第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 練習(xí)題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)題一、單選題1．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點：>2．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F3．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③4．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對該分子的有關(guān)說法正確的是A．兩個σ鍵，兩個π鍵 B．三個σ鍵，一個π鍵C．分子中的四個原子在一條直線上 D．分子中的N原子采取sp3雜化5．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大小：N-H<O-H<F-H6．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s17．下列說法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子8．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO29．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長10．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子11．下列說法錯誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C．有機物中，σ鍵和π鍵比例為7:1D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA12．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物13．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S14．有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)二、填空題15．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是______。16．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請回答下列問題：(1)實驗發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請說明三點理由：_______。17．價電子對互斥(簡稱VSEPR)理論可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)利用價電子對互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤HCHO___________；⑥HCN___________。(2)利用價電子對互斥理論推斷鍵角的大?。孩偌兹┓肿又械逆I角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；②分子中的鍵角___________120°；③分子中的鍵角___________109°28′。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A：___________；B：___________。(4)按要求寫出第2周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子___________。18．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點/℃35503652硬度101.5石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機物形成氫鍵如圖所示：沸點：鄰羥基苯甲醛____對羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。19．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的和溶液中加入溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得.①基態(tài)的電子排布式可表示為__________。②的空間構(gòu)型是__________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為，HCHO被氧化為和，①分子中O原子軌道的雜化類型為__________。②中含有的鍵數(shù)目為__________。20．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。21．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。22．回答下列問題:(1)四種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量7272114114熔點/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點卻低于冰，原因是___________。23．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強24．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點>，故D正確；選D。2．C【詳解】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強，沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強，與H形成共價鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時氫氟酸也會發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。3．D【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②＞①＞③，故選：D。4．B【詳解】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個共用電子對，F(xiàn)原子形成一個共用電子對，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，單鍵中含有一個σ鍵，因此1個N2F2分子中含有三個σ鍵，一個π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)構(gòu)特點可知，四個原子處于同一平面，N原子的價層電子對數(shù)=2+=3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。5．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。7．C【詳解】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。8．A【分析】原子數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答?！驹斀狻縉O中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個，價電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個，價電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。9．B【詳解】O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。10．D【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．NH3、H2O、CO2的電子式分別為、、，中心原子孤電子對數(shù)分別為1、2、0，則中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2O，A正確；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2與I3的能量差最大，則其最外層電子數(shù)為2，它與氯氣反應(yīng)時表現(xiàn)+2價，可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．有機物中，σ鍵和π鍵的個數(shù)分別為9和1，則比例為9:1，C錯誤；D．已知反應(yīng)，N2H4分子中含有4個N-H鍵，N2分子中含有2個π鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的N2H4為1mol，生成N2為1.5mol，形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選C。12．C【詳解】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。13．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。14．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點由高到低順序為，A錯誤；B．Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強弱順序為，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。15．

相似

有

有

NH3【詳解】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強，其形成的化學(xué)鍵就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH3。16．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應(yīng)生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負(fù)性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。17．

平面三角形

角形

直線形

角形

平面三角形

直線形

＜

＜

＜

【詳解】(1)，中，的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；中，S的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，為角形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，為直線形；中，N的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，為角形；分子中有1個碳氧雙鍵，看作1對成鍵電子，2個單鍵為2對成鍵電子，C原子的價電子對數(shù)為3，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵，看作1對成鍵電子，1個單鍵為1對成鍵電子，故C原子的價電子對數(shù)為2，且無孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。故答案為：平面三角形；角形；直線形；角形；平面三角形；直線形。(2)①甲醛為平面形分子，由于鍵與鍵之間的排斥作用大于2個鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中的鍵角小于120°。故答案為：＜。②分子中，原子的價電子對數(shù)是，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，故分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，的鍵角＜120°。故答案為：＜。③分子中，P的價電子對數(shù)為含有1對孤電子對，由于孤電子對與鍵的排斥作用大于鍵間的排斥作用，所以的鍵角小于109°28′。故答案為：＜。(3)型微粒，中心原子上無孤電子對的呈平面三角形，有1對孤電子對的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是、。故答案為：；(4)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為，三角錐形分子為，四面體形分子為。故答案為：；；。18．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵【詳解】（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點常升高，因為鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。19．

(或)

平面三角形

(或)【詳解】(1)①Mn為25號元素，Mn基態(tài)的電子排布式為，則基態(tài)的電子排布式可表示為(或)；②的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=，則其空間構(gòu)型是平面三角形；(2)①分子中，O原子的孤電子對數(shù)=，σ鍵電子對數(shù)為2，則O原子的價層電子對數(shù)=4，故O原子軌道的雜化類型為；②的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中有且只有一根鍵為σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為(或)。20．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。21．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【詳解】1)原子間的共價單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長①>②>③。22．(1)

分子對稱性越高，熔點越高

小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)