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PAGE18文檔來源互聯(lián)網(wǎng)整理，僅供參考高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、

所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、

注意事項：(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該實驗用鉑絲或鐵絲3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算七、氨氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2

等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿

②燒瓶應(yīng)干燥

③裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應(yīng)：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。十一、中和熱實驗（了解）：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：①準確測算的體積.

②準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne-=Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實驗步驟：

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：

=1

\*GB3①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。致家長：贊賞和激勵是促使孩子進步的最有效的方法之一。每個孩子都有希望受到家長和老師的重視的心理，而贊賞其優(yōu)點和成績，正是滿足了孩子的這種心理，使他們的心中產(chǎn)生一種榮譽感和驕傲感。激勵孩子積極向上的6句話贊賞和激勵是促使孩子進步的最有效的方法之一。每個孩子都有希望受到家長和老師的重視的心理，而贊賞其優(yōu)點和成績，正是滿足了孩子的這種心理，使他們的心中產(chǎn)生一種榮譽感和驕傲感。孩子在受到贊賞鼓勵之后，會因此而更加積極地去努力，會在學(xué)習上更加努力，會把事情做得更好。贊賞和激勵是沐浴孩子成長的雨露陽光。1、你將會成為了不起的人！2、別怕，你肯定能行！3、只要今天比昨天強就好！4、有個女兒真好！5、你一定是個人生的強者！6、你是個聰明孩子，成績一定會趕上去的。使孩子充滿自信的7句話自信心是人生前進的動力，是孩子不斷進步的力量源泉。因此，父母在教育孩子的過程中，一定要重視其自信心的培養(yǎng)?？梢哉f，許多學(xué)習落后或者逃學(xué)、厭學(xué)的孩子，都源于自信心的喪失。只有自認為已經(jīng)沒有指望的事，人們才會放棄，學(xué)習也是一樣的，只有孩子認為自己沒有希望學(xué)下去了，他才會逃學(xué)、厭學(xué)。實際上，即使那些學(xué)習很差的孩子，只要我們能重新燃起他們內(nèi)心自信的火種，他們都是萬全可以趕上去的。1、孩子,你仍然很棒。2、孩子，你一點也不笨。3、告訴自己：“我能做到”。4、我很欣賞你在××方面的才能。5、我相信你能找回學(xué)習的信心。6、你將來會成大器的，好好努力吧。7、孩子，我們也去試一試？促使孩子學(xué)習更優(yōu)秀的7句話非志無以成學(xué)，非學(xué)無以成才。學(xué)習是孩子成才的唯一途徑。沒有哪一位父母會不關(guān)心孩子的學(xué)習問題。要使孩子學(xué)習好，一方面在于引導(dǎo)和鼓勵，把孩子的學(xué)習積極性充分調(diào)動起來。使他們成為樂學(xué)、肯學(xué)的好孩子。另一方面。需要教給孩子有效的學(xué)習方法，使他們掌握高效的學(xué)習武器。方法即是孩子學(xué)習好的捷徑，即是孩子通向成才之路的橋梁。1、凡事都要有個計劃，學(xué)習也一樣。2、珍惜時間，就是珍惜生命。3、你再好好思考思考。4、提出一個問題，我就獎勵你。5、你就按自己的想法去做吧。6、做完作業(yè)再玩,不是玩得更開心嗎?7、只要努力,下次就一定能考好。促進孩子品行高尚的8句話知識學(xué)得再多，但如果不懂得做人的道理，也很難在將來獲得成功。在現(xiàn)實社會中，許多父母對孩子往往只抓孩子的學(xué)習，不及其余。有的父母甚至認為，孩子怎樣做人，等她走上社會自然就會明白。其實，這種認識是十分錯誤的。一個人的任何技能，都不是一朝一夕可能學(xué)成的，何況是應(yīng)對復(fù)雜的社會和人際關(guān)系。因此，父母應(yīng)盡早多向孩子講解解做人的道理，并為孩子做出榜樣。1、品德比分數(shù)更重要。2、誠實是做人的第一美德。3、競爭中的公平最可貴。4、凡事都要問一問自己的良心。5、要學(xué)會說一聲：謝謝。6、你知道關(guān)心父母，這讓我很開心。7、我很高興你有一顆同情心。8、我希望你是個懂禮貌的孩子。鼓勵孩子自立自強的11句話一個人的成功，離不開自立自強的品性和奮斗精神?？墒乾F(xiàn)今的大多數(shù)獨生子女，在父母過分的呵護和嬌慣之下，非常缺乏自立自強的意識。甚至有些孩子，除了上學(xué)讀書之外，生活中的事他們一概不知，甚至連自己的鞋帶都系不好。這樣的孩子將來走上社會，怎么會成功呢？因此父母一定要對此有個清醒的認識，盡早鼓勵孩子自立自強，培養(yǎng)他們不軟弱、不撒嬌、自己的事情自己做的良好品性。1、你想做的事情，由你自己決定。2、自己去做吧，不要依賴別人。3、你可以鍛煉一下自己嘛。4、路是自己選的，就要對自己負責。5、你大膽去鍛煉一下不是很好嗎？6、拿出男子漢的勇氣，闖過來。7、能夠管住自己是你將來成功的保障。8、你自己解決這個問題吧。9、跌到了，要自己爬起來。10、你一定要自己走路去上學(xué)。11、由你去交錢，好嗎？幫助孩子熱愛勞動的