初升高一化學(xué)銜接教學(xué)案

銜接教學(xué)案1知識(shí)目標(biāo)1、鞏固并掌握化合價(jià)有關(guān)知識(shí)；2、能熟練地標(biāo)出元素的化合價(jià)；過(guò)程與方法學(xué)會(huì)思考、分析并總結(jié)出有關(guān)知識(shí)的聯(lián)系及規(guī)律；學(xué)習(xí)重點(diǎn)能熟練地標(biāo)出元素的化合價(jià)；學(xué)習(xí)過(guò)程一、元素1.概念:具有相同同一類原子的總稱.2.分類:(1)金屬元素:(字旁,其中汞元素特殊)如鈉、鎂、銅、鐵、鋁（2）非金屬元素：（字旁、字旁，其中溴元素特殊）如氧、氫、氮、氯、硫、磷、碳、硅（3）稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙、氡練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列元素符號(hào)鉀鋇鈣銀鉑錳氟碘鉛鋅二、化合價(jià)1.規(guī)律:(1)單質(zhì)的化合價(jià)為(2)所有化合物中,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；(3)在化合物中金屬元素通常顯價(jià)，非金屬元素通常顯價(jià)；當(dāng)氧元素與其它非金屬元素化合時(shí)，氧通常顯價(jià)，其它非金屬元素顯價(jià)；當(dāng)氫元素與其它非金屬元素化合時(shí)，氫通常顯價(jià)，其它非金屬元素顯價(jià)；2.常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1價(jià)；+2價(jià)；三四五價(jià)；氯有價(jià)，氧有價(jià)；鐵有、價(jià)；銅有、價(jià)；3.常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)硫酸根()價(jià)；硝酸根()價(jià)；碳酸根()價(jià)；氫氧根()價(jià)；銨根()價(jià)；磷酸根()價(jià)；高錳酸根()價(jià)；錳酸根()價(jià)；亞硫酸根()價(jià)；碳酸氫根()價(jià)；次氯酸根()價(jià)；氯酸根()價(jià)；3應(yīng)用:(1)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式例1寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式碳酸銨；硫酸鐵；硝酸鈣；氫氧化亞鐵；碳酸氫鎂；磷酸鋇；次氯酸鈣；氧化亞鐵；氯化銅；(2)求未知元素的化合價(jià)。例2標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)CuSO4K2SO4CaCO3ZnSO3HClHClOKClO3Na2SO4Na2CO3H2SO4SO42--CO32--NO3--SO32--NH4+NH4NO3例3標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。MnCl2Cr2O3N2O4N2ONH3CH4H2SKMnO4FeS2Cu2SH2O2Na2O2CO2NH4NO3HNO3MnO24、小結(jié)根據(jù)最外層電子數(shù)確定元素的一般化合價(jià)：當(dāng)最外層電子數(shù)少于時(shí)，該元素通常顯價(jià)，其數(shù)目等于數(shù)；當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于時(shí)，該元素通常顯價(jià)，其數(shù)目等于；⑴熟記前20號(hào)元素(2)熟練掌握常見(jiàn)化合物中各元素的化合價(jià)三、作業(yè)1.默寫(xiě)1---20號(hào)元素符號(hào),并指出是金屬元素、非金屬元素，還是稀有氣體元素。

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯化氫五氧化二磷硫酸硝酸氯化鐵氯化亞鐵

硫酸鐵硫酸亞鐵三氧化二鋁氫氧化鋁氨氣氯酸鉀

氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鋇氯化銀氫氧化鈣3.標(biāo)出下列帶點(diǎn)元素的化合價(jià)

H2OHClNH3CH4HNO3H2SO4HClOH3PO4

KClO3MgCl2KBrNa2SAl2O3SO2FeCl2NO2

初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案2知識(shí)目標(biāo)：了解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的有關(guān)概念了解物質(zhì)的分類過(guò)程與方法思考、分析，并總結(jié)出有關(guān)知識(shí)的規(guī)律學(xué)習(xí)重點(diǎn)了解有關(guān)物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)過(guò)程純凈物與混合物1．純凈物是指；混合物是指。判斷依據(jù)是。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物空氣冰水混合物海水純堿液態(tài)氧氫氧化鈉鹽酸礦泉水碳酸氫鈉干冰單質(zhì)與化合物1．單質(zhì)是指；化合物是指。二者的相同點(diǎn)是，判斷依據(jù)是。單質(zhì)的分類：（1）金屬單質(zhì)：如、、、（2）非金屬單質(zhì)：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如、、、②固態(tài)非金屬單質(zhì)：如、、、③唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)：溴（3）稀有氣體單質(zhì)：、、、、、3．化合物分類：（1）氧化物是指由種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)其組成不同，可將氧化物分為①金屬氧化物，如氧化鋁、氧化鈉、氧化銅、四氧化三鐵、氧化鉀三氧化二鐵、氧化鈣、二氧化錳、氧化鎂、氧化鋇②非金屬氧化物，如二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、過(guò)氧化氫（2）酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是的化合物。①根據(jù)是否含氧元素，可將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸。其中含氧酸為、、、無(wú)氧酸為、、②根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸，如、、、二元酸，如、、、；三元酸，如（2）堿是指電離出來(lái)的陰離子全部是的化合物。根據(jù)是否可溶，可將堿分為可溶性堿，如、、、、難溶性堿，如、、、、（3）鹽是指由離子和離子組成的化合物。根據(jù)是否可溶，可將鹽分為可溶性鹽，如、、、難溶性鹽，如、、、根據(jù)陽(yáng)離子是否相同，可分為鈉鹽，如、、、鉀鹽，如、、、；銨鹽、、、根據(jù)陰離子是否相同，可分為鹽酸鹽（氯化物）、、、硫酸鹽、、、；硝酸鹽、、、碳酸鹽、、、；三、練習(xí)1．下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

（

）A、冰水

B、澄清石灰水

C、天然氣

D、空氣2．臭氧主要分布在距離地面10-50km的高空，形成臭氧層。臭氧層吸收了太陽(yáng)中大部分紫外線使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式為O3，它屬于

()A、非金屬單質(zhì)

B、金屬單質(zhì)

C、化合物

D、混合物3．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

（

）A、食用含碘鹽

B、礦泉水

C、液氧

D、醫(yī)用酒精4．下列物質(zhì)中前者是單質(zhì)、后者是混合物的是

（

）A、空氣、牛奶

B、汞、石灰水

C、氮?dú)?、氯化鈉

D、水、啤酒5．下列屬于化合物的是

（

）A、金剛石

B、氫氧化鈉

C、鹽酸

D、碘酒6．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

（

）A、五氧化磷

B、氯酸鉀

C、氫氧化鈣

D氧氣7．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某物質(zhì)中只含一種元素，下列推斷正確的是（

）A、該物質(zhì)一定是純凈物

B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、該物質(zhì)一定混合物

D、該物質(zhì)一定不是化合物8．下列物質(zhì)中一定是氧化物的是

（

）A、由氧元素與另一種元素組成的物質(zhì)

B、含有氧元素的化合物C、一種化合物受熱分解后生成氧氣和另一種金屬，該化合物一定中氧化物D、氧氣與某些物質(zhì)反應(yīng)的生成物9．下列物質(zhì)中均含有OH—，其中不屬于堿類的是

（

）A、NaOH

B、Mg(OH)2

C、Ba(OH)2

D、Cu2(OH)2CO310．下列各組物質(zhì)中，類別（指單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽等）相同的一組是（

）A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag

B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl

11．對(duì)Na2SO4、Na2S、H2S、S四種物質(zhì)的敘述中，正確的是（

）A、都是化合物

B、都有含硫單質(zhì)C、都含有一個(gè)硫原子

D、都有含硫元素12．下列物質(zhì)中前者是純凈物后者是單質(zhì)的是

（

）A、空氣、氧氣

B、氫化鉀、氮?dú)釩、食鹽、水銀

D、氫氣、氧化銅作業(yè)1．填寫(xiě)下表空白（分類欄按氧化物、酸、堿、鹽填寫(xiě)）物質(zhì)名稱氧化鐵干冰消石灰氫硫酸生石灰純堿銅綠化學(xué)式

分

類

2．現(xiàn)有（1）水銀（2）天然氣（3）食醋（4）氯酸鉀（5）硫（6）水（7）氫氧化鋇（8）硫酸(9)過(guò)氧化氫(10)含CaO99%的生石灰，屬于混合物的有

,（填序號(hào)，下同）屬于單質(zhì)的有

，屬于化合物的有

，其中屬于氧化物的是；酸是；堿是；鹽是.3．判斷對(duì)錯(cuò)

（1）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫單質(zhì)……（

）（2）任何純凈物都有固定的組成………（

）（3）單質(zhì)中只含一種元素，但一種元素不一定只形成單質(zhì)…………（

）（4）含有氧元素的物質(zhì)一定屬于氧化物………………（

）（5）由不同種分子組成的物質(zhì)一定是混合物…………（

）4、從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求?xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________②金屬氧化物_________、非金屬氧化物____________③酸_________、堿_________、鹽__________

初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案3知識(shí)目標(biāo)：1．了解化學(xué)反應(yīng)基本類型，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。2．掌握常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程與方法：思考、分析，并總結(jié)出有關(guān)知識(shí)的規(guī)律學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)基本類型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)過(guò)程：一、知識(shí)回顧：1．化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：、、和四大基本類型。2．化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特征舉例化合反應(yīng)由或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成或以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+BC成分相交換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。（1）外界條件如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。（2）金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表。KCa（H）AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（一般不使用K、Ca、Na）（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物：一般要有或或水生成。三、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì)+單質(zhì)→化合物如：B、單質(zhì)+化合物→化合物如：C、化合物+化合物→化合物如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解如：B、酸的分解（含氧酸）如：H2CO3→C、不溶性堿的分解如：Cu(OH)2→D、某些鹽的分解如:CaCO3→（3）置換反應(yīng)非金屬+金屬氧化物→金屬+金屬氧化物如：C、+CuO→金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣如：金屬（一般不選K、Na、Ca）+鹽溶液→另一金屬+另一種鹽如：水與其它單質(zhì)的反應(yīng)例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2（4）復(fù)分解反應(yīng)堿+酸→鹽+水如：堿+鹽→另一種堿+另一種鹽如：鹽+鹽→兩種新鹽如：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸如：四、練習(xí)1．下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)2.下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里?為什么?①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH3.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是()，屬于分解反應(yīng)的是()，屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、Na2O+H2O＝2NaOHB、CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O△C、2NA、+2H2O＝2NaOH+H2↑D、2K2S2O8＝2K+2SO3↑+O2↑△△E、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br２F、3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2△G、CuO+CO＝Cu+CO2H、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OI、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OJ、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2OK、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑4.下列化學(xué)方程式正確的是()A、Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑B、2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑C、Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑D、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑F、2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu5.下列各組金屬，按化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A、AgZnMgB、AlFeCuC、FeAlZnD、CuZnAl6.下列變化，屬于化學(xué)反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是()A、鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽B、碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳C、混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉D、泥水經(jīng)過(guò)自然沉降后得到潔凈的水7.下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是()A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入鹽酸C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液作業(yè)1.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）各寫(xiě)出三個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)(2)寫(xiě)出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng)①②③④(3)寫(xiě)出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)(4)有水生成的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)2.在H2SO4、O2、Fe、H2