專題17 流程圖題-2022年中考化學分專題訓練（四川專版）含答案

2022年中考化學分專題訓練專題17流程圖題

l.（成都中考）回答下列問題

(I)從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)（泥沙）的混合物中得到硝酸鉀的流程如二下：二三

_品不作

__a

三趁熱過洈KN03

O結(jié)合圖分析，趁熱過濾的原因是

＠操作a的名稱是

＠濾液2的溶質(zhì)是

(2)A~D是初中化學常見物質(zhì)，A、D為金屬，在常溫下通過下圖所示轉(zhuǎn)化可獲得硝酸鉀?；卮鹣铝袉栴}

u三

＠反應）能發(fā)生的原因是

＠若D為銀白色貴重金屈，則反應）的化學方程式是，基本反應類型是

＠一步實現(xiàn)反應ii,能否加入氯化鉀？判斷并說明理由

＠硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于肥料

2（瀘丿l·I中考）菱鎂礦中主要含MgC03、FeC03和Si02。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題：

(I)菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或混合物”)。

(2)流程中濾渣a主要成分是＿。

(3)寫出菱鎂礦中MgC03與稀HCl反應的化學方程式＿。

(4)溶液b---->溶液c反應的化學方程式為：4FeCl2+_+4HC1=4FeCJ,+2H20（補充憲方程式）

(5)溶液c調(diào)pH使Fe“完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg“分離，則調(diào)pH的范圍應為2.8-—°

已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：

物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。

O菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為一（不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失）。

@MgCb通電制得的氣體的質(zhì)量＿（寫出計算過程）。

3（雅安中考）高猛酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學、生產(chǎn)、生活等場境中都有重要的用途。某工廠生產(chǎn)

高鋁酸鉀的流程如下圖所示。

Mn

KMnO.I

T混合加熱II氧化反應Ill電解

請回答下列問題：

(1)寫出高猛酸鉀的一種用途。

(2)“I混合加熱”發(fā)生的主要是（填“物理”或“化學”)變化。

(3)請將“II氧化反應“發(fā)生反應的化學方程式補充完整（在橫線上填化學式）。

加熱

+2Mn0訂4KOH=2氐MnO社2

(4)"Ill電解“反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有（寫元素符號）。

(5)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學式）。

4.（雅安中考）根據(jù)已有研究成果表明：全世界每年向大氣中排放二氧化碳340億噸以上，其中海洋生態(tài)系統(tǒng)

吸收約20億噸，陸地生態(tài)系統(tǒng)吸收約7億噸，而人工利用量不足10億噸。在此背景下，實現(xiàn)二氧化碳減

排已成為行業(yè)共識。國際能源署(IEA)曾表示，要實現(xiàn)升溫不超過2°C的目標，碳捕獲和利用(CCUS)技術(shù)需

要在2015－貢獻全球碳減排總址的13%。圖］是報道的主要CCUS技術(shù)的示意圖，包括CO2捕獲、儲存、利

用（直接使用）和轉(zhuǎn)化為化學品或燃料。

:;----------------------------------------------,

,I

分離直接利用

化學吸收食品業(yè)

物理吸收蕁

制冷劑

聲

生物（棵類、陸地）

水泥固化

金屈有機骨架利用（物理）滅火

化學循環(huán)冒提商燃油回收率甲

生物體其他

生物法轉(zhuǎn)化（高濃度）

其他王微生1tl)電池

轉(zhuǎn)化（低濃度）

非熱等離于體

來源捕荻儲存利用轉(zhuǎn)化

圖1碳捕獲、儲存、利用和轉(zhuǎn)換的概念

中國科學家提出，利用我國豐富的鎂礦資源將CO2吸收轉(zhuǎn)變成重要的化工原料碳酸鎂，生產(chǎn)示意圖如下：

鹽酸

圖2氫化鎂礦化利用－．氧化碳示意圖

國內(nèi)外利用CO2跟氫氣在特殊催化劑作用下合成甲醇(CH30H)，同時生成水。

該反應已經(jīng)在工廠規(guī)?；a(chǎn)，實現(xiàn)減排同時又合成重要化工原料。

請回答下列問題：

(l)“fEA”的中文含義是。人類活動排放CO2的主要途徑有農(nóng)場、工業(yè)（回答一種即可）

(2)為控制空氣中CO2的含兢，以下建議不可行的是（填字母序號）

A開發(fā)新能源

B禁止使用化石燃料

C大力梢樹造林

D發(fā)展公共交通

E以CO2等為原料，生產(chǎn)碳酸鎂、甲醇等產(chǎn)品

(3)寫出圖2中“CO2礦化”的化學方程式

(4)利用CO2合成甲醇(C比OH)的化學方程式。

5.（廣安中考）無水氯化鈣(CaCh)是重要的干燥劑，CaCb-6比0與冰的混合物是實驗室常用的制冷劑，將

CaClz·6H心加熱可得CaCl2。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖所示，原料石灰石中含有

的雜質(zhì)主要是MgC03、MgSO心

仕｀蠡“

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`I``.F、凸CaCll

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(11,I人

比

(I)過濾和蒸發(fā)均用到的玻璃儀器是。

(2)石灰石溶解時，雜質(zhì)MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為，該反應是（填基本

反應類型）

(3)加入BaCb溶液除去的雜質(zhì)離子是，加入氫氧化鈣溶液除雜的化學方程式為。

(4)由CaCb·6H心得到CaCh是變化（填“物理”或“化學”)。

6.（遂寧中考）“久大鹽化”是四川遂寧的重點企業(yè)，其生產(chǎn)的食鹽是重要的調(diào)味品。綠色應用是化工生產(chǎn)的

發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCb和Na2S04,某小組同學選用Na2C03溶液、稀

鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定順序進行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：

實羞I：依次加入過量試劑A、試劑B

撮作a

(l)操作a的名稱是

(2)實驗T中加入的試劑B是。（填序號）

O稀鹽酸＠碳酸鈉溶液＠氫氧化鋇溶液

(3)實驗II中發(fā)生中和反應的化學方程式是。

7.（眉山中考）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過程如下：

出水（含有MgCh)

Illo

回答下列為題：

(I)操作CD的名稱是。

(2)反應＠的化學方程式為

(3)上述反應0@＠未涉及的基本反應類型為

8.（攀枝花中考）制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：

過量斡止臧

石奚砂

（主妻成分SiO,

回答下列問題：

(l)反應I的化學方程式是

(2)過濾所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCI和.（填化學式）。

(3)反應II的基本類型屬千；反應II要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是-（答出一種

即可）。

(4)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．（填化學式）。

9.（宜賓中考）工業(yè)上以石灰石為原料制備碳酸鈣的工藝流程如下：

NH

稀鹽酸

rC『CaCO,

石灰石粉粹--石灰石粉i末壓f：溶液A-溶液B生可二

·溶液C

濾泣

回答下列問題：

(1)石灰石粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是。實驗室發(fā)生該反應時，發(fā)生裝置應選（填

字母序號，下空同），收集氣體時應選用。

n”

cD

(2)操作I和操作II為同一操作，其名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。

(3)溶液A中先通入NH3的目的是提供毅性環(huán)境，增大CO2的溶解量，促使反應進行。

O通CO2時，在溶液B中生成CaC03,該反應的化學方程式是

＠為使溶液B中的物質(zhì)順利轉(zhuǎn)化為CaC03,除了通NH3外，還可加入（填字母序號）。

ANaClBNaOHCKOHDCa(OH)2

專題17流程圖題

l.（成都中考）回答下列問題

(J)從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)（泥沙）的混合物中得到硝酸鉀的流程如下：

三趁熱過洈

O結(jié)合圖分析，趁熱過濾的原因是

＠操作a的名稱是

＠濾液2的溶質(zhì)是

(2)A~D是初中化學常見物質(zhì)，A、D為金屬，在常溫下通過下圖所示轉(zhuǎn)化可獲得硝酸鉀?；卮鹣铝袉栴}

u三

O反應i能發(fā)生的原因是

＠若D為銀白色貴重金屈，則反應1的化學方程式是，基本反應類型是

＠一步實現(xiàn)反應日，能否加入氯化鉀？判斷并說明理由

＠硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屈于肥料

【答案】（1)增大硝酸鉀溶解能力，減少硝酸鉀的損失（2)降溫結(jié)晶（3).氯化鈉、硝酸鉀(4)

A比D的活動性強，且B是D的可溶性鹽的溶液(5).Cu+2AgN03==2Ag+Cu(N03)2（合理即可）(6)

置換反應（7).不能，因硝酸銅和氯化鉀相互交換成分后不能生成沉淀或氣體或水，不符合復分解反應的

條件（合理即可）（8)復合

【解析】(l)CD硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，隨溫度升高而增大，趁熱過濾的原因是使硝酸鉀盡量完

全溶解在溶液中，減少硝酸鉀的損失；＠操作a是從溶液中獲取硝酸鉀晶體，名稱是降溫結(jié)晶；＠降溫結(jié)

品時仍有少量硝酸鉀溶溶解在溶液中，而氯化鈉基本不析出，濾液2的溶質(zhì)是氯化鈉、硝酸鉀；（2)CD在金

屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位千其后的金屈從它的鹽

溶液中置換出來。A~D是初中化學常見物質(zhì)，A、D為金屬，可知反應i為金屈和鹽的反應，能發(fā)生的原

因是A比D的活動性強，且B是D的可溶性鹽的溶液；＠若D為銀白色貴重金屈，則D是銀，A是比銀

活潑的金屬，則反應t的化學方程式是Cu+2AgN03==2Ag+Cu(NO扣（合理即可），基本反應類型是一種

單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應；＠一步實現(xiàn)反應ii,不能加入氯化鉀，理

由因硝酸銅和氯化鉀相互交換成分后不能生成沉淀或氣體或水，不符合復分解反應的條件；

＠只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮

磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬千復合肥料。

2(，盧州中考）菱鎂礦中主要含MgC03、FeC03和S心。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。

回答下列問題：

(I)菱鎂礦屬千（選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)流程中濾渣a主要成分是＿。

(3)寫出菱鎂礦中MgC03與稀HCI反應的化學方程式＿。

(4)溶液b一溶液c反應的化學方程式為：4FeCl2+_+4HC1=4FeC?+2H20（補充完方程式）

(5)溶液c調(diào)pH使Fe“完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2＋分離，則調(diào)pH的范圍應為2.8-—°

已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：

物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。

＠菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為（不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失）。

@MgC'2通電制得的氣體的質(zhì)址＿（寫出計算過程）。

【答案】（I)混合物(2).S心(3).MgC03+2HCl=MgC12+CO2個＋H20(4).02(5)

8.9(6).24%(7).21.3t

【解析】(I)菱鎂礦中主要含MgC03、FeC03和Si02,所以菱鎂礦屬千混合物；（2）菱鎂礦中主要含MgC03,

FeC03都能與鹽酸反應，而Si02與稀鹽酸不反應，所以流程中濾渣a主要成分是Si02:(3)菱鎂礦中MgC03

與稀HCI反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：MgC03+2HCl=MgC12+CO2個＋H20;

(4)由質(zhì)址守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數(shù)目保持不變，反應前有：4個鐵原子、12個氯原子

和4個氫原子；反應后有：4個鐵原子、12個氯原子、4個氫原子和2個氧原子，所以空格處應填寫O莊

(5)由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液c調(diào)pH使Fe“完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2＋分離，則調(diào)pH的范圍應為2.8~

7.2t

s.9;(6)CD菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為——xl00%=24%;

30t

＠設(shè)制得氣體的質(zhì)量為X,則：

通電

MgCl2=======Mg+Cl2個

247.2t

2471,—=—,x=21.3t;

71X

7.2tX

答：MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)朵為21.3t。

3.（雅安中考）高猛酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學、生產(chǎn)、生活等場境中都有重要的用途。某工廠生產(chǎn)

高猛酸鉀的流程如下圖所示。

Mn

KMnO,

T混合加熱II氧化反應Ill電斛

請回答下列問題：

(I)寫出高鋁酸鉀的一種用途。

(2)“I混合加熱“發(fā)生的主要是（填“物理”或“化學”)變化。

(3)請將“II氧化反應“發(fā)生反應的化學方程式補充完整（在橫線上填化學式）。

加熱

+2Mn0計4KOH一2K2Mn04+2

(4)“舊電解“反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有－（寫元素符號）。

(5)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學式）。

【答案】（I)實驗室制氧氣（或醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑等）（2)物理(3).02(4).H心

(5).Mn、H(6).KOH

【解析】(I)高猛酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，醫(yī)療上可用作消毒、殺菌劑，實驗室制氧氣等；

(2)“I混合加熱“開始時是Mn02、KOH的固體混合物，加熱后是Mn02、KOH的融化的混合物，沒有新物質(zhì)

產(chǎn)生，發(fā)生的主要是物理變化；

(3)根據(jù)“II氧化反應“反應物是Mn02、KOH和通入的空氣從圖知道最后排出的氣體是氮氣等，生成了

氐Mn04和H20,所以參加反應的還有02;反應物中有Mn、O、K、H四種元素，而生成物只有Mn、O、

k三種元素，所以生成物中還有含有H元素的物質(zhì)，反應前后Mn、K原子的數(shù)目相等，反應前有4個H

原子，反應后也有4個H原子，含在2個未知分子中，所以每個未知分子含有2個H原子，O原子反應前

有10個，反應后2個氐Mn04中含有8個氧原子，還有2個氧原子含在2個未知分子中，所以每個未知分

子含有1個氧原子，則生成物補充比O;

(4)"III電解“反應中，反應物是氐Mn04和H心，各元素的化合價是K:+l價，Mn:+6價，0:-2價，H:

+l價；生成物是KMn04、KOH和H2,各元素的化合價是K:+l價，Mn:+7價，0:-2價，KOH中的H:

+l價，正中的H:0價；反應前后化合價發(fā)生變化的元素有Mn、H;

(5)根據(jù)生產(chǎn)高猛酸鉀的流程圖，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH。

4（雅安中考）根據(jù)已有研究成果表明：全世界每年向大氣中排放二氧化碳340億噸以上，其中海洋生態(tài)系統(tǒng)

吸收約20億噸，陸地生態(tài)系統(tǒng)吸收約7億噸，而人工利用址不足10億噸。在此背景下，實現(xiàn)二氧化碳減

排已成為行業(yè)共識。國際能源署(IEA)曾表示，要實現(xiàn)升溫不超過2°C的目標，碳捕獲和利用(CCUS)技術(shù)需

要在2015－貢獻全球碳減排總械的13%。圖1是報道的主要CCUS技術(shù)的示意圖，包括CO2捕獲、儲存、利

用（直接使用）和轉(zhuǎn)化為化學品或燃料。

:_＿f_-－--了;_-_-;．一二一二｀＿＿＿一二七．一二一二二．二一二＿＿－－土．一二一二一二＿＿－二二－＿－一二＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

,分離直接利用

化學吸收食品業(yè)

物理吸收萃取劑

制冷劑

惰性劑

生物（躁類、陸地）

水泥固化

化學

滅火l，嚴

金屈有機骨架利用（物理）光化于

化學循環(huán)胃提商燃汕回收率

催化

生物體其他碳翍1

生物法轉(zhuǎn)化（高濃度）

其他微生物電池

轉(zhuǎn)化（低濃度）

非熱等離于體

來源捕荻儲存利用轉(zhuǎn)化

圖l碳捕獲、儲存、利用和轉(zhuǎn)換的概念

中國科學家提出，利用我國豐富的鎂礦資源將CO2吸收轉(zhuǎn)變成重要的化工原料碳酸鎂，生產(chǎn)示意圖如下：

鹽酸

圖2氯化鎂礦化利用二氧化碳水意圖

國內(nèi)外利用CO2跟氫氣在特殊催化劑作用下合成甲醇(CH30H)，同時生成水。

該反應已經(jīng)在工廠規(guī)?；a(chǎn)，實現(xiàn)減排同時又合成重要化工原料。

請回答下列問題：

(l)"IEA”的中文含義是。人類活動排放CO2的主要途徑有農(nóng)場、工業(yè)（回答一種即可）

(2)為控制空氣中CO2的含址，以下建議不可行的是（填字母序號）

A開發(fā)新能源

B禁止使用化石燃料

C大力植樹造林

D發(fā)展公共交通

E以CO2等為原料，生產(chǎn)碳酸鎂、甲醇等產(chǎn)品

(3)寫出圖2中“CO2礦化”的化學方程式

(4)利用CO2合成甲醇(CHJOH)的化學方程式。

【答案】（l)國際能源署(2)．車輛（或發(fā)電等）(3).B(4).Mg(OH)2+2C02=Mg(HCO山

特殊催化劑

(5).C02+3H2=CH30H+H20

【解析】(1)從文章中知道“IEA”的中文含義是國際能源署；從圖1主要CCUS技術(shù)的示意圖，二氧化碳來源

部分知道，人類活動排放CO2的主要途徑有農(nóng)場、工業(yè)、車輛或發(fā)電等；

(2)A、開發(fā)新能源，減少二氧化碳的排放，不符合題意；

B、禁止使用化石燃料，不可行，雖然使用化石燃料能夠產(chǎn)生大量的溫室氣體－－二氧化碳，但是在當前條件

下禁止使用化石燃料是不現(xiàn)實的，因為當前開發(fā)利用的新能源較少，不能滿足人們的能量需求，所以當前

仍然以化石燃料為主要能源，符合題意；

C、大力植樹造林，增大對二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的排放，不符合題意；

D、發(fā)展公共交通，減少私家車的出行，就減少了燃油消耗，減少了二氧化碳的排放，不符合題意；

E、以CO2等為原料，生產(chǎn)碳酸鎂、甲醇等產(chǎn)品，消耗了二氧化碳，減少二氧化碳的排放，不符合題意。故

選B。

(3)寫出圖2中“CO2礦化的反應物是氫氧化鎂和二氧化碳，生成物是碳酸氫鎂，所以反應的化學方程式是；

Mg(OH)2+2CO2=Mg(HC03)2;

(4)利用CO2合成甲醇(CH30H)的反應是CO2跟氫氣在特殊催化劑作耜下合成甲醇(CH30H)，同時生成水，

特殊催化劑

其化學方程式為C02+3H2=CH30H+H20。

5.（廣安中考）無水氯化鈣(CaCh)是重要的干燥劑，CaCli-6H心與冰的混合物是實驗室常用的制冷劑，將

CaC!i·6H心加熱可得CaCl2。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖所示，原料石灰石中含有

的雜質(zhì)主要是MgC03、MgSO心

CaCI>

C認．t,?61的

((IIt\.

J

也出

(1)過濾和蒸發(fā)均用到的玻璃儀器是。

(2)石灰石溶解時，雜質(zhì)MgC03發(fā)生反應的化學方程式為，該反應是（填基本

反應類型）

(3)加入BaCb溶液除去的雜質(zhì)離子是，加入氫氧化鈣溶液除雜的化學方程式為。

(4)由CaCh·6H心得到CaCh是變化（填＇物理＇或“化學”)。

【答案】玻璃棒MgCO汁2HCl=MgCb+CO平H心復分解反應硫酸根離子（或SO產(chǎn)）

MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2l+CaCb化學

【解析】(1)過濾中的?，槂x器有燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)中的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，則均用到的

玻璃儀器是玻璃棒；（2）石灰石溶解時，雜質(zhì)MgC03和鹽酸反應生成氯化鎂和水和二氧化碳，發(fā)生反應的化

學方程式為MgCO汁2HCl=MgCh+CO汁＋H心；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反

應，且生成物中有水和氣體生成，屬千復分解反應；（3）雜質(zhì)中含有MgS04,加入BaCh溶液可以利用鋇離

子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀除去硫酸根離子；MgC03和鹽酸反應生成氯化鎂和水和二氧化碳，MgS04

和BaCb反應生成氯化鎂和硫酸鋇；加入氫氧化鈣溶液利用氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀除去

鎂離子，反應的化學方程式為MgC'2+Ca(OH)2=Mg(OH)孔＋CaC'2;(4)有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，由

CaCb·6H心得到CaCb有新物質(zhì)生成，是化學變化。

6.（遂寧中考）“久大鹽化“是四川遂寧的里點企業(yè)，其生產(chǎn)的食鹽是垂要的調(diào)味品。綠色應用是化工生產(chǎn)的

發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCI2、CaCh和Na2S04,某小組同學選用Na2C03溶液、稀

鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定順序進行如圖所示的實驗?；卮鹣铝虚g題：

實羞I：依次加人過量試劑A、試判B

操作a

(l)操作a的名稱是

(2)實驗l中加入的試劑B是。（填序號）

O稀鹽酸＠碳酸鈉溶液＠氫氧化鋇溶液

(3)實驗II中發(fā)生中和反應的化學方程式是。

【答案】(l)過濾(2)@(3)NaOH+HCl=NaCl+H心

【解析】(I)操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作，故填：過濾。(2)除去NaCl溶液中含有的少量

MgCl2、CaC)z和Na2S04,應該先加入過械的氫氧化鋇，除去氯化鎂，和硫酸鈉，再加入過屈的碳酸鈉除去

氯化鈣和過量氫氧化鋇，最后用稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，獲得氯化鈉溶液。故選＠。（3）實驗II中發(fā)

生的中和反應是生成的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H心。

7.（眉山中考）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過程如下：

溝水（含有MgCh)

11,0

回答下列為題：

(l)操作CD的名稱是。

(2)反應＠的化學方程式為

(3)上述反應0@＠未涉及的基本反應類型為

【答案】(1)過濾(2)Mg(OH)i+2HCl=MgC12+2H20(3)置換反應

【解析】(1)由圖可知，操作CD將難溶性固體與液體進行了分離，能夠?qū)㈦y溶性固體與液體進行分離的操作

是過濾，故填過濾。(2)由圖可知，反應＠是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式

寫為：Mg(OH)計2HCl=MgCli+2H釭(3)由圖可知，反應＠是石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化

鈣和二氧化碳，屬千分解反應，反應＠是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，反應＠是氫氧化

鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，是中和反應，屈千復分解反應，所以未涉及的基本反應類型是置換反應，

故填置換反應。

8.（攀枝花中考）制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：

過量斡止臧

l

石美砂

（主要成分SiO,）

回答下列問題：

(I)反應I的化學方程式是

(2)過濾所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCI和．（填化學式）。

(3)反應II的基本類型屈于；反應II要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是（答出一種

即可）。

(4)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是.（填化學式）。

高溫

【答案】(I)2Mg+Si02一Si+2Mg0

(2)MgCh

(3)置換反應防止氫氣高溫時遇氧氣爆炸（合理即可）

(4)HCI

【解析】(1)根據(jù)流程圖可知，反應I是利用鎂與二氧化硅反應生成硅和氧化鎂，化學方程式

高溫

2Mg+Si02=si+2Mg0;(2)加入鹽酸過顯，所以會混入鹽酸，氧化鎂與鹽酸反應生成了氯化鎂，氯化

鎂為可溶性物質(zhì)，所以表面也會有氯化鎂，因此洗滌去除就是氯化鎂和鹽酸；（3）氫氣與四氯化硅在高溫條

件下反應生成硅和氯化氫，一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應特點；氫氣屬

于易燃易爆氣體，不得混入氧氣，以免發(fā)生爆炸，所以反應J[要在無氧氣環(huán)境中進行；（4）在整個流程中，

HCI既為生成物，又為反應物，所以由物質(zhì)的變化可知，上述已知生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCI。

9.（宜賓中考）工業(yè)上以石灰石為原料制備碳酸鈣的工藝流程如下：

NH

稀鹽酘i,co,

lCaCO,

石灰石粉一石灰石粉粹l末亞亡溶液A－溶液B生可二

濾泣溶液C

回答下列問題：

(I)石灰石粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是。實驗室發(fā)生該反應時，發(fā)生裝置應選（填

字母序號，下空同），收集氣體時應選用。

An

cD

(2)操作l和操作II為同一操作，其名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

(3)溶液A中先通入NH3的目的是提供堿性環(huán)境，增大CO2的溶解址，促使反應進行。

＠通CO2時，在溶液B中生成CaC03,該反應的化學方程式是

＠為使溶液B中的物質(zhì)順利轉(zhuǎn)化為CaC03,除了通NH3外，還可加入（填字母序號）。

ANaCIBNaOHCKOHDCa(OH)2

【答案】(1)CaC03+2HCl=CaC12+CO2個＋H20AD

(2)過濾漏斗

(3)Ca(OH)2+CO2=CaC03,J,+H20D

【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學

方程式為：CaC03+2HCl=CaC12+CO2個＋H20;該反應屈千固液不加熱反應，發(fā)生裝置應選A;二氧化

碳溶千水，且密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置應選D;(2)操作I和操作II都實現(xiàn)了固液

分離，是過濾，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3)CD溶液A中先通入NH3的目的是提供堿

性環(huán)境，增大CO2的溶解量，氨氣與水反應生成氨水，溶液中含有大量的氫氧根離子，鈣離子與氫氧根離

子結(jié)合成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+C02=CaC03,I,+H20;＠為使溶液B中的物質(zhì)順利轉(zhuǎn)化為CaC03,除了通NH3外，還可加

入其它堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價格低廉，且沒有引入新的雜質(zhì)，故可加入氫氧化鈣。故選D。

專題18物質(zhì)的推斷

考點1框圖型推斷題

l（樂山中考）如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，A、B、C、D為氧化物，

C是使地球產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，丙是一種紫紅色金屬。（圖中部分生成物已略去）下列敘述錯誤的是

A.A的化學式是H心

B.甲生成丙的化學反應類型為置換反應

C.在A生成甲和乙的化學反應中，所得甲乙兩種氣體的體積比是l:2

D.A與C反應的化學方程式為CO2+H20=H2C03

2（甘孜川中考）如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學拼圖相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）

間能發(fā)生化學反應。單質(zhì)a不可能是

A.MgB.FeC.AgD.Zn

3（德陽中考）認識和探究身邊的化學物質(zhì)，了解化學變化的奧秘?？驁F中A、B、C、D、E均為氧化物，甲、

乙為單質(zhì)，3％的A溶液常用千清洗傷口殺菌，C是生活中常見液體，E可用千溫室中的氣體肥料，丙常用

千改良酸性土壤，B、乙為黑色固體。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應物、生成物均已標出，反應條件未

標出。

(1)反應＠中B的作用是。

(2)反應＠的過程中（填＂吸收”或“放出”)熱址。

(3)化合反應＠發(fā)生的條件為。

(4)反應＠常用千檢驗CO2,化學方程式為。

4.（甘孜州中考）A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，根據(jù)下圖回答下列問題：

熙色固體B

＠點燃伈

I紅色固體D盧產(chǎn)平］巴巴?I、淺綠色溶液c

＠齋溫rco@

三

(l)B的名稱是。

(2)溶液C中溶質(zhì)的化學式為。

(3)D可用于制，＠可證明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”)。

(4)＠的基本反應類型是