第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試一、單選題1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)2．在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應(yīng)的劇烈程度3．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍5．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④6．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快7．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=8．腺苷三磷酸(ATP)是細(xì)胞生命活動(dòng)所需能量的直接來(lái)源，其與腺嘌呤核苷酸(ADP)的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成B．ATP與ADP均屬于磷酸酯類化合物C．ATP水解為ADP時(shí)，斷裂化學(xué)鍵需要的總能量小于形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量D．37℃、pH約為7時(shí)，ATP水解為ADP需要酶的輔助，因此該過(guò)程是非自發(fā)的9．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化10．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于111．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、填空題12．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)13．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻___________；t3時(shí)刻___________；t4時(shí)刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線______。14．在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面的物種用*標(biāo)注。則水煤氣變換反應(yīng)的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫出該步驟的化學(xué)方程式：___________。15．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。16．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。17．和在水溶液中的反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動(dòng)？______(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案。______18．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______(填字母代號(hào))。A．B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變19．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大20．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)若保持容器容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；(2)t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。21．氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無(wú)②20255%溶液無(wú)③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；C．對(duì)于固體而言，物質(zhì)的量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。答案選C。3．D【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4，減少了4，M的物質(zhì)的量為4，增加了2，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6，M的物質(zhì)的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】設(shè)起始A和B的體積分別為a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)到平衡消耗氣體A體積為0.05VL，消耗B的體積為0.15VL，故選A。6．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。7．D【詳解】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對(duì)比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。8．D【詳解】A．ADP由戊糖、堿基的脫水產(chǎn)物，與二個(gè)磷酸分子的脫水產(chǎn)物，通過(guò)發(fā)生酯化反應(yīng)生成，A正確；B．ATP與ADP均含有磷酸酯基，所以二者都屬于磷酸酯類化合物，B正確；C．ATP水解為ADP時(shí)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則斷裂化學(xué)鍵需要的總能量小于形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量，C正確；D．37℃、pH約為7時(shí)，ATP水解為ADP，加入的酶只是加快反應(yīng)速率，并未改變反應(yīng)發(fā)生的可能性，因此該過(guò)程仍是自發(fā)的，D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。10．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。11．D【分析】圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)K==25?！驹斀狻緼．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。12．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動(dòng)【分析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進(jìn)行分析。（1）A．?dāng)嚅_(kāi)3molH-H鍵應(yīng)斷開(kāi)6molN-H鍵，A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)不變時(shí)，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要求壓強(qiáng)不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動(dòng)。13．

ACDF

C

E

B

A

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線為。14．

小于

2.02

【詳解】起始狀態(tài)反應(yīng)物的相對(duì)能量為0，最終狀態(tài)生成物的相對(duì)能量為-0.72eV，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)物的變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH小于0；改歷程中兩次能壘分別為1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV，1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，最大能壘（活化能）E正=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為相對(duì)能量為-0.16eV的物質(zhì)：COOH*+H*+H2O*，生成物為相對(duì)能量為1.41eV的物質(zhì)COOH*+2H*+OH*，由此可得該步驟的化學(xué)方程式為：H2O*=H*+OH*。15．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【詳解】⑴a選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤c選項(xiàng)，增大N2濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減?。?×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于。16．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D【分析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說(shuō)明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻浚?）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測(cè)得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說(shuō)明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)越大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于C，可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)，故答案為：A；D。17．(1)

正向移動(dòng)(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水【詳解】（1）平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比，中涉及物質(zhì)均能溶于水，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡后加入萃取溶液中的，減小，平衡將正向移動(dòng)。（2）增大生成物濃度可使平衡逆向移動(dòng)，設(shè)計(jì)一種促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的方案為平衡后加入FeCl2溶液或碘水，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：平衡后加入FeCl2溶液或碘水。18．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【詳解】(1)①在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)相關(guān)的粒子濃度均未改變，故平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說(shuō)明未平衡，A不選；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的必定生成、同時(shí)消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時(shí)難以說(shuō)明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說(shuō)明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。19．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【詳解】(1)由圖象可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案選①③。20．(1)(2)

b

容器容積迅速縮小至原來(lái)的一半時(shí)，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍；其他條件不變時(shí)，容器容積