高一化學試題(各地高考試題選編)

高一化學試題（各地高考試題選編）

1.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D含有陰離子的化合物一定含有陽離子

2.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化I----

鈉、無色酚酥的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鈿片上，接通電源后，（加你成。

用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B伯片端作陰極，發(fā)生氧一濾1g箱，、筆、

化反應

C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極

（07江蘇）3.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

市解

B.電解初期，主反應方程式為：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

（07江蘇）4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

1

@CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；AH=+49.OkJ-moP

②CH30H（g）+l/2C>2（g）=CO2（g）+2H2（g）；AH=-192.9kJ-mol1旨器的靜學

下列說法正確的是\

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ?moLJ

B.反應①中的能量變化如右圖所示器：的［8相>+孫出

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量反應皿

1

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）0<jAH>-192.9kJ-moP

（07天津理綜）5.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的

二氧化鉆（LiCoCh），充電時LiCoCh中Li被氧化，Li'遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）

中，以LiC6表示。電池反應為LiCoCh+C6慧CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時，電池的負極反應為LiC6-e=Li+C6

+

B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li+e「=LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

（07全國n理綜）6.在盛有稀H2s。4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SCI?一離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有。2逸出D.銅片上有H2逸出

（07福建理綜）7、以惰性電極電解CuSC）4溶液，若陽極析出氣體O.Olmol,則陰極上析出Cu為

A、0.64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g

（07江蘇）8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層

電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

A.若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水-定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m

（07江蘇）9.下列敘述正確的是

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：-fCH2-CH2-CH2^B.石英的化學式為：CaSiO3

C.在CS2、PC13中各原子最外層均能8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?

（07江蘇）10.下列說法正確的是,/

A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

（07天津理綜卷）11.2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及

所在周期

A.車侖第七周期B.鐳第七周期C.鋅第六周期D.氨第六周期

（07天津理綜卷）12.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS和HC1均是含一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2cI2和CCL均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.ImolDz^O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

13.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族.W與X可

形成共價化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不事

娜的是

A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類塑都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z

（07全國II理綜）14.已知：①ImolHz分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②①ImolCb分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+C1（g）=2HC1（g）

B.氫氣與氯氣反應生成2moi氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol

C.氫氣與氯氣反應生成2moi氯化氫氣體，反應的△!■!=~183kJ/mol

D.氫氣與氯氣反應生成Imol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

（07北京理綜）15.對相同狀況下的12cl8。和兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

（07北京理綜）16.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正

確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.XzY可能是離子化合物，也可能是共價化合物

（07山東理綜）17.下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，PH=1的水溶液中Na+、NO3，HCO3，F(xiàn)e2+可以大量共存

C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

（07山東理綜）18.下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

19.甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙

為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是

A.丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物

B.丁原子一定是稀有氣體原子

C.甲、乙的分子中可能有非極性分子

D.丙與鈣離子組成的化合物和水反應生成的氣體一定是乙快

20.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子由2個IC^-正八面體共用一個面形成

的kOy”的化學式為

4-6-8-

A.I2O9B.I2O10C.I2OUD.I2O12'°-

21.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確

的是

22-

A.A與B形成的陰離子可能有：AB3\A2B4ABC

B.E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高DE

C.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DBs

D.山這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種

22.俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行實驗時，用含20個質(zhì)子的鈣無素同位素轟擊含95個質(zhì)子

的銅元素，結(jié)果4次成功4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號

元素。前者的一種核素為常X。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.115號元素袁變成113號元素是化學變化

B.核素常X的中子數(shù)為173C.113號元素最高正價應為+3

D.115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115：113

23.在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3,設這兩種元素的原子序數(shù)

分別為a和b,則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是：①a=b+4②a+b=8③a+b=30④

a=b+8⑤a=b+5

A.只有②③⑤B.只有①②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤

24.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有2對成對電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Y

Z元素最高正價是+7價

(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定

文物年代，這種同位素的符號是

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHJ,寫出該微粒的電子式(用元素

符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能

證明這一事實的是

a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氧化物比T的氫化物穩(wěn)定

c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物

的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是,理由是

_____________________________________________O

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小

ZL層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式(用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述

中能證明這一事實的是

a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性

質(zhì)明顯不同于?其他三種單質(zhì)的是,理由。

25.(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應：;

銀片上發(fā)生的電極反應：o

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,

總質(zhì)量為47g,試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知NA=6.02x1()23/moi,電子電荷為1.60xi()T9c)

26.［化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子。

又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是;

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______型，該分子屬

于分子(填“極性”或“非極性”

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則D的分子式是,該

反應的化學方程式為;

(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒，只生成ImolCO2和2moi40,則E的分子式是。

(07四川理綜)27.(15分)

下圖是無機物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由

第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族?

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是

(填寫序號)。

(4)反應④的離子方程式是：_________________________________________

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑KzFeO,(高

鐵酸鉀).同時還生成KN。2和H2O.該反應的化學方程式是：

（07江蘇）28.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都

含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白

色沉淀。請回答：

（1）用化學符號表示下列4種微粒：

A：B：C：D：

（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

（07江蘇）29.（10分）右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)W20）組成。

已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為

固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在

其水溶液中滴加AgNO：,溶液有不溶于稀HNQ；的白色沉淀

產(chǎn)生。J是種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系如右圖所示

（圖中反應條件未列出）。請回答下列問題：

（1）I的化學式為;J的電子式為

（2）反應①的化學方程式為____________________________________________

（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為

（07山東理綜）30.（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeC13可用作催化劑、印刷電路

銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeC13溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反

應式。正極反應,負極反應。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2\Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1,請參照下

表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuC12溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：

氫氧化物開始沉淀時的PH氫氧化物沉淀完全時的PH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品：C12濃H2s。4NaOH溶液Cu0Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提

供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計罩佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應的化學方程式、

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。

（07山東理綜）

31.（16分）下

圖所示為常見

氣體制備、分

離、干燥和性質(zhì)

驗證的部分儀

器裝置（加熱設

備及夾持固定

裝置均略去），

請根據(jù)要求完

成下列各題（儀

器裝置可任意

選用，必要時可

重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和C。2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,

并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)

物的現(xiàn)象是。

（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2（）2,按A-E-DfB-H裝置順序制取

純凈干燥的。2,并用。2氧化乙醇。此時，活塞a應,活塞b應,需要加熱的儀

器裝置有（填代號），m中反應的化學方程式為：。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置伯

信合金網(wǎng)，按AfG-E-D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有________________________________________________

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

（07福建理綜）32、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子Na一Mg2+A產(chǎn)Ba2+

陰離子OH-CO2-2-

cr3so4HSO4

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A：B；C；D；Eo

（07福建理綜）33.（15分）

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等。請用下

圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置

和導管等在圖中略去）

回答下列問題：

⑴盛濃硫酸的裝置的用途是;

盛NaOH溶液的裝置的用途是o

⑵儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是：,

所發(fā)生反應的化學方程式是：______________________________________________

⑶儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是,

其目的是。

（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：

g-abo

⑸能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是。

能證明混合氣中含H2的實驗依據(jù)是o

（07北京理綜）34.（17分）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的?部分:

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液

度的CUC12溶液中。逐漸變?yōu)闊o色。

反后悝由在如古米口后公分審詢■U山J㈱浴求液攵啻田用

紅色固體用蒸鐳水洗滌后，置于潮濕一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其

空氣中。主要成分為CU2（OH）2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應;

化合反應?

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的

溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是o

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟缽礦（主要成分為MnO2）反應來。

①用鋁與軟鎰礦冶煉鋪的原理是（用化學方程式來表示）

②MnC）2在氏。2分解反應中作催化劑。若將適量MnCh加入酸化的比。2的溶液中,

MnC）2溶解產(chǎn)生Mn?+,該反應的離子方程式是

（07全國H理綜）35.（15分）用A*、B\C'2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒

（離子或分子）。請回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③（用

元素符號表示）。

（22是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥,電子式是⑦。

⑸G分子中含有4個原子，其分子式是⑧。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是⑨。

（07福建理綜）36、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X與Y不在同一周期，它們能形成XY2的化合物。

請回答：

⑴W元素是；Z元素是o

⑵WY和WX2的化學式分別是和o

⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是、。

⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：

（07北京理綜）37.（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化

關(guān)系（反應條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集中的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁

的化學式是o

（4）"mol丁與"mol丙在定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度

是相同狀況下氨氣的174倍，其化學式是o

（07山東理綜）38.（8分）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有一種。

（2）第IHA、VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其

晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個

Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型

為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。

（3）在極性分子NC13中，N原子的化合價為-3,C1原子的化合價為+1,請推測

NCL水解的主要產(chǎn)物是（填化學式）。

（07天津理綜卷）39.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的

單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)

在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成

黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（D.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為;XW的電子式為;

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）；

V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學式）,用一個離子方程式加以

證明。

⑷.YW2氣體通人BaCk和HNC>3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應的離子

方程式為,由此可知VW和YW2還原性較強的是

（2）本工藝流程中先后制得B.、CaS04和Mg（OH）2,能否按B1、

Mg（0H）2、CaS04的順序制備？，原因是o

（3）浪單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取浪，但

在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

（07北京理綜）41.（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準GB5461

產(chǎn)品等級一級

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）20?50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空

白處）

KIO3+KI+H2s。4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，將

b還原，以回收四氯化碳。

①Na2s。3稀溶液與12反應的離子方程式是1.

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2sCh稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：l2+2S2O32-=2「+S4（V，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使K103與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2610-'moiiT的Na2s2O3溶液10.0mL,

恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是mol,

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

________________________mg/kgo

（07江蘇）42.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有帖、外，還含

有S02、微量的S03和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將

尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生

多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程

式：、

（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫鉞，此時溶液的溫

度

會自行降低，并析出晶體。

①導致溶液溫度降低的原因可能是;

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對

分子質(zhì)量為134,則其化學式為；

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO,含量的是。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酰試液B.KMrA溶液、稀H￡0,

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸試液

43.（8分）含兩種元素的化合物E與NH3反應，生成化合物G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量

為81,G分子中硼元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和7.4%,由此推斷：

（1）化合物G的分子式為。

（2）己知ImolE和2moiN%恰好完全反應，可生成4moiH??？膳袛嗷衔顴的分子式是

（3）化學很把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒稱為等電子體（例如C"和NHj為等電子體），

化合物G的某種等電子體是種常見的有機物F,F在常溫下為液態(tài)，其分子中的原子都在一個平

面很，則F的分子式為。

（4）等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，試寫出G分子的結(jié)構(gòu)簡式。

44.（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化

學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡

態(tài)。圖甲是白磷（PD和反應生成PQi。過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P.）和反應生

成PQ。的熱化學方程式：（AH用含&和民的代數(shù)式表示，其中R、E2均大于0）。

（2）白磷（圖乙）是正四面體構(gòu)型的分子，當與氧氣作用

形成P&時，相當于每兩個磷原子之間插入一個氧原子（如

圖丙)。當形成PQ，。時，相當于在PQ6的分子中每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子(如圖丁)。

請在圖內(nèi)的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。

(3)進一步研究表明，化學反應的能量變化(△!!)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡

單的理解為斷開Imol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵P-PP—00=0P=0

鍵能/kJ?mol

198360498X

已知白磷(P”)的燃燒熱為2982kj-mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=

(4)寫出ImolP,與反應生成固態(tài)PQs的反應熱4加

45.鴇是我國豐產(chǎn)元素，是

NtOH,空氣送渣

熔點最高的金屬，廣泛用

黑銬礦~~~,

于拉制燈泡的燈絲，有“光(1)據(jù)液(含A，莊里里

焙悻

明使者”的美譽。鴇在自然(2)「沉淀B——4聲me

(3)

界主要以鴇(+6價)酸鹽的

形式存在。有開采價值的鴇礦石是白鴇礦和黑鴇礦。白鐺礦的主要成分是鴿酸鈣(CaW04);黑鈴

礦的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)W04。黑鋁礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是

堿熔法：其中A、B、C都是鴇的化合物。

(1)寫出上述流程中A、B、c的化學式。A

BC

(2)鴇冶煉工藝的第二二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鴇還原為金屬鋁。對鶴的純度要求不高

時，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鋁制取金屬鴿的化學方程

為了獲得可以拉制燈絲的高純度金制燈絲的高純度

金屬鋁，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什

么？_________________________________________________________

(3)仲鴿酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應，我國鋁化學研究的奠基人顧冀東先生采用

這一反應制得了監(jiān)色的、非整比的鋁氧化物WO3.XO這種監(jiān)色氧化鋁具有比表面大、易還原的優(yōu)

點，在制鴿粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鋁絲的金屬色都用藍色氧化鋁為原料。經(jīng)分析，得

知藍色氧化鋁中鶴的質(zhì)量分數(shù)為0.7985o

①計算W03.x中的x值。X=

②一般認為，藍色氧化鋁的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鋁。則藍色

氧化鋁中這兩種價態(tài)的鋁原子數(shù)比。：(相對原子質(zhì)量：W:183.84；0:16.00)

46.(10分)歸納整理是科學學習的茶要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理

出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)'元素8。16s34§e5iTe

單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450

單質(zhì)與比反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合

請根據(jù)上表回答下列問題：

（1）臭氧可用于（任填一種用途）。

（2）橡膠硫化程度越高，強度越大，彈性越差。自行車的內(nèi)胎的硫化程度（填“高于”

或者“低于”）自行車的外胎的硫化程度。

（3）硒的熔點范圍可能是。氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”）。

表,d代表o

47.（10分）科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SC>4中檢出組成N4H4（SO,2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易

溶于水，在水中以S（V一和N4H4,+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時,

會生成一種形似白磷的W分子，N分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

（1）N4和N2的關(guān)系正確的是（填序號）

A.同種單質(zhì)B.同位素C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

（2）N4H4岱。4）2（填：“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

H

I

C

H出n+

（3）已知白磷、NHj、N4H4+'的空間構(gòu)型均為四面體，NH/的結(jié)構(gòu)式為-NI-

H

（f表示共用電子對山N原子單方面提供），白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為

請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式.

（4）已知液氨中存在著平衡2NH，、、NH4+NHJ?？茖W家在液氨中加入氫氧化鈍（CsOH）和

特殊的吸水劑，使液氨中的、NH4+生成2分子，請寫出液氨與氫氧化的反應的化學方程

式O

（5）含有一定量（NH。2so4和NH??H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，以此溶液中加入少量的

強堿和強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

++

力口酸時：NH3?H20+H=NH4+H2O力n堿時：NH/+OH=NH3?H,0

由于(NH。2SO4和NE?比0的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H+)與c(0H)基

本保持不變；含有一定量的NaH2P。4和NaHPCU的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中

加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加酸時;

加堿時。

48.(10分)為比較Fe，+和Cu?+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖

甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察,定性比較得出結(jié)論。

有同學提出將FeCb改為Fe2(SC)4)3更為合理，其理由是。寫出H2O2在二

氧化鎰作用下發(fā)生反應的化學方程式。

乙

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽

略。圖中儀器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法

是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

參考答案：

1?5、D、D、BC、D、B6?10、D、D、A、C、B