高中化學第三章水溶液中離子平衡33鹽類水解教學設計1高二化學教案

【第三章水溶液中的離子均衡】之小船創(chuàng)作第三節(jié)鹽類的水解教課目的：1、知識與能力：1）理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解2）能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性2、過程與方法：1）培育剖析問題的能力，能透過現(xiàn)象看實質(zhì)。2）由實驗中各樣鹽溶液的pH的不一樣，經(jīng)過比較、分類、歸納、歸納等方法剖析其原由，從而找出鹽類水解的規(guī)律。3、感情、態(tài)度與價值觀：經(jīng)過實驗培育實驗技術(shù)和謹慎的科學態(tài)度，知道科學研究的一般方法。教課要點：鹽類水解的實質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教課難點:對化學均衡、電離均衡以及水的離子積等知識的綜合運用。實驗準備:試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。教課方法:啟迪式實驗指引法，歸納法，教課過程:【第一課時】一、研究鹽溶液的酸堿性教課流程回顧導入

教課活動教師活動學生活動【回首發(fā)問】【傾聽思慮】在前面的學習中，同學們已經(jīng)知道水也是一種弱電解質(zhì).

設計企圖回首水的電離，引發(fā)思慮，幫助學生逐漸將鹽類的水解與水的電離搭建知識聯(lián)系提出研究課題科學探究提出問題

既然說水是弱電解質(zhì)，存在電離均衡，那必定是有條件的均衡，動向的均衡。當外界條件改變時，均衡會被損壞。向純水中加酸、加堿后對水的克制水電離，呈酸性；經(jīng)過回首加酸加堿電離有什么影響？克制水電離，呈堿性。對水的電離的影響，提出鹽類對水的電假如向水中加鹽呢？對水的電離的影響，引發(fā)思慮離有沒有影響？酸堿性怎樣呢？【實驗研究】（課本p54）【實驗】形成認知矛盾，實驗測定六種鹽溶液分別呈什分組對六種鹽溶液進行pH測激發(fā)研究欲念么性？定?！緩土暋砍Ｓ玫臏y定溶液pH復習穩(wěn)固；培育學生的方法以及描繪pH試紙的使語言表述能力用操作組織學生對實驗結(jié)果進行溝通【溝通報告】培育學生對問題進報告，并給出對應溶液的酸堿行懷疑、剖析的能性結(jié)果力；體驗科學研究的方法體現(xiàn)實驗結(jié)果列表，組織學生【議論溝通】使學生能從宏觀層分析問進行比較、找出鹽的構(gòu)成和溶每組間同學議論后，進行公面進行剖析、比較的題液酸堿性的關(guān)系。開溝通結(jié)果。研究方法，總結(jié)規(guī)律生成該鹽的鹽鹽的種類溶液酸堿性酸堿NaClHClNaOH強酸強堿鹽中性NaCOCO(HCO)NaOH強堿弱酸鹽堿性23223NH4ClHClNH3·H2O強酸弱堿鹽酸性NaSOHSONaOH強堿強酸鹽中性2424CHCOONaCHCOOHNH·HO強堿弱酸鹽堿性3332(NH4)2SO4H2SO4NaOH強酸弱堿鹽酸性歸納鹽的種類與溶液酸強酸弱堿鹽的溶液都顯酸性；由實驗現(xiàn)象總結(jié)指引堿性的關(guān)系強酸強堿正鹽的溶液都顯中性；一般規(guī)律，為理論【板書】強堿弱酸鹽的溶液都顯堿性解說做好鋪墊歸納一.鹽溶液的酸堿性：誰強顯誰性指引過渡：這是經(jīng)過實驗得出的結(jié)論，那么有沒有理論依照呢？思慮純水呈中性，為何？判斷溶液呈酸、堿性或中性的依照是什么？上述鹽溶液顯示不一樣酸堿性，原由？指引學生以CH3COONa溶液為例剖析。-CH3COONa能電離出H和OH【思慮·回答】嗎？33-+經(jīng)過剖析議論，幫助CHCOONa=CHCOO+Na②CHCOONa溶液中的+-+-學生發(fā)現(xiàn)CHCOONa規(guī)H和OH從HO?H+OH323律理何而來？+-）H2O水解的實質(zhì)，指引說論c（H）H2O=c(OH探③水電離出的+-+-）明這一過程對水的討c（H）和c(OH）c(CH3COOH)+c(H)=c(OH有什么關(guān)系？c（H+）aq<c(OH-）aq電離的促使作用④而實考證明3CHCOONa呈堿性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？為何？歸--納CHCOO+HO?CHCOOH+OH323【拋出問題】請同學們依照【解決問題】對照剖析，既能實時上述剖析思路剖析NHCl和剖析NHCl和NaCl溶液的酸堿穩(wěn)固剛才學習的剖析44NaCl溶液的酸堿性？自己完性方法，又能培育學生成解說。獨立解決問題的能自力。主學NHCl水解過程以及對水的電離的促使作用習4探NH4++H2O?NH3·H2O+H+究像上述CH3COONa、NH4Cl等鹽和水的互相作用稱之為鹽類的水思慮歸納將實驗結(jié)果上漲到理論高度，使學生學習依照現(xiàn)解。請同學們整理所學內(nèi)容給象推實質(zhì)的方法。鹽類的水解下個定義【板書】二.鹽類的水解：1.定義：鹽溶于水時，電離出的離子與水電離出的-+OH或H聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。2.實質(zhì)：鹽電離出的“弱”離子促使了水的電離，改變了溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。注：能水解的鹽的特色①能溶于水.含弱酸陰離子或弱堿陽離子---有弱才水解鹽的水解反響的特色①吸熱②元素化合價不變③輕微4．水解規(guī)律復習判斷溶液的酸堿性：NaFNaCOAl2(SO)3NaHCO3234穩(wěn)固【結(jié)課】鹽類的水解是可逆反響，存在著動向均衡，當外界條件改變時，水解均衡也會發(fā)生改變，下一節(jié)課我們將一同研究影響鹽類水解的要素以及水解的應用。作業(yè)增補題【板書設計】.鹽溶液的酸堿性：誰強顯誰性二.鹽類的水解：1.定義：鹽溶于水時，電離出的離子與水電離出的-+OH或H聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。實質(zhì)：鹽電離出的“弱”離子促使了水的電離，改變了溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。注：能水解的鹽的特色.能溶于水.弱酸陰離子或弱堿陽離子----有弱才水解鹽的水解反響的特色.是吸熱的②.元素化合價不變③.輕微,用?表示（詳細）4．水解規(guī)律第三章水溶液中的離子均衡第三節(jié)鹽類的水解一、實驗研究用pH試紙查驗以下鹽溶液酸堿性，并按鹽的構(gòu)成進行分類鹽溶液CHCOONaNaCONHClAl(SO)3NaClNa2SO4323424酸堿性對應的酸和堿鹽的種類由上述實驗結(jié)果剖析，鹽溶液其實不都顯中性，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱相關(guān)系：鹽的種類強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液體現(xiàn)不一樣酸堿性的原由——鹽類的水解1．強酸弱堿鹽的水解[議論]：NH4Cl水溶液顯酸性的原由是什么？NH4Cl能電離出H+和OH-嗎？②NH4Cl溶液中的H+和OH-從何而來？③水電離出的c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？④而實考證明NH4Cl溶液呈酸性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？為何？2．強堿弱酸