第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案

第章第節(jié)學(xué)案(第課【習(xí)標(biāo)）對離子鍵和離子化物概念的理解；（2電子式的正確書寫【礎(chǔ)識一、書本實驗：二、用原子結(jié)構(gòu)知識解釋NaCl的成過程三、離子鍵注意：(1)陰陽離子間的靜電用不能單純地理解為靜電引力是包括引力和斥力兩個方面。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離子間的斥力主要來自兩個方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。(2)陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NHC1等銨。四、離子化合物：由構(gòu)的化合物叫離子化合物。注意：(1)離化合物中不一定金屬元素，如NHNO，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成(2)含金屬元素的化物不一定是離子化合物，如A1C1BeCl等共價化合物。五、電子式(1)在周用“”或“”表示原子的電(價電子種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、氯原子的電子式分別為：。

例：(2)離子化合物的形成，可用電式表示，如氯化鈉的形成可表示為：。例：用電子式表示離子化合物的形成過程【自我測試】1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物是()A．苛性鈉B．碘化氫C．酸．醋酸2．下列表示電子式的形成過程確的是()3．下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl中，個氯離之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是子化合物

()4．下列指定微粒的個數(shù)比為21是()A．Be

中的質(zhì)子和電子．原子中的中子和質(zhì)子C．NaHC0中陽離子和陰離子．BaO(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子5．下列敘述中正確的是

()A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物D．金屬不從鹽的水溶液中換出金屬單質(zhì)6.下關(guān)于離子鍵的說法中正確的是()A．離子鍵是由陰、陽離子通過電作用達(dá)到平衡時形成的B．只有金屬和非金屬化合時才形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定有金屬元素D．含有離子鍵的化合物一定是子化合物7.下化合物的電子式書寫正確的是()

、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是離化合物中都含有離子鍵離化物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水液一定可以導(dǎo)電溶水可以導(dǎo)電的化合物一定離子化合物

()、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()可于水有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10某化合物XＹ中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相，且電子總數(shù)為54則XＹ的學(xué)式為22，子為_。、X元位于A族原子核內(nèi)有12個子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個子，X與Y能成穩(wěn)定合物，該化合物的化學(xué)式是，它是通過_鍵合的，它形成過程的電子式。第節(jié)學(xué)(第課【習(xí)標(biāo)（共鍵和共價化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（性和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷。（3電子式的正確書寫【礎(chǔ)識一、共價鍵(1)共價鍵的成因：非金屬元素原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的，常通過形化學(xué)鍵。(2)共價鍵的概念：(3)共價鍵的分類：

叫做共價鍵。①非極性鍵由的原子形成的共價鍵共用電子對成的原子因此不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。②極性鍵：在化合物分子中由不同種原子形成共價時為原子吸引電子的能力不同共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方以引子能力強的原子一方顯吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用子對的價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。二、結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，用表的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。三、共價化合物：以的化合物叫做共價化合物。如H0、C0、Si0、CH0H等。四、用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程

五、結(jié)構(gòu)：用一根短線來表示一對共用電子（應(yīng)用于共價鍵六、離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系非金屬單質(zhì)共價化合物離子化合物

化學(xué)鍵的種類無化學(xué)鍵非極性共價鍵只有共價鍵（）特例：3只有離子鍵離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵、配位鍵

實例稀有氣體分子（單原子分子HeNe、ClClHH均為非極性分子）極性分子：非極性分子：、【我試1．下列化合物的電子式書寫正的是()2．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵3．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最層電子不能滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．C0

B．C．

．N0

4．某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是離子鍵．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共鍵．以上說法都不正確5.(08年東高考卷)元素XY和Z可合形成化合物XYZXY的子序數(shù)之和3

為26Y和Z在一周期。下列有關(guān)推正確的是()A.XYZ是種可溶于水的酸，且X與Y可成價化合物XY3是種溶于水的鹽，且X與Z形成離子化合物3C.XYZ是一種易溶水的鹽，且Y與Z形成離子化合物3是一種離子化合物，且Y與Z可成子化合物33.填表物質(zhì)的化學(xué)式

寫出④⑤⑦的電子式用電子式表示①②③⑥的形成過程

屬離子化合物還是共價化合物（或單質(zhì)）

含哪些化學(xué)鍵（非極性鍵、極性鍵、離子鍵）①O2②2③④2⑤NaOH⑥2⑦O2第節(jié)學(xué)(第課【習(xí)標(biāo)（分間的作用力和氫鍵概念的理解；（比化學(xué)鍵的強弱。一、化學(xué)鍵(1)定義：使相結(jié)合或

相結(jié)合的

通稱為化學(xué)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：二、分子間作用力①概念：分子之間存在著一種把分子叫分子間作用力，又稱。②強弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的、、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。③規(guī)律：一般來說于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越，分子間作用力，物質(zhì)的熔點、沸點也越。④存在子作用力只存在于分子組成的共價化合物價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。三、鍵①概念、、這樣分子之間存在著一種比的互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。

．．．．．．②對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量?！疚以囅挛镔|(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是OO222．下列化合物中，只存在離子鍵的是B.D.HCl2下分子中所有原子都能滿足最外層為電結(jié)構(gòu)的是B.OC.SiCl324

PCl5．X是兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物1X含20電子。下列說法中不正確是A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．體陽離子半徑一定小于陰離子半徑下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是HCl與NaOHB.HS與MgSC.H和COD.HSO和223能明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是氯化氫極易溶于水B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電．氯化氫在水溶液中是完全電的．化氫是無色氣體且有味．下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是食鹽干C.金剛石二化硅下過程中共價鍵被破壞的是碘升華溴氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl體溶于水9.下電子式書寫錯誤的是10.