第三節(jié)化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：_________下既能向______________又能________方向進(jìn)行。注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。二.化學(xué)平衡化學(xué)平：在一定條件下的_____反里，_______和_相，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑_______，正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：______________________.練習(xí)：在密閉容器中充入SO和O原組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）A、存在于氧氣中B、只在于和SOC、存在于SO和SO中D、SO、中有可能存在。練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N和合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1“逆”：化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于2“動”：即化學(xué)平衡是動態(tài)平，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”：是指，須同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于

v正

v逆

，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。5“變”：外界條件改變導(dǎo)致，化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判定某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量1=V判斷化學(xué)平衡狀的主要標(biāo)志應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到學(xué)平衡狀態(tài)。2．應(yīng)混合物中各組分的濃度持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。方法總結(jié)：反應(yīng)中的“變量”，隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)“變量”不再變化時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀1

態(tài)?？赡艿淖兞坑校好芏取⑽镔|(zhì)的量（分子數(shù)）、體積（在恒壓下討論）、體積分?jǐn)?shù)、平均相分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、質(zhì)量、溫度、顏色、轉(zhuǎn)化率。注意事項(xiàng)：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。在做題時注意用公式推出結(jié)論，再進(jìn)行討論。在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。隨堂練習(xí)：1．2NOA．

=

NO的逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（≠0時的狀態(tài)B．NO全轉(zhuǎn)成O的狀態(tài)C．（NO）（NO的狀態(tài)D．系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)2．列哪個說法可以證明反應(yīng)+3H

2NH已到平衡狀態(tài)（A．個N≡N鍵裂的同時，有3H-H鍵成B．個N≡N鍵裂的同時，有3H-H鍵裂C．個N≡N鍵裂的同時，有6N-H鍵裂D．個≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵成3.在一定溫度下的定容密閉容器，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)（）（）＋（）達(dá)平衡的是（）A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合體的密度C、A物質(zhì)的量濃度D、氣體總物質(zhì)的量

（）4.可逆反應(yīng)+3H

2NH的正逆反應(yīng)速率可用各反物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的（）A.3v正N）＝正（）B.正（）v逆（NH）C.2v正H）＝3v逆（NH）D.正N）3v（）5.在一定溫度下，可逆反A（）3B（）2C）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生速率與的解速率等、單位時間生nmolA，同時生成molBC、A、、的度相等、A、C的分子數(shù)比1：：6、以證明可逆反應(yīng)N+3H

2NH已到平衡狀態(tài)的是（）一個N≡斷裂的同時，有3個－鍵斷②個N≡鍵裂同時，有個－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變④持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH％N、%都不再改變⑥溫恒容，密度保持不變⑦反應(yīng)速v(H)=0.6mol/L·min，反應(yīng)速v(NH)=0.4mol/L·minA.全部B.只有③④⑤C.③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7、可逆反應(yīng)∶2NO

2NO+O在閉容器中反應(yīng)，達(dá)到衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO的同生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成n的時，生成2nmolNO③NO、、的質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:21的狀④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①⑥B.②③C.①④五、影響化學(xué)平衡的因素2

D.①③④⑤⑥

化學(xué)平衡移動研究的對象：化學(xué)平衡是有條件的

化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下

平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動1、度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向

移動。移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2、強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)衡向著

方向移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著

移動。3、度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向4、化劑能夠

方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑

方向移動移動，但是可以達(dá)到平衡所需要的時間。隨堂練習(xí)：1、FeCl溶液淺綠色，其中存著下列平衡：Fe+2HO

Fe(OH)+2H往溶液中滴加鹽酸,發(fā)的變化是（）(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺變深2、一定的溫度和壓強(qiáng)下，合氨反應(yīng)3H2+N2的是（）

2NH3達(dá)平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動A.恒溫恒壓充入氨氣B.恒恒壓充入氮?dú)?溫恒容充入氦氣D恒恒壓充入氦3．HNO溶液存在如下平衡：HNO

H

+NO

，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是（）A．NaOH溶液B．硫溶液C．NaNO溶液D．NaHSO溶液4．在密閉容器中進(jìn)行H(g)+Br(g)是（）

2HBr(g)+Q；應(yīng)達(dá)到平衡后，使顏色加深，應(yīng)采取的措施A．升溫

B．降溫

C．減小容器體積

D．大容器體積5．對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時，下列說法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平向正反應(yīng)方向移動6.恒溫下反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)平衡,容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡X的質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大0.19mol/L,下列斷正確的:A.a＞B.a＜b+cC.＝b+cD.＝b=c7．對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2AB(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）A．升高溫度B．降低溫度C增大壓強(qiáng)D．小壓強(qiáng)8．在一密閉容器中，應(yīng)aA(g)

b達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，的度是原來的％，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)的轉(zhuǎn)率減少了

B．物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)增加了D．＞六、化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路1.解題的方法及思路（）懂圖像：一看面圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義線（走向，變化趨勢點(diǎn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)是需作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線等的變化（濃度的化，溫度變化）（）想規(guī)律：外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。（）出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，做出符合題目要求的判斷。2、解化學(xué)平衡圖像題的原則：“先拐先平衡，數(shù)值大”原則：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先到達(dá)平衡，明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高aA(g)+bB(g)cC(g)（）圖1在圖1中P1P2，（填“”“”)

圖2在圖2中T1，反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱或放熱）（）定一議二”原則：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆應(yīng)，確定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。4

76mA(g)+nB(g)qC(g)+qD（）76

AA%

500℃

的200℃

轉(zhuǎn)化率

1.01*10Pa1.01*10PaP圖3

圖4

T圖3中反應(yīng)為隨堂練習(xí)：

反應(yīng)，p+q；4中正反應(yīng)為

反應(yīng)，。1．已知合成氨的反應(yīng)為：N3H2

2

2NH在定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度3使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速(v)化的是（）AB

C

D2．下圖為PCl(g)PCl(g)+Cl(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)Ⅰ移動到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（）時間的曲線，此圖表示的變化是（）A．降溫B．降壓C．增加PCl的D．增加PCl的3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一應(yīng)中N的物的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．t時，正逆反應(yīng)速率相等，到平衡C．t時，正反應(yīng)速率大于逆反速率D．t時，的度是M濃度24．已知反應(yīng)nB(g)

xC(g)yD(g)，的化率R與p、的系如圖，根據(jù)圖示可A以得出的正確結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，nxyB．正反應(yīng)吸熱，nxyC．，mxyD．正反應(yīng)放熱，nxy5

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M氣）N（氣）（氣）＋此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱L是氣體．正反應(yīng)吸熱是體C．正反應(yīng)放熱L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，是體或液體6、有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）

pＣ