2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)比賽試題(含答案)

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)比賽試題(含答案)2012年浙江省高中學(xué)生化學(xué)比賽試題

滿分150分?？荚嚂r刻120分鐘。

一、挑選題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題惟獨一具選項符合題意）：

1．國家環(huán)保部對《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》重新作了修訂，其中有“增設(shè)了顆粒物（PM2.5）濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值”、“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關(guān)講法別正確的是

A．臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等有嚴(yán)峻危害

B．高空中臭氧層可以汲取太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的愛護(hù)屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成損害

C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中基本上造成SO2污染的重要緣故D．浙江省杭甬等七市從3月25日開始公布空氣中的PM2.5檢測值。PM2.5是指空氣中直徑≤2.5pm的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q

2．在壓強為2.20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此刻水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這算是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下經(jīng)過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列講法別正確的是

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化

C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

3．2011年我國女科學(xué)家屠呦呦因“發(fā)覺青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特殊是進(jìn)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得有諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”之譽的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)

獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一具碳原子上連有4個別同的原子或基團，

該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的講法別正確的是

A．青蒿素分子有6個手性碳原子

B．青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5

C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性

D．青蒿素是脂溶性的

4．以XXX列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)覺“準(zhǔn)晶體”獨獲2011年諾貝爾化學(xué)獎。某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是

A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑

B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極

C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑

D．在燒杯②中，固體最后徹底溶解，溶液呈藍(lán)XXX。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液別變?nèi)?/p>

5．在絕熱事情下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分不加入少量KNO3固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c(Ac－)/c(Na＋)的變化正確的是

A．增大、增大、別變、減小B．減小、增大、別變、減小

C．增大、減小、減小、減小D．增大、減小、減小、增大

6．下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，別正確的是

A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相B．重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大

C．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－徹底氧化為I2

D．將3~4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若浮現(xiàn)白群沉淀，講明含有氯元素

7．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，假如向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入腳量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

8．甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列判斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素

C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物

9．下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式確信正確的是

A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最后制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl－＝2Fe3＋＋2Cl－

B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2＝CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D．向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：

4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

10．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的辦法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，要緊成分為：K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列講法別正確的是

A．電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－

B．電解過程中陰極附近溶液的pH落低

C．電解過程中每處理lmol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2mol

D．該處理辦法理論上別需要補充電解質(zhì)溶液

二、挑選題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題也許有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給O分）

11．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積別變，以四種別同的投料舉行反應(yīng)。平

A．a(chǎn)＞2b；e＞2fB．a(chǎn)＝c；e＝gC．a(chǎn)＞d；e＞hD．c＋98.3e＝196.6

12．在自然界有非常多金屬常以硫化礦形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空氣中氧的作用，地表層礦物緩慢發(fā)生轉(zhuǎn)化，礦物的地球化學(xué)行為可為找礦提供有益提示，如鉛礬、鐵帽等。下列講法別正確的是

A．鉛礬的化學(xué)式是PbSO4

B．鐵帽的化學(xué)式是FeO

C．鋅和銅的礦物發(fā)生部分遷移，緣故是其部分溶于水后隨水遷移

D．上述諸多硫化礦經(jīng)氧化后對身邊土壤及地下水質(zhì)有妨礙的礦物是FeS2

l3．某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液舉行分析。取50.0mL廢液，向其中加入0.64gCu，金屬銅全部溶解。另取50.0mL廢液，向其中加入腳量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列講法正確的是

A．原廢液中含有的金屬陽離子惟獨Fe2＋和Cu2＋

B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2mol/L

C．若向500mL廢液中加入腳量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

D．能夠使用硫XXX溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋

14．已知每個手性碳原子具有一對旋光異構(gòu)體，也稱對映異構(gòu)體。據(jù)此化合物

CH

2

CH

C

H

3分子中有a種

化學(xué)環(huán)境別同的氫原子假如用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物也許有b種，則a、b分不是A．3、6B．4、8C．4、6D．4、12

15．某些稀土合金晶體結(jié)構(gòu)中，原子羅列十分密切，具有良好的貯氫功能，常用作貯氫材料。目前，貯氫合金中最具有代表性的是鑭鎳－合金（LaxNiy），其結(jié)構(gòu)如圖，己知在200－300kPa的壓強下1mol合金最多能汲取3mol氫氣并且放出31.77kJ的能量。下列講法正確的是

A．鑭鎳合金貯氫時的熱化學(xué)方程式為：

LaNi4(s)＋3H2200-300kPa4H6(s)△H＝－31.77kJ/mol

B．高壓高溫有利于氫氣的貯氫

C．能夠利用鑭鎳合金良好的貯氫功能獵取高純度的氫氣

D．鑭鎳合金中氫的密度遠(yuǎn)大于標(biāo)況下的氫，也大于液態(tài)氫，依照貯氫反應(yīng)和鑭鎳合金的晶胞參數(shù)能夠計算出合金中氫的密度約為0.111g/cm3

16．有M、N兩溶液各含下列十四種離子中的七種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、SO32－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、A1O2－。己知兩溶液所含離子各別相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列講法正確的是

A．假如M溶液呈強酸性，則N溶液中也許含有的陰離子有：OH－、NO3－、CO32－

B．假如M溶液呈強堿性，則N溶液中也許含有的陰離子有：MnO4－、AlO2－、SO42－

C．假如M溶液具有強還原性，則N溶液中也許含有的陰離子有：MnO4－、NO3－、SO42－

D．假如M溶液具有強氧化性，則N溶液中也許含有的陽離子有：K＋、Na＋、NH4＋

17．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：

①＞③＞②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后

18．常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列講法正確的是

A．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大

B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C．若取0.1435gAgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl－)為0.01mol/L

D．若AgNO3腳量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

三、本題包括3個小題，共27分。

19．（5分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離別開空氣、水、土壤和胖料，愛護(hù)土壤資源，防止土壤污染，改良土壤酸堿性是保證社會可持續(xù)進(jìn)展的重要工作。

⑴土壤酸化的緣故非常多，要緊有：礦物風(fēng)化過程中產(chǎn)生的無機酸或大量二氧化碳；土壤中強酸弱堿鹽

的水解；無機胖料殘留酸根；酸雨的妨礙；土壤膠體吸附的H＋被其他陽離子交換；微生物、細(xì)菌在利用土壤有機物時，會產(chǎn)生二氧化碳和多種有機酸，或者將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸。

①土壤中要緊含有的強酸弱堿鹽：鋁鹽、鐵鹽等，寫出其中一具水解方程式：。

②在通氣良好的土壤中，氧體系操縱氧化還原反應(yīng)，使多種物質(zhì)呈氧化態(tài)，土壤中NH4＋的氧化是在

亞硝酸細(xì)菌和硝酸絀菌作用下完成，寫出反應(yīng)離子方程式、。

⑵土壤呈堿性的緣故與酸化緣故大致相反，包括強堿弱酸鹽的水解，尿素的過度使用，土壤所吸附的

OH－、Na＋等被其他離子交換或土壤中有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程。

①過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化的緣故是（用化學(xué)方程式表示）：。

②改良土壤堿性的其中一種辦法是使用石膏，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：。20．（14分）除一種元素外，其余由周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示：

⑴若A是可溶性強堿，B是正鹽，D別溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為

寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑵若A和B基本上鹽，A難溶于水而B易溶于水，D別溶于稀硝酸，C

為無XXX無味氣體，則B的化學(xué)式為。寫出

該反應(yīng)的離子方式。

⑶A是2:1型的離子化合物，B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之

比為3:1恰好徹底反應(yīng)，推知B的化學(xué)式為；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑷若A是一具1:2型的離子化合物，A與B的溶液反應(yīng)時只生成C、D和水；C的燃燒熱為QkJ/mol，

其燃燒產(chǎn)物經(jīng)過裝有堿石灰干燥管或濃硫酸的洗氣瓶，兩者質(zhì)量都增重，則A的電子式；C燃燒的熱化學(xué)方程式為。

21．（8分）科學(xué)家從化胖廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出一種新物質(zhì)A，經(jīng)測定A的摩爾質(zhì)量為252g/mol，其組成元素(NH4)2SO4相同，該物質(zhì)易溶于水，在水中徹底電離成兩種離子，植物的根系極易汲取其陽離子，但它遇到堿時，會生成一種B分子，其摩爾質(zhì)量為56g/mol，B別能被植物汲取。請回答下列咨詢題：

⑴寫出A的化學(xué)式，B的分子式。

⑵A（填“能”或“別能”）與草木灰混合使用。

⑶請畫出A的陽離子的結(jié)構(gòu)式：。

⑷己知液氨中存在著平衡：2NH3NH4＋＋NH2－?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特別的

吸水劑，使液氨中的NH4＋生成B分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

四、本題包括2個小題，共21分

22．（6分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠群的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式：。

⑵測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入腳最的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL

硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體經(jīng)過導(dǎo)管在錐形瓶中被汲??；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：。②裝置中玻璃液封管的作用是、。③滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝。（用含c、V的代數(shù)式表示）

23．（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，

OOCCH3

COOH

）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙

酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2

O]為要緊原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

要緊試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請依照以上信息回答下列咨詢題：

⑴制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的緣故是。⑵寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式。

⑶①合成阿斯匹林時，最合適的加熱辦法是。

②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是。

⑷提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是。

另一種改進(jìn)的提純辦法，稱為重結(jié)晶提純法。辦法如下：

⑸改進(jìn)的提純辦法中加熱同流的裝置如圖所示，①使用溫度計的目的是。冷凝水的流進(jìn)方向是。（填“b”或“c”）。

②重結(jié)品提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的緣故。⑹檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)辦法是。

⑺該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3)，最后稱得產(chǎn)品m＝2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為。

五、本題包括2個小題，共18分。24．（5分）烷烴的典型反應(yīng)是鹵代反應(yīng)，其鹵代反應(yīng)的條件是光照，烷烴的結(jié)構(gòu)和鹵素的種類對反應(yīng)的產(chǎn)物

都有妨礙，下面是一組實驗事實。

依照以上事實預(yù)測下列反應(yīng)的要緊一取代產(chǎn)物：

⑴。

⑵。

25．（13分）已知RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烴基）

丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚A。下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略。

⑴B蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，B中的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%。B的結(jié)構(gòu)

簡式為。

⑵依照下列數(shù)據(jù)，畫出D、E和F的結(jié)構(gòu)。

D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。

E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。

F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。

D：。E：。F：。

⑶下列講法正確的是（選填序號字母）。

A．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B．C沒有含相同官能團的穩(wěn)定同分異構(gòu)體

C．DAP單體能讓溴水和高錳酸鉀溶液褪群

D．雙酚A能和氯化鐵顯紫XXX，易溶于乙醇

⑷請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

⑸正丁醇與鄰苯二甲酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異

構(gòu)體，其中并且符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有種。

A．1mol化合物能與2molNaHCO3反應(yīng)

B．苯環(huán)上惟獨兩個取代基，且相同

C．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

六、本題包括2個小題，共12分。

26．（6分）黃銅礦的要緊成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；

將mgX粉末全部溶于200mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

⑴請經(jīng)過計算確定m的值；

⑵X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請確定X的化學(xué)式。

27．（6分）化合物A是一種烈性XXX。已知A為1:1型的離子化合物，A中只含有三種常見元素，將一定質(zhì)量的A置于密閉且容積可變的容器中引爆，無固體物質(zhì)殘留。維持體系壓強在101.3kPa下分不于120℃及25℃測得爆炸后產(chǎn)生的混合氣體的密度分不為0.768g/L和1.20g/L，A的摩爾質(zhì)量別大于150。

⑴經(jīng)過計算寫出A的化學(xué)式。

⑵寫出120℃爆炸的化學(xué)方程式。

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

二、挑選題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題也許有1或2個選項符合題意，若有2個正

確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分）：三、本題包括3個小題，共27分。

19．（5分）

⑴①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋或Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

②2NH4＋＋3O2＝2HNO2＋2H2O＋2H＋；NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H2O＋H＋

⑵①CO(NH2)2＝2NH3＋CO2

②Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4講明：每空1分，共5分

20．（14分）

⑴(NH4)2SO4（1分）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

＝2NH3↑＋2H2O＋BaSO4↓

⑵NaHSO4（1分）BaCO3＋SO42－＋2H＋

＝H2O＋BaSO4↓＋CO2↑

⑶Al2(SO4)36Na2O2＋2Al2(SO4)3＋6H2O＝3O2↑＋4Al(OH)3↓＋6Na2SO4

⑷[H:]－Ca2＋[:H]－

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－2QkJ/mol講明：其余每空2分，共14分。21．（8分）

⑴N4H4(SO4)2（2分）N4（1分）⑵別能（1分）；

⑶

N

HNH

N

HH

N4+

（2分，電荷別寫僅得1分）

⑷8NH3＋4CsOH＝N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O（2分）四、本題包括2個小題，共21分。22．（6分）

⑴NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（1分）

⑵①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－

＋5I2＋4H2O（1分）

②用水再次汲取殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等（2分）

③溶液由藍(lán)群恰好變?yōu)闊o群，且半分鐘內(nèi)別褪群（1分）④1.35cV×10－

2g（1分）

23．（15分）

⑴防止乙酸酐水解（1分）

⑵（2分）

⑶①水浴加熱（1分）

②關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢經(jīng)過沉淀物（2分）⑷使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離（2分）

⑸①操縱反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解（1分）；b（1分）

②水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中非常少結(jié)晶出來（2分）⑹取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)群則含水楊酸（1分）⑺84.6%（2分）

五、本題包括2個小題，共18分。24.（5分）

⑴

ClBr

(1)

Cl

ClCl

(2)或或

或⑵

Br

(1