高考第二輪復(fù)習(xí)-無機推斷與綜合（習(xí)題+解析）

第請答復(fù)以下問題：〔1〕第①步中NaOH溶液的作用是〔2〕第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反響的的離子方程式〔3〕在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反響使鋁外表形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反響式：陰極：陽極：〔4〕氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片枯燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液〔3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸〕，判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是A、鋁片外表是否光滑B、比擬顏色變化C、比擬質(zhì)量大小D、比擬反響速率大小〔5〕將已著色的鋁枯燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反響的化學(xué)方程式是12、H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法〞將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體〔化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2〕，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇è暤纳a(chǎn)工藝流程如下：〔1〕寫出過氧化氫的電子式〔2〕寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式〔3〕穩(wěn)定劑能反響生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反響的化學(xué)方程式為：〔4〕參加異丙醇的作用是〔5〕以下物質(zhì)不會使過碳酸鈣失效的是A、H2S B、醋酸 C、食鹽 D、小蘇打13、二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途?！?〕以下可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是?！蔡钚蛱枴场、含硫礦石的冶煉 B、大量化石燃料的燃燒C、大量煙花爆竹的燃放 D、硫酸廠排放的工業(yè)尾氣〔2〕某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下測試時間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水樣品pH變化的原因〔用文字和化學(xué)方程式說明〕〔3〕某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告。序號二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式①將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色②氧化性③將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色〔4〕目前，我國大都使用以亞硫酸類化合物為主的漂白劑，通過產(chǎn)生的二氧化硫而使食品漂白。我國?食品添加使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?規(guī)定：“亞硫酸用于蜜餞、葡萄糖中的殘留量〔以二氧化硫計〕不超過0.05g／kg〞。目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量。具體實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，參加氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再參加硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫。在滴定時用〔填名稱〕作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是?！?〕現(xiàn)有100g二氧化硫含量超標(biāo)的蜜餞樣品經(jīng)過處理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分別與氫氧化鉀、硫酸反響，再用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液510－3mol/L滴定，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，那么樣品中二氧化硫的含量〔g／kg〕為〔保存二位小數(shù)〕。14、重晶石〔BaSO4〕難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒復(fù)原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。高溫煅燒復(fù)原法〔1〕煅燒復(fù)原的熱化學(xué)方程式為：有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba〔s〕+S〔s〕+2O2〔g〕=BaSO4〔s〕；△H=－1473.2kJ·mol－1C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕；△H=－110.5kJ·mol－1Ba〔s〕+S〔s〕=BaS〔s〕；△H=－460kJ·mol－1〔2〕經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是〔用離子方程式表示〕沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中參加飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液。如此處理屢次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4〔s〕+CO32―〔aq〕BaCO3〔s〕+SO42―〔aq〕〔平衡常數(shù)K=0.042〕〔3〕現(xiàn)有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？〔寫出計算過程〕〔4〕從“綠色化學(xué)〞角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是15、污水處理分析時，常用雙硫腙〔H2Dz，二元弱酸〕把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全別離出來。如用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4別離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡(luò)合反響：Cu2＋+2H2DzCu〔HDz〕2+2H＋，再參加CCl4，Cu〔HDz〕2就很容易被萃取到CCl4中。〔1〕寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是。以下圖是用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取別離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖答復(fù)以下問題：〔2〕欲完全將廢水中的Hg2＋別離出來，須控制溶液pH=〔3〕當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍〔Bi〕的存在形式有：，其物質(zhì)的量之比為〔4〕萃取到CCl4中的Zn〔HDz〕2分液后，參加足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反響的離子方程式：

【試題答案】1、〔1〕，::C::，Na＋[:::]2－Na＋〔2〕HSO4－=H＋＋SO42－，〔3〕①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al〔OH〕3↓＋3CO2↑2、〔1〕B：CE：Cl〔2〕；非極性〔3〕O2〔4〕CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O〔5〕Al3++3HCO3—=Al〔OH〕3↓+3CO2↑3、〔1〕甲S〔2〕乙〔3〕〔4〕H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2〔5〕、、、4、SO42－、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3－；K+、NH4+、Cl－、NO3－5、①NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2②NO和CO2，2:36、〔1〕N≡NMg2＋[]2－第4周期，第Ⅷ族〔2〕①③〔3〕CH4NH3NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O〔4〕3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋SO27、〔1〕H2O；H2O、NH3、CH4〔2〕NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑O=C=O、H—C≡C—H；〔3〕NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。8、9、〔I〕〔1〕S〔AgX〕＞S〔AgY〕＞S〔AgZ〕〔2〕減小〔3〕1.0×10－6mol·L－1〔4〕能；Ksp〔AgY〕=1.0×10－12＞Ksp〔AgZ〕=8.7×10－17〔II〕〔1〕H2；相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水，無污染〔2〕H2〔l〕+O2〔l〕==H2O〔g〕△H=－237.46kJ/mol5.94×108〔3〕負(fù)極：2H2+4OH—－4e—==4H2O正極：O2+2H2O+4e—==4OH—總反響式：2H2+O2==2H2O10、〔1〕正四面體。破壞臭氧層、光化學(xué)污染、形成酸雨等?！?〕4.57〔4.6也可〕?！?〕節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省復(fù)原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源?！?〕增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用?！?〕NH4＋＋NO2―＝N2↑＋2H2O11、〔1〕洗去鋁外表的油污〔2〕Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O〔3〕6H＋＋6e－＝3H2↑2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋〔4〕B〔5〕2Al＋3H2O〔g〕＝Al2O3＋3H2〔g〕12、〔1〕〔2〕2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2〔3〕MgCl2＋Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl〔4〕降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出〔5〕C、D13、〔1〕A、B、C、D〔2〕因在空氣中亞硫酸與氧氣反響生成酸性更強的硫酸，所以pH變小?！?〕①漂白性②將二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液中出現(xiàn)白色〔或淺黃色〕沉淀③復(fù)原性〔4〕淀粉溶液溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色〔5〕0.32g/kg14、〔1〕BaSO4〔s〕＋4C〔s〕=BaS〔s〕＋4CO〔g〕；△H=+571.2kJ?mol－1〔2〕S2－+H2OHS－+OH－〔3〕計算過程：設(shè)每次用1.00L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4BaSO4＋CO32－＝BaCO3＋SO42－〔2.0－x