2022-2023學(xué)年安徽省安慶市黃山初級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市黃山初級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol參考答案：B略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是()A．X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易與氫氣化合D．W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等參考答案：DX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。則A．CO、NO都不是酸性氧化物，A錯誤；B．硫元素非金屬性強(qiáng)于磷，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B錯誤；C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷，Y比Z更容易與氫氣化合，C錯誤；D．W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硫酸和磷酸，其相對分子質(zhì)量相等，均是98，D正確，答案選D?！军c睛】明確元素周期表的排布特點、準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵。選項A是易錯點，注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO與堿均不反應(yīng)。3.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

D．還原性：F－>Cl－>Br－參考答案：D略4.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．0≤c2≤0.42參考答案：C5.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

參考答案：A略6.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的（

）A．25mL2mol·L-1的KCl溶液

B．75mL2mol·L-1KClO3溶液C．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯誤；B.KClO3溶液中沒有氯離子，錯誤；C、150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；D.1mol·L-1氯化鐵溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選D。7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)

B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D 8.繼鋰電池后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉-空氣電池”。其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+。電池放電時，下列說法不正確的是A.a電極為負(fù)極B.Na+向b極移動C.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.b電極的電極反應(yīng)式O2+2Na++4e-=Na2O2參考答案：DA、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負(fù)極，即a極為負(fù)極，故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確；C、a極為負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；D、b極為正極，過氧化鈉中氧顯－1價，電極反應(yīng)式為O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故說法錯誤。點睛：本題考查原電池的工作原理，原電池的工作原理：（1）活潑金屬作負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；（3）電子從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動，難點是電極反應(yīng)式的書寫，一般找準(zhǔn)反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價變化以及化合價變化原子的個數(shù)，如選項D，O2中氧由0價→－1價，化合價降低1價，但氧氣是雙原子分子，因此1molO2共得到2mol電子。9.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．b和g

B．a(chǎn)和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略10.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)（

）A．1體積NO

B．2體積NO2和0.5體積O2C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略11.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-═HCO3-參考答案：DA．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．往NaOH溶液中投入鋁片，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正確；故選D。12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略13.下列說法中，正確的是A．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化參考答案：D略14.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

（

）A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．2：1參考答案：A略15.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（

）

A、CH4

B、N2

C、CO

D、O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端

活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）⑸石蕊試液，溶液變紅色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能

▲

。（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，NH3在原電池▲極，電解質(zhì)溶液中陰離子向▲極移動。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：▲

參考答案：（1）ABE；

(2)增大，減小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。。（5）負(fù)，負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-略18.（12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團(tuán)

（填名稱），A中官能團(tuán)的電子式__________

。（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：

_______

_，反應(yīng)類型是

__。（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_____________________________，反應(yīng)類型是

。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：（1）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應(yīng)（2