高中化學(xué)專題二測試卷蘇教版

專二時間：分鐘滿：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H1C1214O16第Ⅰ卷選題共48分一、選擇題本包括小題，每小題分，48分每小題只有一個選項符合題)1．下列操作過程中一定有氧化原反應(yīng)發(fā)生的()答案：解析溶的蒸發(fā)與蔗糖的解是物理變化HClNaOH的應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)在O中燃是氧化還原反應(yīng)D項合題意。2．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法中確的()A．只有鉀、鈉才有焰色反應(yīng)B．用焰色反應(yīng)可以檢驗鈉元素存在C．可用銅絲代替鉑絲做焰色反D．可用食鹽水洗滌鉑絲答案：解析許金屬及它們的化合物有焰色反應(yīng)驗時可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲用稀鹽酸洗滌鉑絲A、C、三均錯誤B正確。3．研究人員最近發(fā)明了一種“”電池，這種電池能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電其電池總反應(yīng)式為5MnO＋2Ag＋2NaCl===NaMnO＋2AgCl該反應(yīng)中被還原的元素為)A．B．C．NaDMn答案：解析：反應(yīng)中Mn的化價降低被還原Ag的化價升高被氧化D項確4山泉礦泉水標(biāo)簽上印有主礦物質(zhì)成(單位48.00K39.00Mg3.10Zn0.08F0.02等。下列對該泉水的敘述中正確的()A．該礦泉水不導(dǎo)電B．該礦泉水能導(dǎo)電C．該礦泉水是電解質(zhì)D．該礦泉水是非電解質(zhì)答案：解析：題干知該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C、兩項均錯誤；該礦泉水中存在礦物離子，可以導(dǎo)電，故A項錯誤B項正。5．下列化合物中，只有在水溶中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)()A．NaClB．酒精C．SODKCl答案：解析HSO為價化合物，溶于形成硫酸，屬于強電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電、在融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電C項確6．下列溶液中，加入KOH溶液，離子數(shù)目明顯減少的()A．NOB．C．D．

答案：解析：與KOH反應(yīng)的離子是HCO，、B、三中的離子與之均不反應(yīng)D項確7．下列敘述正確的是()A．鈉在常溫下不易被氧化B．O和NaO都能水反應(yīng)生成堿，它們都屬于堿性氧化物C．溶液和NaHCO溶都與CaCl液反應(yīng)生成白色沉淀D．O和NaO都能CO反，且生成相同的鹽答案：解析：在常溫下易被氧化成NaO，項誤NaO不于堿性氧化物B項誤NaHCO溶液不能與CaCl溶反應(yīng)，項錯誤D項正。8．下列說法中正確的是()A．同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性于氧化產(chǎn)物B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到屬單質(zhì)答案：解析H與O反H為原劑B項錯誤HCl轉(zhuǎn)化為ClCl元被氧化C項誤Fe

可還原為Fe，項錯誤；項正。9．已知膠體遇到酸、堿、鹽的液均可沉淀。將某溶液逐滴加入Fe(OH)膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀又溶解，則該溶液()Amol·L的HSO溶液Bmol·L的NaOH溶Cmol·LDmol·L

的MgSO溶的NaCl溶答案：解析膠遇酸的液生成沉淀可知Fe(OH)膠中加入HSO、NaCl均生成沉淀但有HSO與生成的沉淀Fe(OH)發(fā)生應(yīng)而沉淀溶解A項符合題意。10．列各組離子一定能大量共的()A．、、、B．、Mg、HCO、SOC．、、、D．、、、NO答案：解析：A項Ba可SO、生BaSOBaCO沉，錯誤B項H可HCO反生成和HO，誤C項OH與生成沉淀錯誤；項符題意。11．反應(yīng)體系內(nèi)有反應(yīng)物和生物共5種質(zhì)：HS、FeCl、、HCl，已知HS為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()A．FeClB．FeClC．D．HCl答案：解析：該反應(yīng)中HS為應(yīng)物，則S為成物，硫元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，即為FeClCl，故另一反應(yīng)物為FeCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeClHS===2FeCl＋S＋2HClA項符題意。12．列各組反應(yīng)可用同一離子程式表示的()

．．．．．．．．選項ABCD

化學(xué)反應(yīng)NaCO與鹽酸CuSO溶液溶硫酸與NaOH溶CO與溶液

CaCO與鹽CuCl溶液溶硫酸與Ba(OH)溶CO與澄石灰水答案：解析：用學(xué)式表示，項錯；項確Ba(OH)溶與HSO反有沉淀產(chǎn)生C項錯誤；澄清石灰水與CO反應(yīng)沉淀產(chǎn)生D項錯。13．列反應(yīng)的離子方程式正確()A．與溶反應(yīng)：Cl＋OH===Cl＋ClO＋HOB．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)BaCO＋===Ba＋↑＋C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H===CO↑＋HO＋2NaD．向硫酸銅溶液中加入過量的Ba(OH)溶：＋2OH===Cu(OH)↓答案：解析：A項離子方程式電荷不守恒，錯誤項確NaCO為強電解質(zhì)，應(yīng)拆開C項誤項BaSO為沉離方程式應(yīng)為Cu＋SO＋＋2OH===BaSO↓Cu(OH)↓錯誤。14．列物質(zhì)不能溴水發(fā)生反的()A．NaOH溶B．AgNO溶C．溶液D．氯水答案：解析：水能與NaOH溶液AgNO溶、溶液應(yīng)，但不能與氯水反應(yīng)D項合題意。15．混合溶液中所含離子的濃如下表，則及a值可()所含離子

NO

SO

H

Na

M濃度(mol·L)

3

1

2

1

aA.Mg、B．、C．、D．Fe、答案：解析：據(jù)溶液呈電中性可得c(NO)＋2c(SO)＝(H＋(Na)＋(M)，則3＋＝2＋＋，＝。n＝時，＝，C項錯誤；當(dāng)＝時，＝1，項確。3一定條件16．與二氧化碳在一定條件下合成金剛石，其化學(xué)原理為Na＋C(金剛石)＋CO(未配)。下列說法中正的是)A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二化碳作氧化劑B．每生成1molNaCO時共移4mol電C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．還原性：Na>CO答案：解析根據(jù)化學(xué)方程式知Na為原劑部分CO為化劑該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)還原性：Na>CO，每生成1molNaCO時共轉(zhuǎn)移2電子，錯誤。第Ⅱ卷非擇題共52分二、非選擇(本題包括小題共52)17．(8分)現(xiàn)以下物質(zhì)：②CHCOOH③NaCO④Mg⑤NaOH⑥Na⑦CO

⑧CHCHOH(乙醇)，試回答下列問題：(1)屬于鈉的化合物的是_填號，下)。(2)屬于氧化物的是。(3)屬于電解質(zhì)的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是________(5)②與③在水溶液中反應(yīng)的化方程式_____________________________________________________，①與⑤在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。答案：③⑥(2)⑥(3)②③⑤⑥(4)⑧(5)2CHCOOH＋NaCO===2CHCOONaCO↑＋；＋2OH===Cu(OH)↓18．分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系可表示為圖1。圖2為離反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次________。(2)將NaBr溶加AgCl沉淀產(chǎn)生AgBr黃沉淀從子反應(yīng)發(fā)生的條件分析與AgBr相比較，溶解度較大的________(3)下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下面表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取COHSO、HClNaOH、Ba(OH)、。錯誤觀點

離子方程式①②

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有的酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋O答案：(1)C、、(2)AgCl(3)錯誤觀點①②

離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有的酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋OHO

CO＋＋2OH===BaCO↓＋HO2HSO＋＋－2HO

===BaSO↓＋(其他合理答案也)19．分)某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問題：

(1)乙中NaO可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________(任寫一個。(2)丙中NaOH溶液的作用是________________________，丁中濃HSO的作用是________________________________________________________________________。若把原裝置連接順序改為：→丙→丁→乙→戊，則在戊裝置中能否收集到氧氣？________(填“能”或“不能”)原因______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2NaO＋===2NaCO＋O(或O2HO===4NaOH＋O↑)(2)除去未反應(yīng)的CO；干燥氧氣(3)不能；和HO分被NaOH溶液濃SO吸收，無物質(zhì)與O反20．(10分已亞硝酸鈉與KO酸性溶液反應(yīng)，溶液會由橙色變?yōu)榫G色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrO＋3NaNO＋SO＋Cr)＋SO＋O?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)中________元的化合價升高該素的原________(填得到”或“失去”)電子而________元素的合價降低該元素的原子________(填氧化”或“還原”)。(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCrO＋3NaNO＋4HSO===3NaNO＋CrK＋4HO(3)上述反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)N；去Cr；還原(2)(3)CrO＋＋===3NO

＋2Cr＋4HO21．分現(xiàn)失去標(biāo)簽的CaClAgNO、HCl和NaCO四瓶溶液。為了確定這四種溶液的成分，將它們編號為A、、、后行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：實驗順序①②③④

實驗內(nèi)容A＋BB＋DC＋BA＋D

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象有氣體放出有沉淀生成有沉淀生成請回答下列問題：(1)A、、三溶液分別是_______________________。用化學(xué)式表)(2)B與D反應(yīng)離子方程式_________________________________________。(3)A與D反應(yīng)離子方程式_______________________________________。答案：(1)CaCl；；AgNO(2)2HCO

===CO↑HO(3)Ca＋↓22．(10分MnO是種重要的無機功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO(有較多的