2022-2023學(xué)年四川省廣元市柳溝中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣元市柳溝中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于同位素的一組是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C2.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

(

)A．K值不變，平衡可能移動

B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變

D．平衡移動，K值一定變化參考答案：DA．K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，正確；B．K值變化，，溫度一定變化，平衡一定移動，正確；C．平衡移動，K值可能不變，正確；D．平衡移動，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。3.下列說法不正確的是A．只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴B．烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)C．甲醛和苯甲醛互為同系物D．乙醇和乙二醇都屬于醇類參考答案：C略4.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A略5.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大參考答案：B

試題分析：A項錯誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項并未指出是增壓還是減壓；D項增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分?jǐn)?shù)不見得增大；B項通過縮小體積而增大壓強，不管平衡如何移動，各氣體濃度一定增大（壓強引起的濃度變化大于平衡的移動）?？键c：化學(xué)平衡的原理6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是：A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7KJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：B略7.乙酸乙酯分子中存在的基團(tuán)是A．羥基

B．醛基

C．羧基

D．乙氧基參考答案：D略8.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關(guān)于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說法正確的是（

）

A．碘-131的中子數(shù)為78

B．碘-131質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略9.室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說法不正確的是（

）A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相同

B．溫度升高，Ka增大、Kb減小C．室溫下，CH3COOH溶液中的C（H+）與NH3·H2O中的C（OH—）相等D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的C（H+）與NH3·H2O中的C（OH—）相等參考答案：BC略10.下列各表示式中軌道數(shù)最多的是

A．7s

B．6p

C．5d

D．4f參考答案：D11.下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是（

）A、H2SS2-+2H+

B、CH3COONH4CH3COO-+NH4+C、HS-+H2OH2S+OH-

D、HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：D略12.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2mol·L－1參考答案：AB略13.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，故A錯誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；故選B．14.由—、—OH、、—COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的有機物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（

）A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略15.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、下列實驗操作不正確的是；①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來]Ⅱ、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）試管a的作用是

；（3）若省去試管a，試管b中試劑為

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是______。（3）Mg2Cu也是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A．HNO3

B．CH3COOH

C．Na2SO4

D．CuSO4（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)式為

。燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是

。參考答案：(1)+659.8

kJ·mol－1

(2)LiH（3）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2（4）向右

BD（5）H2＋2OH－－2e－===2H2O

燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過程略18.A、B、C三種常見固體，投入水中分別產(chǎn)生D、E、F三種氣體，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：D+E→A，D+E→G，D+F→G+I，E+F→H，H+D→G+I。則這些物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A______B______C______D______E______F______G______H______I______。參考答案：A．

B．Na

D．

E．

F．

G．

H．

I．19.（14分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應(yīng)的平