蘇教版化學(xué)高一上學(xué)期綜合檢測試卷

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蘇教版化學(xué)高一上學(xué)期綜合檢測試卷

一、單選題（48分）

1.（3分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分

離操作分別是（）

8YQ0

A.蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾B.蒸僧、過濾、萃取、蒸發(fā)

C.萃取、過濾、蒸儲、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲

2.（3分）下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到FeCb溶液②過量NaOH溶液和明磯溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液?Na2O2投入FeCb溶液

A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④

3.（3分）在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO

的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)

A.①④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③

4.（3分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（)

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥

5.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.稀硫酸中加入CuO：O+2H==H20

B.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO3〉一C02t+H20

2+2+2

C.在CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4-=~=BaSO4I+Cu（OH）2I

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag2++2C1===AgChI

6.（3分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sO4等雜質(zhì)，通過

如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c03溶液；②加

入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCb溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡

產(chǎn)生；⑤過濾。下列操作順序合理的是（）

A.①②③⑤④B.③①②⑤④C.①③②⑤④D.②①③④⑤

7.（3分）下列關(guān)于鈉和過氧化鈉的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是（)

A.將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

B.工業(yè)上用金屬鈉制備燒堿

C.過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生

D.過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）

制蒸儲水

稀釋濃硫酸

分離水和酒精

9.（3分）科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的神（As）

元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒,

并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（AS2O3）下面有關(guān)解釋

正確的應(yīng)該是（）

A.維生素C具有還原性B.維生素C具有氧化性

C.該反應(yīng)中+5價碑被氧化D.砒霜中毒后可服用維生素C解毒

10.（3分）下列比較錯誤的是（)

A.原子半徑：C>O>F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH4

11.（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（)

A.常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為（MNA

B.0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NA

C.O.SmoPL'CaCh溶液中的的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA

12.（3分）祕（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于普Bi和普Bi的說法正確

的是（)

A.等Bi和得Bi都含有83個中子

B.普Bi和普Bi互為同位素

C.等Bi和工Bi的核外電子數(shù)不同

D.等Bi和竟0Bi分別含有126和127個質(zhì)子

13.（3分）有機(jī)物①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長

由大到小排列順序正確的是（）

A.①〉②汲>④B.①>①>②〉③

C.④〉②XD>③D.④,①〉②〉③

14.（3分）在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+

A.NH4.Mg2+、SO?',Cl'B.Ba,K\0H\N03

3222

C.Al\Cu\SO4\Cl'D.Na\Ca\Cl\HCO3-

15.（3分）含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

16.（3分）下列反應(yīng)的離了方程式正確的是（)

2+

A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO3+2H-C02t+H2O

B.硫酸溶液與氫氧化鈿溶液的反應(yīng)：H++OH-H20

C.硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)：AgNO3+Cr=—AgClI+NO3-

D.鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Al+3Cu2+===2A13++3CU

二、填空題（8分）

17.（8分）現(xiàn)有5.1gNH3,則該氣體的物質(zhì)的量為_mol,該氣體所含分子數(shù)

為個，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。將該氣體完全溶于水配成

2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為—，與該氣體物質(zhì)的量相同的C02的摩爾

質(zhì)量為_。

三、解答題（10分）

18.（10分）

以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題:

一

冷

T□

A②卷

G

v6R

fn

o

?⑦⑧

（1）序號為⑦和⑧的儀器的名稱分別為

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的—（填序號）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的—（填名稱）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是—（填序號）。

（5）

儀器上標(biāo)有溫度的是—（填序號）。

（6）

如上圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正

確的是__O

A、①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB、②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C、③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD、②是溫度計，讀數(shù)是2.5汽

四、推斷題（12分）

19.（12分）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO?".NH4\CO3”、

K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（l）200mL上述溶液，加入足量BaCb

溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，

有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促

使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全

部逸出）。

（1）溶液一定存在的離子有，可能存在的離子有。

+

⑵原溶液中“eV-）為,C（NH4）00042-）（填“〉”、“〈”或

“=”）。

（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl）.c（SO4”）（填“>”、"V”或“=”）。

五、實(shí)驗(yàn)題(14分)

20.(14分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回

答問題：

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是裝置B

中玻璃棒的作用是—防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

(2)裝置C中①的名稱是—，冷卻水的方向是—o裝置D在分液時為使液體順

利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；

除去自來水中的C1一等雜質(zhì)，選擇裝置檢驗(yàn)自來水中。一是否除凈的方法為:

取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明

已除凈從碘水中分離出L，選擇裝置該分離方法的名稱為—。

六、計算題(8分)

21.(8分)將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L。

(2)將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少

mol/Lo

(3)配制上述溶液時，以下操作會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有。

①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②配制溶液時容量瓶中有少量水

③在定容時，俯視刻度線

答案

一、單選題

1.【答案】B

【解析】四個儀器分別是蒸偏燒瓶、漏斗，分液漏斗和蒸發(fā)皿，它們的用途主要是蒸鐳、

過濾、分液和蒸發(fā)，故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】①Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，①正確；

②過量的NaOH溶液和明磯溶液生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒有沉淀生成，也沒有氣體，

②錯誤；

③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O_=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+NH4HCO3=_=CaCO3l+2H2O+NH3T，有氣體和沉淀生成，③正確；

④NazCh投入FeCb溶液中，過氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫

氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，④正

確；

符合題意的有①③④，故答案為：Do

3.【答案】D

【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總

分子數(shù)目相同，故①正確；

②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28,C2H4的相對分

子質(zhì)量為28,同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度

相等，故②正確；

③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等

時，質(zhì)量一定相等，故③正確；

④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14,N2分子中質(zhì)子數(shù)為14,C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16,故C2H4分子

數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)數(shù)一定不相等，故④錯誤；

⑤在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，CO、N2是雙原

子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不

相等，故⑤錯誤；

故答案為：Do

4.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，太陽能等清潔能源代替化石燃料，可以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B項(xiàng)，食品添加劑可以改善食品的色香味、延長食品的保質(zhì)期，可依法添加使用，但不能

過量使用；食品添加劑并不是都對人體健康有害，如小蘇打等食品添加劑對人體無害，故B

錯誤；

C項(xiàng)，為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，故C

正確；

D項(xiàng)，純凈水中缺少一些人體必需的微量元素，所以長期飲用純凈水，有可能引起一些微

量元素缺乏癥，故D正確；

故答案為：Bo

5.【答案】C

2+

【解析】A項(xiàng)，稀硫酸中加入CuO發(fā)生的離子反應(yīng)為CuO+2H+=_€U+H2O,A錯誤；

B項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=_€a+H2O+CO2T，B錯誤；

C項(xiàng)，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離

2+2+2

子方程式為：Ba+2OH+Cu+SO4-BaSO4l+Cu(OH)2l，C正確；

D項(xiàng)，硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Ch-AgCQ,D錯誤;

故答案為：Co

6.【答案】B

【解析】除去可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等雜質(zhì)，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一

次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCb溶液的目的是除去硫酸

根離子，加Na2co3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋼離子，由此可知，Na2c03溶液的

加入一定在BaCb溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，故實(shí)驗(yàn)

步驟為②加入稍過量的NaOH溶液、③加入稍過量的BaCL溶液、①加入稍過量的Na2CO3

溶液、⑤過濾、④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，也可先加入氫氧化鈉，再加入氯化鋼溶液，

順序?yàn)棰冖邰佗茛芑颌邰佗冖茛?，故答案為：Bo

7.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH,則滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，A錯誤;

B項(xiàng)，電解食鹽水制備燒堿，不能由Na制備，B錯誤；

C項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，C錯誤；

D項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑，D正

確；

故答案為：Do

8.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移液體利用玻璃棒引流，圖中操作合理，A正確；

B項(xiàng)，制備蒸儲水，只得到一種微分，則不需要溫度計，B錯誤；

C項(xiàng)，酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，C錯誤；

D項(xiàng)，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中，及時攪拌，避免熱量來不及散失導(dǎo)致液滴飛濺，D

錯誤；

故答案為：Ao

9.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，大量海鮮+大量維生素C=砒霜(AS2O3)中As元素化合價由+5價變?yōu)?3價,

As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，A正確;

B項(xiàng)，As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，B錯誤；

C項(xiàng)，As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，As元素得電子被還原，C錯誤；

D項(xiàng)，AS2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，D錯誤；

故答案為：Ao

10.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，C、0、F位于同一周期，原子序數(shù)C<O<F,則原子半徑：C>O>F,A正

確；

B項(xiàng)，非金屬性C1〉N〉P,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4,B錯

誤；

C項(xiàng)，金屬性K〉Na>Mg,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正確；

D項(xiàng)，非金屬性F〉N〉C,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH4,D正確；

故答案為：Bo

11.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原

子，含有O.lmol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為O.INA，A正確；

B項(xiàng)，1個水分子中含有10個電子，O.lmolH?。中含有電子的數(shù)目為NA,B正確；

C項(xiàng)，依據(jù)n=cV可知，題干中沒指明溶液的體積無法計算C1-的物質(zhì)的量及數(shù)目，C錯誤;

D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為三三=0.5皿1,含有分子的數(shù)目為0.5NA,D

ZZ.4l/inai

正確；

故答案為：Co

12.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，等Bi中中子數(shù)=209-83=126,片0Bi中中子數(shù)=210-83=127,所以等Bi、皆Bi

中子數(shù)分別是126、127,A錯誤；

B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，等Bi、置Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)

不同的同一元素，所以是同位素，B正確；

C項(xiàng)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以普Bii和普Bi的核外電子數(shù)都是83,C錯誤；

D項(xiàng)，第Bi和黑咽的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83,D錯誤；

故答案為：Bo

13.【答案】B

【解析】①C2H6分子中為C—C單鍵；

②C2H4分子中為C=C雙鍵；

③C2H2分子中為C三C三鍵；

④C6H6分子中的碳碳鍵介于單雙建之間的一種特殊的化學(xué)鍵；

它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是①，④〉②〉③；

故答案為：Bo

14.【答案】A

【解析】無色時可排除CF+、Fe2\Fe3\MnCU一等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大

量H+；

2

A項(xiàng)，NH4+、Mg2+、SO4\cr之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶

液中能夠大量共存，A正確；

B項(xiàng)，OH-與酸溶液中的H+離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；

C項(xiàng)，CiP+離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C錯誤;

D項(xiàng)，HCCh-與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：Ao

15.【答案】B

【解析】C02分子含有2個氧原子，CO分子含有1個氧原子，氧原子數(shù)目相同，則：2n

(CO2)=n(CO),故n(C02)：n(CO)=1：2,故答案為：B。

16.【答案】D

【解析】

+2+

A項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H—CO2T+H2O+Ca,A錯誤；

B項(xiàng)，硫酸溶液與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式：

2+2+

Ba+SO4+2H+2OH-===2H2O+BaSO4l，B錯誤；

C項(xiàng)，硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：Ag++Cl-AgClj,C錯誤；

D項(xiàng)，鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，離子方程式：2Al+3Cu2+=-2AF++3CU,

D正確；

故答案為：Do

二、填空題

17.【答案】0.30.3NA或1.806x10236.720.15mol/L44g/mol

【解析】5.1gNH3氣體的物質(zhì)的量為：n=該氣體所含分子數(shù)為N=nNA=0.3NA

或1.806x1()23；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=0.3molx22.4L/mol=6.72L；將該氣體完

全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=^=0.15moH；CO2的相對分子質(zhì)

jaL.

量為44,其摩爾質(zhì)量為44g/mol；

故答案為:0.3；0.3NA或1.806x1()23；&72；0.15mol/L；44g/moL

三、解答題

18.【答案】(1)容量瓶圓底燒瓶

⑵②⑥

(3)試管

(4)②④⑧⑨

⑸⑧⑨

(6)B

【解析】

(1)⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故填：容量瓶；圓底燒瓶；

(2)分液漏斗中需要用到燒杯和分液漏斗，故選②⑥；

(3)可直接加熱的儀器是試管，故填：試管；

(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要進(jìn)行的操作有量取、溶解、移液、洗滌、定容等,

則使用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，故選②④⑥⑨；

(5)一般來說，只能在常溫下使用的儀器應(yīng)表明使用溫度，容量瓶和量筒需要表明使用溫

度，故選⑧⑨；

(6)A、①量筒沒有0刻度，圖中零刻度以下有刻度，應(yīng)該是溫度計，故A錯誤；

B、②沒有零刻度，是量筒，讀數(shù)是2.5mL,故B正確；

C、③零刻度在上方，是滴定管，讀數(shù)是2.50mL,故C錯誤；

D、②是量筒，不是溫度計，故D錯誤；

故選B。

四、推斷題

19.【答案】⑴SCV-、CCV-、NH4+；Na\K+

(2)0.05mol/L；>

⑶〉

【解析】根據(jù)題意，取少量該溶液加入BaCk溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀

部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCCh和BaS04,質(zhì)量一共是4.30g,則溶液中含

有CO3HSO?",向沉淀中加入過量的鹽酸，BaCCh會和HC1反應(yīng)BaCCh+2HC1-BaCb

+H2O+CO2T而BaSCU不與HC1反應(yīng)，因有2.33g沉淀不溶，則其為硫酸鋼的質(zhì)量，所以

n(S04')="段?=2型g=001mol,所以m(BaCO_3)=沉淀總質(zhì)量-硫酸鋼的質(zhì)量=4.30

M{SO4)233gmoT

g-2.33g=1.97g,n(CCh2尸水S)=197gm=0.01mol；向(1)的濾液中加入足量的NaOH

M(CO3)197gmor

V1177

溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨，n(NH3)=—==0.05mol,

Vu12ALImol

說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05molo

⑴溶液中一定存在CCh'、SO?',NFU+,可能存在Na+、K+；

(2)n(C032)=0.01mol,c(CO32)=^=0.05mol/L,c(NH4+)=0.25mol/L,n(S042)=0.01mol,

2+2

C(SO4)==0.05mol/L,所以c(NH4)>c(SO4-)；

(3)如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒,c(C「)+2c(SO42-)+2c(CO32-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),

2

則c(Cr)>c(S04)o

五、實(shí)驗(yàn)題

20?【答案】(1)引流攪拌

⑵蒸儲燒瓶下進(jìn)上出打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小孔

(3)BC稀硝酸和硝酸銀溶液D萃取分液

【解析】(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置

B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出，故答案為：引流；攪拌;

(2)裝置C中①的名稱為蒸饋燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D在分液

時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小

孔，故答案為：蒸儲燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小孔；

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)，選擇裝置B；除去自來水中的Ct等雜質(zhì)，

為蒸儲，選擇裝置C,檢驗(yàn)自來水中是否除凈的方法為取少量蒸儲后自來水，先加硝酸,

后加硝酸銀，無現(xiàn)象，則除盡，反之未除盡；從碘水中分離出H利用苯或四氯化碳萃取

碘，選擇裝置D,該分離方法的名稱為萃取，故答案為：B;C；稀硝酸和硝酸銀溶液；D；

萃取分液。

六、計算題

21.【答案】(1)12

(2)0.2

⑶①

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系

2Na2O2+2CC)2=---2Na2co3+O2T

222.4L

7.8g/78g=0.1molx

求得x=L12L,故生成氧氣的體積為1.12L；

(2)溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/500xl(y3L=o.2mol/L；

(3)配制上述溶液時轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)轉(zhuǎn)移的不完全，溶液濃

度偏低；配制溶液時容量瓶中有少量水，對實(shí)驗(yàn)無影響；在定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致蒸

儲水的體積減少，濃度偏高。

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一、單選題（48分）

1.（3分）下列說法正確的是（）

A.純凈物一定由分子構(gòu)成B.混合物肯定由兩種以上元素組成

C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.含有氧元素的化合物都是氧化物

2.（3分）下列比較錯誤的是（）

A.原子半徑：C>O>F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH4

3.（3分）鈿（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于等Bi和譽(yù)Bi的說法正確的

是（）

A.等Bi和得B嘟含有83個中子

B.翼Bi和含Bi互為同位素

C.普Bi和普Bi的核外電子數(shù)不同

D.等Bi和置Bi分別含有126和127個質(zhì)子

4.（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.把試劑瓶中的Na2cCh溶液倒入到試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試

劑倒入原試劑瓶中

B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

5.（3分）呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，黑可用來測定文物

年代。下列有關(guān)"和"的說法不正確的是（）

0\

2

3

A.；t和紅原子中均含有6個質(zhì)子B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖:/

C."和"互為同位素D."和黑原子的核外電子排布相同

6.（3分）下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（)

HY制氨水

勿光

A.新制B'發(fā)酵粉

氨水

卜新制氯水

c.nD.

NaOHNa2O2

關(guān)于該有機(jī)物下列敘述不正

7.（3分）某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為a,

確的是（)

A.能使濱水褪色

B.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

C.在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.能使酸性KMnCU溶液褪色

8.（3分）下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（)

A.2Na+2H2O^=2NaOH+H2tB.CI2+H2O-HC1+HC1O

C.2F2+2H2O------4HF+O2D.SO2+H2OaH2SO3

9.（3分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（)

A.32克02所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.ImolHzO含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

10.（3分）在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

+22+

A.NH4.Mg\SO?".Cl'B.Ba>K\OH\NO3

222+

C.AW、Cu\SO4\Cl-D.Na+、Ca,Cl"、HCO3

IL（3分）比較l.OmolNz和LOmolCO的：①質(zhì)量、②分子總數(shù)、③原子總數(shù),

其中相同的是（）

（已知N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28）

A.①B.①②C.①②③D.②③

12.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.稀硫酸中加入CuO：O2+2H+=—H2O

+2

B.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H+CO3-^CO2t+H2O

2+2+2

C.在CuS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4--=BaSO4!+Cu(OH)2!

2+

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag+2Cr===AgCl2I

13.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe===Fe2++Cu

3+

B.稀H2s04與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=_2Fe+3H2t

2+2

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)：Ba+SO4=~=BaS04i

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=_H2O+CO2t

14.（3分）將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wi,物質(zhì)的量濃度為ci的濃硫酸沿玻璃棒加入

到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2,物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液，

下列說法中正確的是（）

A.若CI=2C2,則WI<2W2，V<50mLB.若CI=2C2，則w?2w2,V>50mL

C.若WI=2W2,則CIV2c2，V=50mLD.若WI=2W2,則CI>2C2,V<50mL

15.（3分）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3―>K2O+

5Na2O+16N2T。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKN03被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

16.（3分）下列說法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.酉己制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽磯

D.中和100mLlmol/L的H2s。4溶液，需NaOH為4g

二、填空題（8分）

17.（8分）（1）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成有關(guān)其內(nèi)容的填空:

①15.6gNazX含有0.4molNa+,Na?X的摩爾質(zhì)量為含X3.2g的Na?X的物質(zhì)

的量為—;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個比分子組成的

混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為；

③硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中AP+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃

度為0.75mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為—。

（2）有以下幾種物質(zhì)：①純H2so4,②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤

金剛石，⑥碳酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KC1。

以上能導(dǎo)電的是一（填序號，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是—;屬于非電解質(zhì)

的是寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式式o

三、解答題（10分）

23232

18.（10分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba\Al\NH4\Fe\Fe\CO3\SO3”、

SCV-、C「、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是

（2）

用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A：；

②中生成溶液H：o

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入10ml時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時

沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部

分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）

為mol/L、c（Fe3+）為mol/L.c（C「）為mol/Lo（若有

些離子不存在，請?zhí)?mol/L）。

四、推斷題（12分）

19.（12分）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋼、硫酸銅中的

一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

（2）白色沉淀C是—（填化學(xué)式）。

（3）原固體粉末中一定不含—（填化學(xué)式）。

五、實(shí)驗(yàn)題（14分）

20.（14分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

（1）下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是—（填字母）。

⑵用CUSO4*5H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸儲水洗滌

沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是o

⑶為除去粗鹽中的MgCb、CaCL、Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種

制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽旦旦為9鳥_遵邑蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干?精鹽

⑤⑤⑥?

I、第①步操作的名稱是_。

n、若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？_（填“有影響”

或“無影響”）

m、第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是。

卬、第⑦步操作中，當(dāng)—時停止加熱。

六、計算題（8分）

21.（8分）已知NazCh（過氧化鈉）與H2O反應(yīng)的方程式是：

2Na2O2+2H2O-=4NaOH+O2T，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應(yīng)

可生成O23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計算：

⑴參加反應(yīng)的Na2O2固體質(zhì)量為克。

（2）反應(yīng)后所得溶液加入2moi/L硫酸溶液毫升恰好被中和？（要

求兩步均寫出計算過程）

答案

一、單選題

1.【答案】c

【解析】A項(xiàng)，只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，但由于物質(zhì)不一定是由分子組成的，故純

凈物不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故A錯誤；

B項(xiàng)，由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物，故混合物中一定含兩種或兩種以上的物質(zhì)，但

不一定含兩種以上的元素，如石墨和金剛石的混合物，故B錯誤；

C項(xiàng)，純凈物中只含一種物質(zhì)，由于同種分子是同一種物質(zhì)，故由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一

定是純凈物，故C正確；

D項(xiàng)，由兩種元素組成、其中一種為氧元素的為氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物，

故D錯誤；

故答案為：C?

2.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，C、0^F位于同一周期，原子序數(shù)C<O<F,則原子半徑：C〉O〉F,A正確；

B項(xiàng)，非金屬性C1>N〉P,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC1O4>HNO3〉H3Po4,B錯

誤；

C項(xiàng)，金屬性K>Na>Mg,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正確；

D項(xiàng)，非金屬性F〉N>C,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH4,D正確；

故答案為：Bo

3.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，篝Bi中中子數(shù)=209-83=126,管Bi中中子數(shù)=210-83=127,所以普Bi、知Bi

中子數(shù)分別是126、127,A錯誤；

B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，普Bi、望Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不

同的同一元素，所以是同位素，B正確；

C項(xiàng)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以修Bii和譚Bi的核外電子數(shù)都是83,C錯誤；

D項(xiàng)，翼Bi和譚Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83,D錯誤；

故答案為：Bo

4.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，故A錯誤；

B項(xiàng)，為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，

故B正確；

C項(xiàng)，NaOH具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積,

應(yīng)放在小燒杯中稱量，故C錯誤；

D項(xiàng)，蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故D錯

誤；

故答案為：Bo

5.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，紅和黑原子均含有6個質(zhì)子，故A正確；

B項(xiàng)，"的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6^,故B錯誤；

C項(xiàng)，紅和紅質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)，二者質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，故D正確；

故答案為：Bo

6.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，新制的氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，A不符合題

忌jdr.；

B項(xiàng)，新制的氯水呈酸性，碳酸氫鈉與氯水反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B不符合題意；

C項(xiàng)，氯水與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不會生成氣體，C符合題意;

D項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，D不符合題意；

故答案為：Co

7.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，A正確；

B項(xiàng)，含一CL但與一C1相連C的鄰位C上沒有H,不能能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),

B錯誤；

C項(xiàng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多能和4mol以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D項(xiàng)，含碳碳雙鍵，能使酸性KMnCU溶液褪色，D正確；

故答案為：Bo

8.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，A正確；

B項(xiàng)，只有C1元素的化合價變化，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；

C項(xiàng)，0元素化合價升高，水為還原劑，C錯誤；

D項(xiàng)，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：Ao

9.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氧氣分子的物質(zhì)的量為則分子數(shù)為NA,原子數(shù)為2NA,故A

32

符合題意;

B項(xiàng)，含有原子的物質(zhì)的量為0.5x3mol=1.5moL原子個數(shù)為1.5NA，故B不符合題意；

C項(xiàng)，根據(jù)n=[,則含有水分子數(shù)目為NA，故C不符合題意；

D項(xiàng)，根據(jù)n=[,0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Ao

10.【答案】A

【解析】無色時可排除CF+、Fe2+、Fe3\MnCU一等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大

量H+；

+2

A項(xiàng)，NH4>Mg2+、SO4\cr之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶

液中能夠大量共存，A正確；

B項(xiàng)，OH與酸溶液中的H+離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；

C項(xiàng)，Cu2+離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C錯誤；

D項(xiàng)，HCO3-與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：Ao

11.【答案】C

【解析】①氮?dú)獾馁|(zhì)量：m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,一氧化碳的質(zhì)量

m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,質(zhì)量相等，故①正確；

②氮?dú)獾姆肿訑?shù)：N=nxNA=L0molx6.02x1()23個/mo]=6.02x1()23個，一氧化碳的分子數(shù)：

N=nxNA=1.0molx6.02x1()23個/mo]=6.02x1()23個，分子數(shù)相等，故②正確；

③氮?dú)獾姆肿訑?shù)：N=OXNA=1.0molx6.02x1023個/mol=6.02xl()23個，每個分子中含兩個原子，

所以原子總數(shù)為2x6.02x1()23個，一氧化碳的分子數(shù)：N=nxNA=L0molx6.02xl()23個

/mol=6.02xl()23個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數(shù)為2x6.02x1()23個，所以原子總

數(shù)相等，故③正確;

故答案為：Co

12.【答案】C

2+

【解析】A項(xiàng)，稀硫酸中加入CuO發(fā)生的離子反應(yīng)為CuO+2H+—<U+H2O,A錯誤；

B項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H：==Ca+H2O+CO2t，B錯誤；

C項(xiàng)，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離

2+2+2

子方程式為：Ba+2OH+Cu+SO4=-BaSO4l+Cu(OH)21，C正確；

D項(xiàng)，硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-AgCli，D錯

誤；

故答案為：Co

13.【答案】A

【解析】A、硫酸銅溶液中加入鐵粉反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=-Fe2++Cu,故A正確;

+2+

B、稀H2s04與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=~：Fe+H2T，故B錯誤；

C、氫氧化冷貝溶液與稀H2so4發(fā)生中和反應(yīng)：20H—+Ba2++SO42-+2H+=_2H2O+BaSO41，

故C錯誤；

+2+

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=_H2O+CO2t+Ca,故D錯誤；

故選Ao

14.【答案】A

【解析】設(shè)物質(zhì)的量是濃度為cimol?L”的密度為pi,物質(zhì)的量是濃度為c2moi?上硫酸溶

液的密度為P2。

A項(xiàng)，由?=等可知，吁蒜收=盤,所以A整，由于CI=2C2,所以手整吟，

Miooop2*2QPi*2C2P2Pi

因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則P1>P2,所以W1V2W2；稀釋前

后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g,水的密度為

Ig/mL,所以水的體積VV50mL,故A正確；

B項(xiàng)，由A分析可知，若CI=2C2,水的體積VV50mL,WIV2W2,故B錯誤；

C項(xiàng)，由c=蟹可知，q=喑39=甯旦所以>能，由于WI=2W2,所以>景=嘉

因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則P1>P2,所以C1>2C2；稀釋前后

溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若W|=2W2,則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g,所以水的質(zhì)量為50g,水的密

度為Ig/mL,所以水的體積V=50mL,故C錯誤；

D項(xiàng)，由C中分析可知，若WI=2W2,水的體積V=50mL,CI>2C2,故D錯誤