量一個(gè)分子中各原子相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)的總和熱反應(yīng)。如C+CO

吸熱反應(yīng)。

稱為相對(duì)分子質(zhì)量（）放熱反應(yīng)：化學(xué)把放出熱量的化學(xué)應(yīng)稱為放

4物質(zhì)的量單位—摩爾熱反應(yīng)。如2H

2HO放熱反應(yīng)。

物質(zhì)的量是國(guó)際單制（SI的7個(gè)基單位之一，2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本原因化學(xué)反應(yīng)中的能量化與反應(yīng)物和生成所具有的總能量有關(guān)反應(yīng)物所具有的總能量高于成物所具有的總能量，在發(fā)化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于成物所具有的總能生化學(xué)反

符號(hào)是n計(jì)量原子或離子等微觀粒子的多少摩爾是物質(zhì)的量的位。簡(jiǎn)稱摩，用mol示①使用摩爾時(shí)，必指明粒子的種類：子、分子、離子、電子或其他觀粒子。②1mol任何粒子的粒子叫做阿伏加德羅數(shù)。阿應(yīng)時(shí)吸收熱量。

伏加德羅常數(shù)符號(hào)N，通常用6.02×10A

molˉ

這個(gè)近似3反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱熱化學(xué)方程式（）反應(yīng)熟：在化學(xué)應(yīng)中放出或吸收的量，通常叫反應(yīng)熱用eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)表示。單位–（熱1molH物質(zhì)完全燃燒成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所出的能量，叫該物的燃燒熱。如：

值。③物質(zhì)的量，阿伏德羅常數(shù)，粒子數(shù)N有如下關(guān)系：n=N·NA．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量的物質(zhì)所具有的量叫做摩爾質(zhì)量。用M示，單位g·molˉ或ˉ。時(shí)lmolH完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，這就是H的燃燒熱。

285.5

①任何物質(zhì)的摩爾量以g·molˉ上與該物質(zhì)的式量等。

為單位時(shí)，其數(shù)值H(g)+12O(g)=HO(l)△H=285（）中和熱：在稀溶中，酸和堿發(fā)生中反應(yīng)而生成1molHO這時(shí)的反應(yīng)熱叫做和熱。H(aq)=HO(1)△H=【注意應(yīng)的幾種類方法：

②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（量（M之間的關(guān)系如下：n．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝毁|(zhì)的量氣體所占的積叫做氣體摩爾體積。用V表示，V=V÷n常用單位L·mol1反應(yīng)物和成物的類別及反應(yīng)后物質(zhì)種類的多

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣摩爾體積約為22.4L·molˉ

。少分為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)、置換反、復(fù)分解反應(yīng)。2應(yīng)中物質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移分為原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。3根據(jù)反應(yīng)是否離子參加或生成為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。

阿伏加德定律及推：定律：同溫同壓下相同體積的任何氣都會(huì)有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程：=nRT（R常數(shù)）由理想氣體狀態(tài)方可得下列結(jié)論：①同溫同壓下，V：V=n：n4根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

②同溫同壓下，P：Ml

5根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行程度分為：可逆應(yīng)、不可逆反應(yīng)。三．化學(xué)常用計(jì)量1同位素相對(duì)原子質(zhì)量

③同溫同體積時(shí)，n：n=PPll………7物質(zhì)的量度

以C一個(gè)原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)素的一種同位素原子的量和它相比較所得數(shù)值為該同位素相對(duì)原子質(zhì)量，位是“一，一般不寫。

以單位體積里所含質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)。B(mol)／V(L)（n是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量V是溶BBB2元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平相對(duì)原子質(zhì)量）

體積mol·L

。由于同位素的存在同一種元素有若干原子，所以

物質(zhì)的量的換算

AA

M

具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞，四．物質(zhì)構(gòu)、元素周期律（一）原結(jié)構(gòu)1原子（X中有質(zhì)子（帶電個(gè)，中子（不顯Z電性）個(gè)，電子（帶負(fù)電。2原子中各微粒間的關(guān)系：①A=N+Z（A質(zhì)量數(shù)，N中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）②Z=電荷數(shù)=外電子數(shù)=子序數(shù)③M≈M≈1836M（質(zhì)量關(guān)系）ZN3原子中各微粒的作用（）原子核幾乎集中源自的全質(zhì)量體積卻占整個(gè)積的千億分之一。其中子、中子通過強(qiáng)烈相互作用集合在

①原子核外電子層布的周期性變化層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化。②原子半徑的周期變化：同周期元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐減小的周期性變化③元素主要化合價(jià)周期性變化價(jià)1→+7價(jià)－4－的期性變化。④元素的金屬性、金屬性的周期性變：金屬性逐漸減弱，非金屬性漸增強(qiáng)的周期性變?！咀⒁庑再|(zhì)隨原子序遞增呈周期性變的本質(zhì)原因是元素的原子核電子排布周期性變的必然結(jié)果。3元素周期（）元素周期表的結(jié)：橫七豎十八一起子核十分“堅(jiān)固學(xué)反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含巨大的能量——子能（即核能（）質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷質(zhì)量為1.6726×10kg相對(duì)質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（）中子

周期（橫向）

短周期長(zhǎng)周期

第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期

2元素8元素8元素18種元素18種元素32種元素不帶電荷。質(zhì)量為1.6748×10中子數(shù)決定同位素種類。

，相對(duì)質(zhì)量1.008。

不完全周期：第七期元素主族A)AAAAAAA（）電子

族

副族B)BB、、B、BB、B帶個(gè)單電。量很小約11836×1.6726×10子的化學(xué)性質(zhì)密切關(guān)是最外層電數(shù)數(shù)及布決定了原子的化性質(zhì)。4原子核外電子排布規(guī)律（）能量最低原理：外電子總是盡先排在能量最低的電子層里再由里往外排布在能量逐升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→Q順序排列。（層最多容納電數(shù)為個(gè)K2個(gè)，L8個(gè)，M層18個(gè)，N層等。（）最外層電子數(shù)不過8個(gè)，次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過個(gè)【注意】以上三條律是相互聯(lián)系的，能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)多為個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其的電子數(shù)最多為個(gè)。（二）元周期律、素周期1原子序數(shù)：人按電荷數(shù)由小到給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)=電荷數(shù)）2元素周期律：素的性質(zhì)隨著原序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)叫做元素周期律。

(縱向)第VIII族：三個(gè)縱行，位于族與Ⅰ族中間零族：稀有氣體元【注意各族的順序ABⅦB、VIIIⅠB、ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（）原子結(jié)構(gòu)、元素性與元素周期表關(guān)系規(guī)律：①原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②電子層數(shù)周期數(shù)（電子層數(shù)定周期數(shù)）③主族元素最外層子數(shù)=族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族序數(shù)（限ⅣAⅦA⑤同一周期，從左右：原子半徑逐漸小，元素的金屬性逐漸減弱，金屬逐漸增強(qiáng)，則金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性增強(qiáng)，其離子還性減弱。⑥同一主族，從上下，原子半徑逐漸大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化減弱。（）元素周期表中“、構(gòu)、性”三角關(guān)系

--（）判斷微粒大小的法①同周期元素的原或最高價(jià)離子半徑左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w素除外NaMg＞Al＞Mg＞Al。②同主族元素的原半徑或離子半徑從到下逐漸增大，如：OSSe＜Cl＜③電子層數(shù)相同，電荷數(shù)越大半徑越，如：K

（）靜電作用：指靜吸引和靜電排斥的衡。3共價(jià)鍵（）定義：原子間通共用電子對(duì)所形成相互作用叫作共價(jià)鍵。（）成鍵元素：一般說同種非金屬元素原子或不同種非金屬元素的子間形成共用電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（）共價(jià)鍵分類：①非極性鍵：由同元素的原子間的原間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏移某些非金屬單質(zhì)（H、Cl、O…）共價(jià)化合物HO、多碳化合物化合物（O、CaC）中存在。②極性鍵：由不同素的原子間形成的價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電能力強(qiáng)的一方）。如在共價(jià)化合（HCl、H、、NH、H、SiO）某些離子化合物（NaOHNa、Cl）中存在。＞Ca

。

4非極性分和極性分子④核電荷數(shù)相同，子數(shù)越多半徑越大如：Fe

＞

（）非極性分子中整分子電荷分布是均的、對(duì)稱。⑤電子數(shù)和核電荷都不同的通過一種照物進(jìn)行比較較Al與的半徑大小找出與Al

的。極性分子中整分子的電荷分布不勻，不對(duì)稱。（）判斷依據(jù)：鍵的性和分子的空間構(gòu)兩方面因素決定。雙原子分極性鍵極性分子，如：HCl電子數(shù)相同，與

同一主族元素的比較Al＜O

、

NOCO

＜

、故Al＜

。

非極性鍵→非極性子，如：H、、、O。⑥具有相同電子層構(gòu)的離子，一般是子序數(shù)越

多原子分子性鍵非極性分子。大，離子半徑越小如：

＞rCl＞rK＞

有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)稱→極性分子CS、（）電子數(shù)相同的微組①核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne分子：、、、HF陽離子：、Mg、Al、、HO；

CH、。幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱→極性分子，如、、O5分之間作力和氫鍵（）分子間作用力把分子聚集在一起作用力叫作分子間用力陰離子：

、O、

、、

。

范德華力。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：、PH、HCl、F、O；陽離子：K、Ca；

①分子間作用力比學(xué)鍵弱得多，它對(duì)質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。②一般的對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)也越高。陰離子：P

、

、

、、O

。

（）氫鍵（三）化鍵和晶體構(gòu)1化學(xué)鍵：相鄰子間強(qiáng)烈的相互用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵金屬鍵2離子建（）定義：使陰陽離結(jié)合成化合物的靜作用叫離子鍵。

某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的電吸引作用。氫鍵不是學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HFOCH分子間。如HF子間氫鍵如下：（2成鍵元素活潑金屬（或NH

）與活潑的非金屬（或酸根，）

故HNH的沸點(diǎn)分別與同族化物沸點(diǎn)相比反常的高。6晶體①分子晶體分子間的分子間作力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。②原子晶體相鄰原子間以共價(jià)相結(jié)合而形成空間狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體③離子晶體離子間通過離子鍵合而成的晶體叫作子晶體。④金屬晶體通過金屬離子與自電子間的較強(qiáng)作用金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫金屬晶體。7四種晶體類型與性質(zhì)比較

電荷數(shù)越多，離子徑越小，則離子間用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越。如：熔點(diǎn)：MgO>MgCl③分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)似的物質(zhì)，相對(duì)分質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。b和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)大則熔沸點(diǎn)CO>N．有些還與分子的形有關(guān)。如有機(jī)同異構(gòu)體中，一般線性分子的熔點(diǎn)比帶支鏈的高烷異戊烷>新戊烷。d有些與分子中含有的碳碳鍵的多少有關(guān)。組結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物一般含碳碳雙鍵多熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的點(diǎn)比硬脂酸甘油酯脂肪）的低。五．溶液

（一）分系1分散系化學(xué)上把一種或幾物質(zhì)分散成很小的粒分布在

另一種物質(zhì)中所組的體系。分散成粒的物質(zhì)叫分散

質(zhì)種物質(zhì)叫分散質(zhì)劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2四種分散比較

溶液

膠體

濁液SiO

微粒直徑

<10m

10m

>10m

微粒組成

分子或離子

分子的集合體或高分子

小液滴或固體小顆粒

特點(diǎn)能否通過濾紙能否通過半透膜

均一、穩(wěn)定、透明能能

均一、穩(wěn)定、透明能不能

不均一、不穩(wěn)定、不透明不能不能8物質(zhì)熔點(diǎn)、沸高低的比較

是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

無蔗糖

有

無（1晶體類型的物子晶體>子晶體分子晶體

實(shí)例

水食鹽

蛋白溶液淀粉溶液

石灰乳、油水（2同種晶體類型的質(zhì)：晶體內(nèi)微粒的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高①原子晶體要比較價(jià)鍵的強(qiáng)較鍵能和長(zhǎng)一般地說原子半徑小，鍵能越大，鍵越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸越高。如：熔點(diǎn)：金剛石>晶>金剛砂>體硅②離子晶體要比較子鍵的強(qiáng)弱地說陰陽離子

水（二）溶1溶液：一或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里所形的均一穩(wěn)定的混合物作溶液。特征是均、穩(wěn)定、透明。2飽和溶液溶解度（）飽和溶液和不飽溶液：在一定溫度，在一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶，叫作這種溶質(zhì)

的飽和溶液；還能續(xù)溶解某種溶質(zhì)的液，叫作不飽和溶液。（）溶解度：在一定度下，某固體物質(zhì)00溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量這種物質(zhì)在這種

體、淀粉溶液、固膠、有色玻璃、氣膠：煙、云、霧（）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)（可用來鑒別膠體溶液）②布朗運(yùn)動(dòng)③電泳現(xiàn)象膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加帶異種電荷的膠體加熱，均可使膠體沉物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。常用ω=S(100+s)×100%（）溫度對(duì)溶解度的響

表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5膠體的應(yīng)（解釋問題）①沙洲的形成②鹵水點(diǎn)豆腐固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而大（食鹽溶解度變化不大溶解度隨溫度高而減小溶解度，隨溫度升而減小，隨壓強(qiáng)增而增大。（）溶解度曲線：用坐標(biāo)表示溶解度。坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)某溶質(zhì)不同溫度時(shí)溶解度可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化線，稱之為溶解度線。3了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)水、結(jié)晶水合物、化、潮解（）結(jié)晶：從溶液中出晶體的過程。（）結(jié)晶水：以分子式結(jié)合在晶體中的，叫結(jié)晶水，它較容易分解來，如：·10HCO，

③明礬（或FeCl）水④工業(yè)制皂的鹽析⑤冶金工業(yè)電泳除六．化學(xué)應(yīng)速率、化學(xué)平衡（一）化反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行慢程度的用單位時(shí)間內(nèi)應(yīng)物濃度的減少生成物濃度mol/(L·min)或mol/(L·s)eq\o\ac(△,)c·△t2規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同質(zhì)來表示的反應(yīng)速數(shù)值可以是不同的，這些數(shù)值，都表示一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比等于其化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)·5HO（合物晶水的化物叫結(jié)晶水合物。

之比。如反應(yīng)v(D)=m：q

的v(A)v(B)：v(C)結(jié)晶水合物容易失結(jié)晶水。常見的結(jié)水合物有：·10HO（純堿CuSO·5HO（膽礬、藍(lán)礬）·7HO（綠礬），（），MgCl·KCl·6HO（)·12HO或K·Al)·24H（明礬CaSO·2H（石灰膏HO·HO草酸（）風(fēng)化：結(jié)晶水在溫和較干燥的空氣失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)叫風(fēng)干。（）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶合物分解Na·10H（無色晶體）·H（白色粉末）O（）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶狀逐漸變成粉末。此凡具有此現(xiàn)象的自然過程程都可稱為風(fēng)化，巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水物失去結(jié)晶水的過。（于水的物吸收空氣中的水蒸，在晶體表面逐漸形溶液或全部溶解的象叫潮解。（）易潮解的物質(zhì)有CaCl、、NaOH等。（）粗鹽易潮解，而鹽不易潮解。這是為粗鹽中含有少量雜質(zhì)的緣故。4膠體（微粒在～100nm間分散系，叫作膠體。（）分類：按分散劑狀態(tài)分為液溶膠：膠

3影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)的物質(zhì)的構(gòu)和性質(zhì)是影響學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素例如H、F混合后，黑暗處都生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反速率極快，是不可反應(yīng)。而H、N在高溫和催化劑存在才能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)速率較慢，由于是逆反應(yīng)，反應(yīng)不能行到底。外因：①濃度：當(dāng)其他條不變時(shí)，增大反應(yīng)的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的子數(shù)增加，反應(yīng)速加快。②壓強(qiáng)氣體參加的反應(yīng)條件不變時(shí)增加壓強(qiáng)，氣體體縮小，濃度增大，應(yīng)速率加快。③溫度：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加，有效碰撞次數(shù)增加應(yīng)速率加快般來說度每升高℃反應(yīng)速率增大到原來～4倍。④催化劑：可以同程度增大逆反應(yīng)速。⑤其他因素：增大體表面積（粉碎照也可增大某些反應(yīng)的速率此外，超聲波、電波、溶劑也對(duì)反應(yīng)速率有影響。【注意外界條件時(shí)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也一定增大增大的倍數(shù)可能不，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反速率減小。②固體、純液體濃視為常數(shù)，不能用表示反應(yīng)速

率，它們的量的變不會(huì)引起反應(yīng)速率變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)率。③增大壓強(qiáng)或濃度是增大了分子之間碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反速率；升高溫度或用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)增大了有效碰撞次，使反應(yīng)速率增大。（二）化平衡1化學(xué)平衡態(tài)：指在一定條件的可逆反應(yīng)里，反應(yīng)和逆反應(yīng)的速相等混合物中各分的濃度不變的狀態(tài)。2化學(xué)平衡態(tài)的特征（）“等”V。（）“動(dòng)”是動(dòng)態(tài)平衡，衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行（）“定”反應(yīng)混合物中組分百分含量不變（“變”條件改變，衡被打破，并在新條件下建立新的化學(xué)平。（5與途徑無，外界條件不變可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還從逆反應(yīng)開始，都建立同一平衡狀態(tài)（等效3化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判（以xC+yD例可從以下幾方面分：①)=v(B)②):v(D)=xy③、、等不變④若AB、、D氣體，且m+n≠x+y壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量于形成量⑦體系平均式量恒（≠）等4影響化學(xué)平衡的條件（）可逆反應(yīng)中舊化鍵的破壞，新化學(xué)的建立過程叫作化學(xué)平衡移。

在條件不變時(shí)，可反應(yīng)不論采取何種徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反開始，最后所處的衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投，最后所處平衡狀是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀只與反應(yīng)條的量濃度壓強(qiáng)或體積）有關(guān)而與反應(yīng)途徑（正或逆向）無關(guān)。（1等溫等容條件等效平衡。對(duì)于一可逆反應(yīng)，在一定TV件下，只要反應(yīng)物生成物的量相當(dāng)（根據(jù)系數(shù)比換算成成物或換算成反應(yīng)時(shí)與原起始量相同從反應(yīng)物開始，還是從生成開始，二者平衡等效。（等溫、等壓條件下等效平衡。反應(yīng)前分子數(shù)不變或有改變同可逆反應(yīng)端假設(shè)法定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量相同，則達(dá)到平衡兩平衡等效。（在定溫、定容情況，對(duì)于反應(yīng)前后氣分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只要反應(yīng)物（或生物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相，兩平衡等效。6化學(xué)平衡算時(shí)常用的率（1轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化濃度起始濃度×100%=化物質(zhì)的量÷始物質(zhì)的量×100%（產(chǎn)品的產(chǎn)率=際生成產(chǎn)物的物的量理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)量×。7催化劑能改變其他物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)速率在反應(yīng)前后量和性質(zhì)都不變的質(zhì)說的催化劑是指加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化減慢化學(xué)反應(yīng)速率負(fù)催化劑或阻催化劑。在反中加負(fù)催化劑能大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化反應(yīng)如金屬的銹蝕食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢發(fā)生。催化劑的催化作用有很強(qiáng)的選擇性催化劑往往只能催化某一種應(yīng)或某一類反應(yīng)生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出常用的催化劑及催反應(yīng)（）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)—勒特列原理如果改變影響平衡一個(gè)條件（如濃度壓強(qiáng)或溫

二氧化錳氧氣。

氯酸鉀分解制氧氣化氫分解成水和度向能夠減弱這種變的方向移動(dòng)。

五氧化二釩

二氧化硫催化氧化三氧化硫。①濃度：增大反應(yīng)（或減小生成物）度，平衡向

鐵觸媒

合成氨。正反應(yīng)方向移動(dòng)。

鉑或鉑銠合金

氨的催化氧化。②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體積增大的方向移。

硫酸汞醋酸錳

乙炔水化制乙醛。乙醛氧化制乙酸。③溫度：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方移動(dòng)。降低

鎳

不飽和烴及其他不和有機(jī)物與氫氣的成反溫度，平衡向放熱應(yīng)方向移動(dòng)。

應(yīng)。④催化劑：不能影平衡移動(dòng)。5等效平衡

三溴化鐵……

笨的溴化制溴苯。

–––––––––--使用催化劑進(jìn)行催反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)應(yīng)物的凈化，避免帶入的某雜質(zhì)使催化劑喪失化功能，–––––––––--七．電解溶液（一）電質(zhì)和非電質(zhì)、強(qiáng)解質(zhì)和電解質(zhì)1電解質(zhì)凡是水溶液里或熔狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電出自由移動(dòng)的陰、陽離子，外電場(chǎng)作用下，自移動(dòng)的陰、陽離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變。2分類（1強(qiáng)電解質(zhì)：是指水溶液里幾乎能全電離的電解質(zhì)。（2弱電解質(zhì)：是指水溶液中只能部電離的電解

離子又可重新結(jié)合分子。因此，弱電質(zhì)的電離是可逆的。（3能量變化：弱解質(zhì)的電離過程吸熱的。（4平衡：在一定件下最終達(dá)到電平衡。2電離平衡當(dāng)弱電解質(zhì)分子離成離子的速率等結(jié)合成分子的速率時(shí)弱電解質(zhì)的電離就于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化平衡的一種，同樣有化學(xué)平衡的特征。條件改變時(shí)平移動(dòng)的規(guī)律符合勒特列原理。（三）水電離和溶的pH值1水的電離水的離子積常數(shù)HO是極電解質(zhì)能發(fā)生微電離HOH+25時(shí)mol·L水的離子積K=c(H（25）w①K只與溫度有關(guān)，溫度升高K增大。如100ww質(zhì)。

K=10w

–3強(qiáng)電解質(zhì)和弱解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

②K適用于純水或稀酸、稀堿稀鹽水溶液中。w2溶液的pH定義

水溶液里完全電離的電解質(zhì)

水溶液里部分電離電解質(zhì)

（1pHpH=lg[c(H)]在溶液的c(H很小時(shí)，用pH來表示溶液的酸堿度?；瘜W(xué)鍵種

離子鍵、強(qiáng)極性鍵

極性鍵

（2含義越大)越小c(OH

)越大，酸性類

越弱性越強(qiáng)pH越小c(H)c(OH

)越小性越強(qiáng)，電離過程表示方法

完全電離用等號(hào)=”

部分電離用可逆號(hào)“”

堿性越弱。（3范圍：0強(qiáng)酸、弱酸：HSH、、HIHCOOH強(qiáng)堿NaOH、弱堿：·HO代表物Ba(OH)、Ca(OH)個(gè)別鹽：HgCl、絕大多數(shù)鹽、BaSO4非電解質(zhì)凡是在水溶液里或融狀態(tài)都不能電離不能導(dǎo)電的化合物。常見的非電解質(zhì)非金屬氧化物：、、、、PO某些非金屬氫化物CH、大多數(shù)有機(jī)物：苯甘油、葡萄糖（二）弱解質(zhì)的電平衡1弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)（）微弱：弱電解質(zhì)水溶液中的電離是分電離、電離程度都比較小分子、離子共同存。

（四）鹽水解1鹽類水解義：在溶液中鹽電出來的離子跟水電離出來的或結(jié)合生成弱電質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類水解。2鹽類水解律（誰弱誰水解，誰強(qiáng)誰性，越弱越水解都弱都水解，兩強(qiáng)不水。（多元弱酸根、正酸離子比酸式酸根離水解程度大得多，故可考慮第一步水解。（3水解是吸熱反，升溫水解程度大。（單離子水解程度都小，故書寫水解離方程式時(shí)要用”，能用“↑或“↓符號(hào)。3鹽類水解類型（1單向水解：強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，液呈酸性；強(qiáng)堿和弱酸生成的，溶液顯堿性。如NHCl于水：NH+HONH·HO+HCHCOONa溶于水：（2可逆：弱解質(zhì)在水分子作下電離出離子、

CH

+HOCH+（互相促進(jìn)水解：弱和弱堿生成的鹽溶水，

--------2--------+2+3+2+2+2+2+-2++----–電離產(chǎn)生弱酸的陰子和弱堿的陽離子分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的和發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進(jìn)水的電離反應(yīng)進(jìn)行的程度較的酸堿性取決于生成--------2--------+2+3+2+2+2+2+-2++----–水：

3金屬的腐蝕與防護(hù)（）定義：金屬單質(zhì)空氣中的成分或其氧化劑氧化而變質(zhì)的現(xiàn)象叫金屬腐蝕。CH+NH

CHCOOHNH·HO

（蝕的種類分化學(xué)腐蝕腐蝕兩種。（3互相抑制解：能電離產(chǎn)生種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子鹽溶于水的陰離子弱堿的陽離子均發(fā)生水解，是互相抑制，所以一類的水解程度較小。如(NH))溶于水：NHHNH·H+H+HNH水解產(chǎn)生的對(duì)Fe的水解起到抑制作用反之也成立。（五）電學(xué)1原電池（）概念：將化學(xué)能化為電能的裝置。（）實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能。（）構(gòu)成前提：能自地發(fā)生氧化還原反。（構(gòu)成條件：①兩個(gè)電②電解質(zhì)溶液③“兩“一液”聯(lián)成回路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反。（）電極構(gòu)成：負(fù)極：還原性相對(duì)強(qiáng)的材料。正極：還原性相對(duì)弱的材料。（）電極反應(yīng)：負(fù)極：失去電子，化反應(yīng)。正極：得到電子，原反應(yīng)。2化學(xué)電源

（）金屬防護(hù)①涂保護(hù)層。如涂、電鍍、表面處理。②保持干燥。③改變金屬的內(nèi)部構(gòu)，使其穩(wěn)定，如銹鋼。④犧牲陽極的陰極護(hù)法即用一種更為潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)原電池。⑤外加電源法。將保護(hù)的金屬與電源極相連，電源向該金屬提供電，該金屬就不失電而得以保護(hù)。4電解原理其應(yīng)用（電解定義：使電流過電解質(zhì)溶液而在、陽兩極引起氧化還原應(yīng)過程明電解。（2裝置：電解池或電解槽）特點(diǎn)：把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。形成條件與電源相連的兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔化解質(zhì)⑨形成閉合回路。（3電解原理：與電源正極相連↓陰離子移向→陽極←發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向→陰極←發(fā)生還原反應(yīng)↑與電源負(fù)極相連（4電解時(shí)電極產(chǎn)的判斷

①陽極產(chǎn)物的判斷

首先看電極，如果活性電極（金屬活順序表Ag

C(NH

)

NHCl

Zn-2e2NH=2NH

以前材料失電子，電極溶解。如是惰性電極（Au石墨溶液中的離子的電子能力。陰離子放電順序如：

AgKOH

Zn-2OH-2e=ZnO+HOAgO+H

S＞I＞＞②陰極產(chǎn)物的判斷

＞

＞F

直接根據(jù)陽離子放順序進(jìn)行判斷，陽子放電順

Pb+SO

=

序：(

PbPbO

PbO+4H+SO

＞Hg＞Fe＞Cu＞H＞Pb＞＞＞Zn＞(H)＞Al＞Mg＞Na＞＞K

Pt(H)

)

KOH

+4OH-4e=4H+2H

（5電解應(yīng)用：①銅的粗煉陽極（粗銅–2e=Cu

––––––––––––––––

=Cu

金剛石為原子晶體石墨混合型晶體。電解質(zhì)溶液：（含HSO）②氯堿工業(yè)陽極（鈦網(wǎng)–=Cl↑陰極（碳鋼網(wǎng)+2e=H↑電解質(zhì)溶液：飽和鹽水

4非金屬的化物（1非金屬氫化物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①IVA—正四面體結(jié)構(gòu)非極性分子；VARH三角錐形，極性分；VIAHR為“V型，極性分子；VIIAHR線型，極性分子?？偡磻?yīng)：2NaCl+HO=2NaOH+H↑+Cl↑③鍍銅

②固態(tài)時(shí)均為分子體，熔沸點(diǎn)較低，溫下是液體，其余都是體。

HO陽極（銅2e

–

=Cu

（2非金屬氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性陰極（鐵或其他鍍+2e電鍍液：CuSO溶液

=Cu

一般的，非金屬元的非金屬性越強(qiáng)，成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。（3非金屬氫化物有一定的還原性第二部分

常見元素的單

如：：S可被氧化HBrHI可被、濃H氧化等等。及其重要化合一．非金元素及其化合物（一）非屬元素概1非金屬元素在周期表中的置在目前已知的種元素，非金屬元素有22種，

．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物（含氧酸）的組和酸性。元素的非金屬性越高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物的酸性越強(qiáng)金屬元素的高價(jià)含氧酸的酸也是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)之一。（二）鹵元素1氯氣除H非金屬元素都位于周表的右上H在左上方

（1分子式Cl電子式

結(jié)構(gòu)式ClCl非金屬性最強(qiáng)的元。2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特及化合價(jià)（）與同周期的金屬子相比，最外層電數(shù)較多，

（物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味、有毒易液化能溶于水（1（3化學(xué)性質(zhì)：次外層都是飽和結(jié)（、8子結(jié)構(gòu)（2與同周期金屬原子相比較非金屬元素原子

①與金屬反應(yīng)將金氧化成高價(jià)態(tài)（棕黃色煙）

Cu+Cl=CuCl核電荷數(shù)多，原子徑小，化學(xué)反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)氧化性。（高正價(jià)等于主族序O++7價(jià)對(duì)應(yīng)負(fù)價(jià)以絕對(duì)值等8主族序數(shù)S還呈現(xiàn)

②與非金屬反應(yīng)H+Cl=2HCl蒼白色火，工業(yè)上制HClH+Cl=2HCl爆炸）③與水反應(yīng)變價(jià)。

ClO=HCl+HClO，

是一種弱酸3非金屬單質(zhì)（）組成與同素異形非金屬單質(zhì)中，有原子分子的Ar稀有氣體；雙原子分子HClHBr等，多原子分子的P、S、C、O等原子晶體的金剛，晶體硅等。同一元素形成的不單質(zhì)常見的有O；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。（）聚集狀態(tài)及晶體型常溫下有氣態(tài)（、O、、N…Br固態(tài)I、磷、碳、氣缽，液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單，固態(tài)時(shí)是分子晶，少量的像硅、

（HClO=H+ClO氧化性，可進(jìn)行白、消毒殺菌等，在光照下易解：↑④與堿反應(yīng)Cl（用于吸收多余Cl）+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)漂白粉（混合物）+2HO漂白粉的有效成分在空氣中易失效變：+CO+HO=CaCO+2HClO⑤與還原性物質(zhì)反Cl=2Cl+BrCl+HS=2HCl+S（4制法：①實(shí)驗(yàn)室制法（濃=MnCl+ClO

––––––––––––––?

水中

黃綠(

橙(溶

黃褐(微溶)↑+Cl↑

（熔融↑

CCl

淡黃綠(易溶

橙紅(易溶)

紫紅(易溶)2鹵族元素（）鹵族元素性質(zhì)的性及遞變性①元素周期表中的置：第ⅦA②原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)均為個(gè)同點(diǎn)：電子層數(shù)不同③主要性質(zhì)的相似均為雙原子非極分子；主要化合價(jià)為?l，最高正價(jià)為+7價(jià)（外有強(qiáng)氧化性。④主要性質(zhì)的遞變到I原子半徑和離子半徑逐漸增大；非屬性及單質(zhì)氧化性漸減弱，即氧化性＞Cl＞＞I化合生成HX的反應(yīng)由易至難

4知識(shí)框架（三）氧元素．氧族元素概述且氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)到弱穩(wěn)定性HFHCl＞HBr＞

（1包括：氧（

O

S

HI高價(jià)氧化物的承化物酸性逐漸減弱離的還原性增強(qiáng)，前面元素單質(zhì)能把后面的元置換出來。單質(zhì)的顏色變深，熔沸升高。（）鹵素及其化合物性歸納①、Br、I與水反應(yīng)類型相同，可式X+HO=HX+HXO而F特殊FO=4HF+O，由此得出它們與堿反應(yīng)Cl、、I相同，不同。②F、Cl、與Fe用得+3價(jià)鐵，而I。

Po等幾種元素。（2周期表中位置VIA族；6期。（3最外層電子數(shù)6e（4化合價(jià)：–，0，（O般無正價(jià)（5原子半徑：隨電荷數(shù)增大而增，即＜＜rSerTe（6元素非金屬性從→Te強(qiáng)→弱。2氧族元素質(zhì)的相似性及遞變③

Br

I

跟AgNO分別產(chǎn)生白色沉淀、淺黃色

（1相似性沉淀、黃色沉淀；可溶于水，色溶液。④氯水具有漂白性水中HBrOHIO很少，漂白性很差。⑤碘與淀粉變藍(lán)粉碘化鉀試紙投入氯水不變藍(lán)，因?yàn)槁人^量發(fā)生下列反應(yīng)：I+5Cl+10HCl⑥氫氛酸為弱酸，者為強(qiáng)酸，旦酸性漸增強(qiáng)；氫氟酸腐蝕玻璃，其氫鹵酸沒有此性質(zhì)（）鹵離子（X）的檢驗(yàn)（、BrI在含有鹵離子X）的溶滾中，加入：HNO酸化的AgNO溶液。Cl+Ag↓（Br+Ag=AgI↓黃

①最外層電子都有電子，均能獲得個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②在氣態(tài)氫化物中顯2，分子式為HR③在最高價(jià)氧化物均6價(jià)，分子式為。④最高價(jià)氧化物對(duì)水化物的分子式為H。（）遞變性（、S、Te①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升，氧化性減弱。②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)性減小，還原性增。③最高價(jià)氧化物的化物酸性減弱。3二氧化硫（二氧化硫的物理性：無色有刺激性氣，有色

Br

=AgBr（淡黃色

–

=AgI↓黃色）

毒度比空氣大液化、易溶于水（與H化合生成3鹵素單質(zhì)及化物的特殊性①F只顯-1，一般無含氧酸氟氣能跟稀有氣反應(yīng)，氫氟酸是弱酸但能腐蝕玻璃，CaF難溶于水。而AgF溶于水②溴是常溫下惟一液態(tài)的非金屬，易發(fā)。③碘易升華，碘遇粉反應(yīng)生成藍(lán)色物。④、、I溶解性

H，+H=H）（2二氧化硫的化性質(zhì)：①具有酸性氧化物性②還原性：+Cl+2H+2HCl2SO③弱氧化性：S=3S+2HO④漂白性：SO可使品紅褪（可逆，加熱又恢紅Cl

Br

I

色）

（）二氧化硫的污染①是污染大氣的主要有害質(zhì)之一，直接危害引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH、6破壞農(nóng)作物森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等。③含的工業(yè)廢氣必經(jīng)過凈化處理才能放到空氣中。4硫酸工業(yè)和硫酸（）接觸法制硫酸反應(yīng)原理：①造氣+11O(g)=2FeO+8SO②氧化：2SO+O=2SO③吸收：SO+HO=H分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：沸騰爐②接觸室③吸收塔具體措施碎礦石量空氣交換化氧化、逆流、循環(huán)、濃H吸收防止形成酸霧處理（用氨水吸收SO，生成(NH)SO，再用HSO處理，便又可生成（）濃硫酸（98.3）的特性①吸水性H易與HO結(jié)合，并放出大量熱，以濃硫酸常做酸性體的干燥劑不可干燥H。②脫水性H遇見某些有機(jī)化合物將其中氫原子個(gè)數(shù)2:1比例脫去，即為脫水性

（苯用于去毒、防毒。②色素?；钚蕴坑萌芤好撋ㄆ字圃彀滋枪I(yè)中可用活性炭脫色劑。③水中有臭味的物。活性炭用于水的臭凈化。（）碳及其重要化合2硅及其重化合物（硅的存在：自然界以化合態(tài)存在，含僅次于氧，排第二位，構(gòu)成礦物和巖石的要成分。（硅島單質(zhì)：有晶體和無定形硅兩種同異形體，晶體硅是原子體，類似于金剛石熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)。（硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)不易與其他物質(zhì)發(fā)化學(xué)反應(yīng)①=SiO②+2H↑（4硅的制備及提：SiO+2C=Si+CO，H

12C11H濃H脫水性)

SiCl+2H=Si+4HCl③強(qiáng)氧化性：濃HSO與金屬、與金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如Cu2H(=CuSO↑+2HO＋2H(濃=CO↑+2SO↑+2HOHSO(濃)=S↑+2H2NaI2H(Na↑+IO與還原劑反應(yīng)濃H的還原產(chǎn)物都為SO。常溫下，濃HSO使Al面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)（四）碳元素1碳及其重要化合物（）一氧化碳和二氧碳（炭的吸附作用及其應(yīng)木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭由于它的孔隙被干餾時(shí)產(chǎn)的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附力較弱，經(jīng)活化處增加表面積后就有高的吸附能方有高吸收能力的碳性炭?；钚蕴康目紫抖啻?00rn/g?；钚蕴繉儆诜菢O性附劑易吸附非極性弱極性物質(zhì)。常見的易被活炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)如下：①有毒的氣體（或汽NOClBrCH

（5硅的氧化物SiO①原子晶體，熔點(diǎn)、硬度大②酸性氧化物：但溶于水，也不與水應(yīng)SiO+CaOCaSiOSiO+2NaOH=NaSiO+HO③與氫氟酸反應(yīng)：+4HF=SiF↑+2H④光導(dǎo)纖維的主要抖，制造石英玻璃。（）硅及其重要化合（五）氨元素．氦族元素概述（1周期表中的位：第VA族（NPAsSbBi2周期（2原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同點(diǎn)：最外層電數(shù)均為個(gè)

––––不同點(diǎn)：電子層––––（）主要性質(zhì)：①相似性．最高正價(jià)均，負(fù)價(jià)–3Bi無負(fù)價(jià)）b最高價(jià)氧化物的化物（HRO或H）呈酸性②逆變性（按N→Bi原子半徑由小到；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最價(jià)含氧酸的酸性減（HNO＞H鹵素、氧族比非金屬要弱。2氮及其重要化合物（）氮的化學(xué)性質(zhì)：溫時(shí)，N不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，在點(diǎn)燃、放電、高等條件下能與H、O、等發(fā)生反應(yīng)：

a與金屬反應(yīng)Cu+4HNO(濃=Cu(NO)+2NO+2HO(=3Cu(NO)+2NO↑+4HO(稀+NO↑+2H利用此反應(yīng)可以洗滌附在器內(nèi)壁上的銀）冷濃可使AlFe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，可用AlFe等材料制成的密容器盛裝濃。b與非金屬反應(yīng)(濃)=CO↑+4NOO(濃)=HSO+6NO+2HO．與其他還原劑反應(yīng)①=2NH

②=2NO

3H(稀)=3S↓+2NOO③+3MgMgN

（MgN+6HO=Mg(OH)↓+2NH↑）

+2Hd與有機(jī)物反應(yīng)

+2NO↑+HO（）氮的氧化物：N元素有+、+2+3、+5五種價(jià)態(tài)，分別對(duì)應(yīng)的氧的物為ONO(NO)O其中、NO別是HNOHNO的酸酐NO無色還原性較強(qiáng)的有毒氣體，易氧化。是紅棕色易于水的刺激性的有毒氣體氧化性較強(qiáng)，能氧使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。重要應(yīng)：

硝化反應(yīng)（如與苯應(yīng)反應(yīng)（如與纖維素應(yīng)應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反②硝酸的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸與濃H微熱NaNO()+HSO(濃)=NaHSO↑工業(yè)制法：氨的催氧化法a原理：+5O=4NO+6H2NO+O=2NO；

3NO+H

3NOO=2HNO+NO（）氨氣的性質(zhì)及用①物理性質(zhì)：無色刺激性氣味的氣體極易溶于水（：）易液化。②化學(xué)性質(zhì)：與水應(yīng)：

b尾氣處理：用堿液吸收NO+NO③硝酸的保存方法硝酸不穩(wěn)定，易分，受熱、光照或濃度越大越易分解分解生成的NO溶于NHONH·HONH

+OH

硝酸中而使硝酸里色，實(shí)驗(yàn)室為防止酸分解，常將硝NH是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊紙交藍(lán)的氣體用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH。與酸反應(yīng)：NH+HCl=NH（生成白煙）

酸放在棕色瓶?jī)?nèi)，放在黑暗且溫度低地方。3磷及其重化合物（1紅磷與白磷與反應(yīng)：4NH+5O=4NO+6H與CO反取尿素+CO)+H③氨的制法安驗(yàn)室制法：用銨與堿共熱。2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH↑+2HO工業(yè)制法：原料為、煤和空氣N+3H=2NH（）硝酸（）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：為強(qiáng)酸，除具有酸通性外還具有以下特性：穩(wěn)定性熱易分解4HNO

名稱分子結(jié)構(gòu)顏色狀態(tài)溶解性毒性著火點(diǎn)

白磷分子式P、正四面體型白色或黃色固體不溶于水于CS劇毒40

紅磷分子晶體、結(jié)構(gòu)復(fù)暗紅色粉末或固體不溶于水，不溶于CS無毒240

↑+O↑+2HO強(qiáng)氧化性：無論稀均具有強(qiáng)氧性，與金屬

保存方法

保存在水中

密封反應(yīng)時(shí)，即使是比活潑的金屬也不放氫氣。

––相互轉(zhuǎn)––化（）磷的化合物的性①磷酸（H）偏磷酸（）的酸酐POO()(毒溶于水)PO+3HO()=2H無毒、晶體、易溶水吸浸性強(qiáng)可作干燥。②磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色體，有吸濕性，藏畏水以任意比例混溶H為無色黏稠液體

（1與非金屬單質(zhì)用（2與H作用（3與酸作用（4與堿作用（僅AlZn以）（5與鹽的作用（6與某些氧化物用5金屬的冶（1熱分解法（適于不活潑金屬）2HgO=2Hg+O↑2AgO=4Ag+O↑（2原常還原劑COC潑金屬等）有酸的通性。磷酸三元酸，與堿反應(yīng)，當(dāng)堿的用量不

CrO+2Al=2Cr+A1同時(shí)可生成不同的。磷酸和反應(yīng)，生成NaHPO；1生成；l3成PO。介于l1之生成和Na的混合物。于l2：3間生成HPO幫NaPO的混合物。二．金屬素及其化合物（一）金屬元素概1金屬元素在周期表中的位及原予結(jié)構(gòu)特征（1金屬元素布在周期表的左方，目前已知的112元素共有90種金屬元素。

（3電解法（適用非常活潑的金屬O=4Al+3O↑2NaCl=2Na+Cl↑（二）堿屬元素1鈉及其化物（1鈉的物理性質(zhì)鈉是一種柔軟、銀色，有金屬光澤的屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性密度比水小，比煤大，熔點(diǎn)較低。（2鈉的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)（素最外層電子一般小于個(gè)、

+Cl

2NaCl4個(gè)SbBi個(gè)，Po6）原子半徑較同周非金屬

+

O（黃色火焰）原子半徑大。（元素形成的金屬單質(zhì)態(tài)時(shí)全是金屬晶體2金屬的分類（）冶金工業(yè)上黑色屬（其主要氧化物呈黑色屬：除、Cr以外的所有金屬。（）按密度分

4Na+O=2NaO空氣中，鈉的切變暗）②與水反應(yīng)↑現(xiàn)象及解釋：浮在面——度比水??；熔成小球—的熔點(diǎn)低，反應(yīng)熱；四處游動(dòng)—成氣體；酚酞變紅——生成。③與酸反應(yīng)輕金屬：＜（如、Mg）

=2Na

↑鈉不足酸反應(yīng)，重金屬：＞

（如、CuW

先與酸反應(yīng)再與水應(yīng)。（3）按存在度分常見：如Fe(4.75％)、Al(7.73)、％)等稀有金屬：如、鉿、鈮等。3金屬的物理性質(zhì)（）狀態(tài)：通常情況，除汞外其他金屬是固態(tài)。（）金屬光澤：多數(shù)屬具有金屬光澤。（3易導(dǎo)電一熱：由于金屬晶中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電導(dǎo)熱。（）延展性：可壓成片，也可抽成細(xì)絲（5熔點(diǎn)及硬：由金屬晶體中屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱決定最高的是鎢（3413是汞（394金屬的化學(xué)性質(zhì)

④與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。．溶只有H放出。↑b投入飽和溶液中，有H放出，還有NaCl晶體析出（溫度不)．投入NHCl液中，有H和逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH↑+H↑d溶液中氣體