2022-2023學(xué)年四川省樂山市紀(jì)家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省樂山市紀(jì)家中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質(zhì)量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質(zhì)子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（

）A、可溶于水

B、具有較高的熔點C、水溶液一定能夠?qū)щ?/p>

D、固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篋略3.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，CH3COOH濃度改變，pH變化；B、①和④混合后，醋酸過量；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，根據(jù)電荷守恒來分析；D、根據(jù)酸、堿的相對強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，由于平衡常數(shù)不變，CH3COOH、CH3COO﹣濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A錯誤；B、①和④混合后，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故D正確．故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答，易錯選項是B，注意二者等體積混合時，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，為易錯點．4.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水清洗后紅色又變成黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑有相似的化學(xué)性質(zhì)

（

）

A．品紅溶液

B．石蕊溶液

C．次氯酸鈉

D．無水硫酸銅參考答案：B略5.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

參考答案：C6.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl－

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【答案解析】B

解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點撥】本題考查了離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等7.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略8.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略9.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。10.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；

②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B11.下列敘述正確的是（常溫下）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO)＞c(NH)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊，溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：略12.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略13.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B14.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。15.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是A．圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標(biāo)尺(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XY

ZW

請回答下列問題：（1）W位于周期表中第_________周期，第___________族。（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是

，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（填“強(qiáng)”、或“弱”）。（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是

（用離子方程式表示）。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)

第三、第VIIA

（2）

、強(qiáng)

（3）

NH4++H2O

NH3·H2O

+

H+（4）①SO2+Cl2

+2H2O=2HCl+H2SO4②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H=-190.0kJ·mol－1略18.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序為___