化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算ppt

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算ppt第1頁(yè)/共26頁(yè)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。1016.5溫故知新第2頁(yè)/共26頁(yè)298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ溫故知新第3頁(yè)/共26頁(yè)1、提出問(wèn)題在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反應(yīng)熱？第4頁(yè)/共26頁(yè)2、分析問(wèn)題C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解決問(wèn)題C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?第5頁(yè)/共26頁(yè)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第6頁(yè)/共26頁(yè)不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律第7頁(yè)/共26頁(yè)看下面的圖理解蓋斯定律某人從山下A到達(dá)山頂B，無(wú)論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m即山的高度與A、B點(diǎn)的海拔有關(guān)，而與由A點(diǎn)到達(dá)B點(diǎn)的途徑無(wú)關(guān)這里的A相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài)，B相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài).山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱第8頁(yè)/共26頁(yè)用能量守恒定律論證蓋斯定律先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出熱量（△H1<0），然后從L到S，體系吸收熱量(△H2>0)。經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△H1+△H2≡0第9頁(yè)/共26頁(yè)如何理解蓋斯定律？

ΔH3、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH3=ΔH1+ΔH2BΔH3ACΔH1ΔH2第10頁(yè)/共26頁(yè)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH3=?

②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol③CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molΔH1

=ΔH3+ΔH2ΔH3=ΔH1-

ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H3H1H2第11頁(yè)/共26頁(yè)下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol第12頁(yè)/共26頁(yè)例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？第13頁(yè)/共26頁(yè)查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol

第14頁(yè)/共26頁(yè)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)2、熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。3、將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，△H的“+”“-”號(hào)必須隨之改變。第15頁(yè)/共26頁(yè)你知道

“神六”的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第16頁(yè)/共26頁(yè)

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/molH2O(l)==H2(g)+1/2O2(g)△H

=？下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？判斷△H

=+285.8kJ/mol正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反第17頁(yè)/共26頁(yè)已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

第18頁(yè)/共26頁(yè)蓋斯定律

1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納第19頁(yè)/共26頁(yè)

蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái).第20頁(yè)/共26頁(yè)【例1】298K、101KPa時(shí)，將1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱？二、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算第21頁(yè)/共26頁(yè)課本P14例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

46g/mol－1366.8kJ/mol

1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol

＝－29710kJ答：1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X第22頁(yè)/共26頁(yè)【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)第23頁(yè)/共26頁(yè)[練習(xí)1]在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B．2953KJ

C．3236KJ

D．3867KJB第24頁(yè)/共26頁(yè)[練習(xí)2]0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生