總結高考化學的重點記憶知識

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總結高考化學的重點記憶學問

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總結高考化學的重點記憶學問

1

化學史(1)分析空氣成分的第一位科學家拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者道爾頓(英國);

(3)提出分子概念何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發(fā)覺者戴維(英國);

(6)Cl2的發(fā)覺者舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)覺，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學家法拉第首先發(fā)覺;

(12)德國化學家凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發(fā)覺人居里夫人。

(14)人類使用和創(chuàng)造第一種材料是陶(馬上點標題下藍字高中化學關注可獵取更多學習辦法、干貨!)

2

俗名(無機部分)純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO42H2O

熟石膏：2CaSO4H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO47H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)212H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO47H2O

膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO47H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

自然?氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或另外氧化物。尿素：CO(NH2)2

3

俗名(有機部分)氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

4

色彩鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀

Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色

Fe2O3紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)白色CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色

Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液

FeS黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體

I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀

AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3無色固體(沸點44.8度)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃

N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體

NH3無色、有剌激性氣味氣體

5

現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰CO藍色火焰CH4光明并呈藍色的火焰S在O2中燃燒光明的藍紫色火焰。

6

考試中常常用到的邏輯1、溶解性邏輯見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的本事)：

Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極(失電子的本事)：

S2-I-Br

Cl-OH-含氧酸根

注重：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注重：此二平衡常常互相代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平另外原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2

7、寫電解總反應方程式的辦法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O

H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的辦法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb

2e-

PbSO4PbO2+2e-

PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿另外原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注重：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交錯法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石

SiC

Si(由于原子半徑：SiCO)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質(zhì)：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是O;含量其次的元素是Si含量最多的金屬元素是AlHClO4(高氯酸)是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

23、有機鑒別時，注重用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，徹低燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式普通為：CHO

2Ag

注重：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：CH2O

4Ag

+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O

28、膠體的聚沉辦法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種.種：(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀少氣體0.94%、CO20.03%。

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。

34、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

高中化學學習辦法總結

1、堅持課前預習樂觀主動學習

課前預習的辦法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

(3)、溫習基礎：作為學習新課的學問鋪墊。

2、考究課內(nèi)學習提升課堂效率

課內(nèi)學習的辦法：仔細聽課;記好筆記。

(1)、仔細聽課：注重力集中，樂觀主動地學習。當教師引入新課的時候，學生們應當注重聽聽教師是怎樣提出新問題的?當教師在講授新課時候，學生們應當跟著想想教師是怎樣分析問題的?當教師在演示試驗的時候，學生們應當仔細看看教師是怎樣舉行操作的?當教師在對本節(jié)課舉行小結的時候，學生們應當故意學學教師是怎樣提煉教材要點的?

(2)、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有些學生沒有記筆記的習慣;有些學生記多少算多少;有些學生只顧記，不思量;這些都不好。對于新課，主要登記教師講課提綱、要點以及教師深化淺出，富有引發(fā)性的分析。對于復習課，主要登記教師引領提煉的學問主線。對于習題講評課，主要登記教師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時光聽教師講課。此外，對于課堂所學學問有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)討論學習。

課內(nèi)學習是搞好學習的關鍵。學生們在小學學習最主要的時光是課內(nèi)。在這學習的最主要時光里，有的學生沒有集中精力學習、有的學生學習辦法不考究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。

3、執(zhí)行課后復習鞏固課堂所學

課后復習是鞏固學問的需要。常有學生這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。緣由在于對學問的內(nèi)涵和外延還沒有真正或所有理解。

這正是課后復習的意義所在。

課后復習的辦法如下：

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，可以“學新悟舊”，自我提升。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍