2023春高中化學第1章化學反應與能量第3節(jié)化學反應熱的計算課堂達標驗收新人教版選修4

PAGE化學反響熱的計算1．熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1<0，那么關(guān)于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法不正確的選項是eq\x(導學號68732107)(A)A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示分子數(shù)B．該反響的ΔH2應大于零C．該反響的ΔH2＝－ΔH1D．該反響可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應解析：熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，A項錯誤；題干中的兩個熱化學方程式是相反的兩個變化過程，熱效應符號相反，而數(shù)值相等，B、C項正確；D項描述符合熱化學方程式的意義，D項正確。2．熱化學方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1以下說法正確的選項是eq\x(導學號68732108)(A)A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反響是吸熱反響B(tài)．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH2解析：將方程式依次編號①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9kJ·mol－1>0得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項對，B項、C項、D項錯。3．熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是eq\x(導學號68732109)(B)A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol解析：將兩式相加得到H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為eq\f(44,18)kJ＝2.44kJ。4．X、Y、Z、W有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，那么X、Y可能是eq\x(導學號68732110)(C)①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤C．①③④ D．①②③解析：符合題目中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：而②中S與O2不能直接化合生成SO3，⑤中Fe與Cl2化合生成FeCl3而不能得到FeCl2。5．1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量。①4P(s，紅)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2那么ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的選項是eq\x(導學號68732111)(B)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定解析：根據(jù)提供信息，由反響①減去反響②可得，4P(s，紅)=4P(s，白)ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ·mol－1×4＝＋73.56kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正確。6．化學反響的本質(zhì)是舊化學健的斷裂和新化學鍵的形成。某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)436243431那么以下熱化學方程式不正確的選項是eq\x(導學號68732112)(C)A．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183kJ·mol－1解析：化學反響的焓變ΔH＝反響物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，反響eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)的ΔH＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)/2－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1，所以A項正確，C項錯誤；B項反響的ΔH＝－91