（新課標(biāo)）2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元水溶液中的離子平衡單元質(zhì)檢卷

PAGEPAGE1單元質(zhì)檢卷(八)水溶液中的離子平衡(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題共8小題,每題6分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2022廣東湛江一中等“四校〞聯(lián)考)對(duì)于常溫下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()mol·L-1氨水,溶液的pH>13B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反響為2CN-+H2O+CO22HCN+CO3B.處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者3.常溫下,以下有關(guān)電解質(zhì)溶液表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.某H2SO4溶液中c(OH-)c(H+)=1.0×10-8B.將0.02mol·L-1鹽酸與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí),溶液的pH≥7D.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO34.一定條件下,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.向氨水中參加氯化銨固體,會(huì)使溶液的pH減小B.常溫時(shí),向CaCO3的飽和溶液中參加Na2CO3固體,那么CaCO3的溶度積常數(shù)增大C.常溫時(shí),把pH=1的醋酸溶液稀釋到10倍后,其pH>2D.稀釋Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大5.(2022課標(biāo)全國(guó)Ⅲ)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中參加少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中C.向鹽酸中參加氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3,溶液中c(6.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+cB.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-D.0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=7.室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1B.A、B、C三點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5D.B點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)8.常溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)為0.11mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中參加NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變二、非選擇題(此題共3個(gè)小題,共52分)9.(16分)Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖甲所示。(1)假設(shè)以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn),那么此時(shí)水的離子積為(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,使混合溶液的pH=7,那么Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為Ⅱ.物質(zhì)A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B,C。

(2)寫出A與C反響的離子方程式:。

(3)將含等物質(zhì)的量的B和D兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是。

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH<710.(18分)按要求答復(fù)以下問(wèn)題:(1)NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO3向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中參加少量氫氧化鈉固體,那么c(SO32(2)氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-②HClOH++ClO-③其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式:Ki=,由圖可知該常數(shù)值為。

②在該體系中c(HClO)+c(ClO-)(填“大于〞“小于〞或“等于〞)c(H+)-c(OH-)。

③用氯處理飲用水時(shí),夏季的殺菌效果比冬季(填“好〞或“差〞),請(qǐng)用勒夏特列原理解釋:

。

(3)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。常溫下0.01mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2H2C2OKHC2O4K2C2OpH2.13.18.1填空:①寫出H2C2O4的電離方程式:。

②KHC2O4溶液顯酸性的原因是

;

向0.1mol·L-1的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。

A.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(CB.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2OC.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2D.c(K+)>c(Na+)11.(18分)碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)),從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下:常溫下,溶度積常數(shù)如下表所示:難溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11(1)參加Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一種無(wú)色氣體。寫出此反響的離子方程式:

。

(2)參加NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq),過(guò)濾后,溶液中c(Ni2+)=0.107mol·L-1,溶液中殘留c(Cu2+)為mol·L-1。

(3)參加NaF的作用是。

(4)參加Na2CO3溶液沉鎳,檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全的方法是

。

參考答案單元質(zhì)檢卷(八)水溶液中的離子平衡1.D一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液中局部電離,所以0.1mol·L-1氨水的pH<13,A錯(cuò)誤;加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但其電離增大程度小于溶液體積增大程度對(duì)c(OH-)的影響,所以溶液中c(OH-)減小,由于溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)增大,B錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH混合,二者恰好完全反響生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解使溶液呈堿性,由于醋酸根離子水解程度較小,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正確。2.A從電離平衡常數(shù)來(lái)看,HCN的酸性強(qiáng)于HCO3-,所以向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反響為CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,Ka=c(CN-)·c(H+)c(HCN)=c(CN-)×10-9c(HCN)=5.0×10-10,故c(CN-)<c(HCN),B項(xiàng)正確;中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,因HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN,故HCOOH的濃度小,消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者,C項(xiàng)正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中,因CN-水解程度大于HCOO-,所以在NaCN溶液中c(OH-)大,c(H3.C常溫下,水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,由于c(OH-)c(H+)=1.0×10-8,解得c(OH-)=10-11mol·L-1,所以由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,A項(xiàng)正確;等體積、等濃度的鹽酸與Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2過(guò)量,混合后c(OH-)=(0.02mol·L-1×2-0.02mol·L-1)×12=0.01mol·L-1(混合后溶液體積可視為二者體積之和),那么c(H+)=KWc(OH-)=10-12mol·L-1,pH=12,B項(xiàng)正確;鹽酸與氨水混合,當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí),因未知兩者相對(duì)量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,發(fā)生的反響依次為HCl+Na2CO4.A氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,參加NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)增大,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小,溶液的pH減小,A項(xiàng)正確;溫度不變,那么Ksp(CaCO3)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),n(H+)增大,故pH=1的醋酸稀釋10倍后,溶液的pH范圍為1<pH<2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加水稀釋時(shí),水解平衡正向移動(dòng),n(OH-)增大,但由于溶液體積變化大于n(OH5.DA項(xiàng),醋酸在水溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),加水稀釋,c(CH3COO-)減小,Ka不變,c(H+)c(CH3COOH)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH36.ApH=1的NaHSO4溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),A項(xiàng)正確;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中,氯化銀的溶解度大于碘化銀,那么:c(Cl-)>c(I-),溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),那么c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c7.D根據(jù)圖像知,當(dāng)鹽酸體積為20mL時(shí)二者恰好反響生成鹽,那么二者的物質(zhì)的量相等,二者的體積相等,那么其濃度相等,所以一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1,故A項(xiàng)正確;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,MOH是弱電解質(zhì),HCl、MCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,根據(jù)圖像知,A、B、C三點(diǎn)的水溶液中,自由移動(dòng)離子的濃度逐漸增大,所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng),故B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像知,0.1000mol·L-1MOH溶液中pH=11,那么c(OH-)=0.001mol·L-1,常溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=0.00120.1000=1×10-5,故C項(xiàng)正確;B點(diǎn)溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH8.Bc(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,A項(xiàng)正確;使Cl-沉淀所需Ag+濃度的最小值c(Ag+)=1.8×10-100.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1,使CrO42-沉淀所需Ag+濃度的最小值c(Ag+)=1.9×10-120.001mol·L-1=4.36×10-5mol·L-1,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Mg2+)=0.11mol·L-19.答案Ⅰ.(1)1×10-12(2)10∶1Ⅱ.(1)NaOHHCl(2)NH3·H2O+H+H2O+NH4(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(4)B解析Ⅰ.(1)根據(jù)圖像分析,100℃時(shí)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol·L-1,那么水的離子積常數(shù)為1×10-12(2)氫氧化鋇中的氫氧根離子濃度為10-6mol·L-1,鹽酸中氫離子濃度為10-5mol·L-1,二者混合后溶液為中性,那么氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,其體積比等于濃度的反比,即為10-5Ⅱ.(1)從圖像分析,氫氧化鈉和氨水都呈堿性,但加水稀釋,氫氧化鈉溶液pH變化較大,那么B為NaOH,A為NH3·H2O。鹽酸和醋酸呈酸性,加水稀釋,鹽酸pH變化較大,那么C為HCl,D為醋酸。(2)氨水與鹽酸反響生成氯化銨和水,鹽酸為強(qiáng)酸,氯化銨為可溶性鹽,都可以拆成離子形式,故離子方程式為NH3·H2O+H+H2O+NH4+(3)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和醋酸混合后生成醋酸鈉,溶液顯堿性,故離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。(4)A項(xiàng),在醋酸溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒分析,正確;B項(xiàng),醋酸加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),溶液的酸性減弱,氫氧根離子濃度增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸中參加醋酸鈉,醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離,所以電離平衡逆向移動(dòng),正確;D項(xiàng),二者混合后醋酸有剩余,顯酸性,正確。10.答案(1)增大減小(2)①c(H+)·③差溫度升高,(溶解)平衡①逆向移動(dòng),Cl2(aq)濃度減小,使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng),c(HClO)減小,殺菌效果變差(3)①H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H+②HC2O4解析(1)參加NaOH固體,OH-和H+反響,使②中