無極分析化學(xué)考試題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無極分析化學(xué)考試題......無機(jī)及分析化學(xué)期末考試試題一、判斷題每題1分共10分1．σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。

（）2．系統(tǒng)誤差是不成測的。

（）3．極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。

（）4．等價(jià)軌道處于全彌漫、全空、半彌漫狀態(tài)時(shí)原子能量較低。

（）5．施肥過多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。

（）6．醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H濃度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空間布局。

（）8．CO2與CH4的偶極矩均為零。

（）9．共價(jià)鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。

（）10．在消釋了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的細(xì)致度越高，切實(shí)度也越高。

（）選擇題每題2分，共30分1．質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。

A.molL-1B.molkg-1C.gL-1D.mgg-12．已知回響H2g＋Ss＝H2Sg和Ss＋O2g＝SO2g的平衡常數(shù)為Ky1和Ky2，那么回響H2g＋SO2g＝H2Sg＋O2g的平衡常數(shù)為（）。

A.Ky1＋Ky2B.Ky1/Ky2C.Ky1Ky2D.Ky1-Ky23．以下量子數(shù)取值錯(cuò)誤的是（）。

A.3，2，2，yB.2，2，0，-yC.3，2，1，yD.4，1，0，-y4．主量子數(shù)n3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（）。

A.3和6B.3和9C.6和12D.9和185．以下鹵化氫分子極性由大到小的依次正確的是（）。

A.HClHBrHIHFB.HIHBrHClHFC.HFHIHBrHClD.HFHClHBrHI6．Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是（）。

A.2B.-2C.8/3D.37．以下關(guān)于分子間力的說法正確的是（）。

A.分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加B.色散力存在于全體分子間C.極性分子間僅存在取向力D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵8．能組成緩沖溶液的是（）。

A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。

A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求10．以下各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）。

A.0.0978（4位）B.pH3.243位C.pKa1.802位D.0.420（2位）11．隨機(jī)誤差可通過（）方法減免。

A.對照試驗(yàn)B.校正儀器C.空白試驗(yàn)D.適當(dāng)增加平行測定次數(shù)12．在[CuNH34]2配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。

A.3B.4C.5D.613．在NH4OH-?NH3H2O體系中,屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（）。

A.NH3與H3OB.OH-與NH4C.NH4與H2OD.OH-與NH314．從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化回響的物質(zhì)是（）。

A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn215．EDTA切實(shí)直接滴定單一金屬離子M的條件是（）。

A.lgKfy≥8B.lgcMKfy≥6C.lgcMlgKfy′≥6D.lgcMlgKfy≥6三、填空題共25分1．命名[CrNH34Cl2]NO3為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為，配體包括。

2．在含有AgCls的飽和溶液中參與0.1molL-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結(jié)果。

3．NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。BCl3分子中B的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。

4．原電池中，發(fā)生恢復(fù)回響的電極為______極，發(fā)生氧化回響的電極為____極。

5．常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、。

6．24號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區(qū)。

7．核外電子排布的三規(guī)矩是、、。

四、計(jì)算題共35分1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點(diǎn)降低了1.07K，求萘的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為Kf＝5.12Kkgmol-1）。

2．（6分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)七次，數(shù)據(jù)為79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣0.5895g溶于水，用0.3000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗HCl24.08mL，參與甲基橙，持續(xù)用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，計(jì)算試樣中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MNa2CO3106.0gmol-1，MNaOH40.00gmol-1。（8分）4．配制pH9.50的緩沖溶液，需要在1L0.1molL-1L的NH3H2O中參與多少克NH4Cl（設(shè)體積不變）。NH31.810-5，MNH4Cl53.50gmol-1（8分）5．φyAg/Ag0.799V,向電極中參與KBr使AgBr沉淀達(dá)成溶解平衡時(shí)，且cBr-1.0molL-1，求Ag/Ag[已知KspyAgBr7.710-13）]。（7分）習(xí)題答案一、判斷題1．；

2．；

3．；

4．√；

5．；

6．；

7．；

8．√；

9．√；

10．√二、選擇題1．B；

2．B；

3．B；

4．D；

5．D；

6．C；

7．B；

8．A；

9．A10．C；

11．D；

12．B；

13．C；

14．B；

15．C三、填空題1．硝酸二氯四氨合鉻（III）；

Cr3；

N,Cl；

6；

NH3,Cl-2．減小；

同離子效應(yīng)3．sp3不等性；

三角錐形；

sp2；

平面三角形4．正；

負(fù)5．Na2CO3；

Na2B4O710H2O；

H2C2O42H2O；

KHC8H4O46．24Cr1s22s22p63s23p63d54s1；

4；

VIB；

d區(qū)7．泡利不相容原理；

能量最低原理；

洪特規(guī)矩四、計(jì)算題1．解苯的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為Kf＝5.12Kkgmol－11.07K＝5.12Kkgmol-1M＝127.8gmol-1解平均值＝79.58％79.45％79.47％79.50％79.62％79.38％79.80％7＝79.54平均偏差＝0.11相對平均偏差＝0.14標(biāo)準(zhǔn)偏差＝0.14相對標(biāo)準(zhǔn)偏差＝0.18極差＝79.80％－79.38％＝0.42％解24.5564.844．解根據(jù)pH–lg所以9.5–14––14–4.74–故x3.08g（7分）5．解Age-?AgjyAg/AgAgBr-?AgBrKsp7.710-13cAgKsp/cBr-7.710-13gmol-1jAg/AgjyAg/Ag0.0592lgcAg0.799V0.0592lg7.710-130.083V西北農(nóng)林科技大學(xué)本科課程考試試題一、單項(xiàng)選擇題（每題1.5分，共30分）得分分1．有三種非電解質(zhì)的稀溶液（都為水溶液），它們的沸點(diǎn)依次為CBA，那么它們的蒸氣壓曲線為（）。

A．B．C．D．2．CaOsH2Ol9Ca