(京津魯瓊版)2020版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)非選擇題規(guī)范練(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(模塊1)(含解析)最

非選擇題規(guī)范練(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(模塊1)到小的順序?yàn)開(kāi)_______________.(2)BF3與一定量的水可形成如圖甲所示晶體R.①晶體R中各種微粒間的作用力涉及________(填字母).a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵②晶體R中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________. HNCHCHNHCuCl(結(jié)構(gòu)如圖乙所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_(kāi)_____.乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)_________________________。 (4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相似，具有層狀結(jié)構(gòu),可做高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖丙所示。六方相氮化硼“含"或“不含”)π鍵，其質(zhì)地軟的原因是________________。相________(填 (5)SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石,假設(shè)正方體的邊長(zhǎng)為acm，估算SiC晶體的密度為_(kāi)_______g·－cm3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。(1)Cu＋的核外電子排布式為_(kāi)_______,錫為50號(hào)元素，根據(jù)其價(jià)電子排布式可推測(cè)其最常見(jiàn)正價(jià)是________。 NH__。 (3)白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水的原因是_______________________________。①該晶體中P原子位于________空隙中，其配位數(shù)為_(kāi)_______。②若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為_(kāi)_______pm(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的 aCaC NO(4)三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________. (5)動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)g·cm－3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，求得晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離為4．(1)太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金制成的空心球做吸收劑,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為 Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：I12/(kJ·mol－1)________________________________________________________________________。 (3)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四羰基鎳[Ni(CO)4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，為－25℃,沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。四羰基鎳的晶體類型是________,寫出一種與其配體互為等電子體的分子的化學(xué)式:________。(4)血紅素鐵是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如下圖.其中C原子的雜化方式為_(kāi)___________,N與Fe之間存在的相互作用是____________。在甘氨酸()，甘氨酸分子中的σ鍵和π鍵的個(gè) (5)Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“<”或(6)嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PTC元件(熱敏電阻)的主要成分鋇鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長(zhǎng)為acm.頂點(diǎn)位置被TiBa所占①O元素與H元素形成的簡(jiǎn)單化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。gcmNAa______。物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p.甲酸丁酯吡到生命科學(xué)和啶及2個(gè)CO分 價(jià)電子排布式是__________________;核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。 (2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵 (3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，p。甲酸丁酯的原因：________________________________________________________________________。 石的原因是________________________________________________________________________。(6)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0，0,0).鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其非選擇題規(guī)范練(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(模塊1)子軌道處于全空、半滿狀態(tài),導(dǎo)致其第一電離能大于其同周期相鄰元素，故第一電離能：體R中陰離子的中心原子B形成3個(gè)σ鍵(B-F鍵)和1個(gè)配位鍵(HO→B)，配位鍵也屬于σ鍵，其立體構(gòu)型為四面體形。 (3)根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)圖可知，N原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，采取sp3雜化；乙胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺(4)B原子最外層有3個(gè)電子，由圖丙所示晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)B原子形成3個(gè)單鍵可知，六方相氮化硼不含π鍵；六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力弱，故質(zhì)地 (5)碳化硅晶體和金剛石一樣，是原子晶體，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞內(nèi)有4個(gè)碳原子和4個(gè)Si原子，故一個(gè)度ρ＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!g·－cm3＝錯(cuò)誤!g·－cm3。,一個(gè)C與四個(gè)Si形成SiC晶胞含4個(gè)SiC，晶體密22622答案:(1)1s2s22622N>C>B(2)①abc②四面體形(3)sp3以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(4)不含層間作用力弱(5)錯(cuò)誤!2．解析:(1)銅為29號(hào)元素,Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，Sn的核電荷數(shù)為50,為第ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為5s25p2，易失去2個(gè)p軌道電子，化合價(jià)為＋2，失去價(jià)電子層的4個(gè)電子，化合價(jià)為＋4.(2)PH3分子中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋距離近，排斥力大，故鍵角大。(3)白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),為非極性分子,CS2為直線形結(jié)OVCS水。(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中；八面體頂點(diǎn)的6個(gè)Cu跟P等距離且最近，故P的配位數(shù)為6。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中積之和V原子＝錯(cuò)誤!π(3r錯(cuò)誤!＋r錯(cuò)誤!＋r錯(cuò)誤!)；面對(duì)角線長(zhǎng)度為2r1＋2r2,晶胞邊長(zhǎng)為錯(cuò)誤!，故晶胞體積V晶胞＝(錯(cuò)誤!)3，晶胞的空間利用率是錯(cuò)誤!×100%＝錯(cuò)誤!×100%。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)＋2、＋4(2)sp3NP成鍵電子對(duì)更靠近N，導(dǎo)致成鍵電子對(duì)距離近，排斥力大，故鍵③錯(cuò)誤!3．解析:(1)Ca的原子序數(shù)為20,核外電子排布式為互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似,CO2為直線形分子,故CN錯(cuò)誤!的立體構(gòu)型為直線形。(4)三聚式為Ca6Ca長(zhǎng)為acm。一個(gè)晶胞中有Ca2＋：8×錯(cuò)誤!＋6×錯(cuò)誤!＝答案:(1)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) (2)C<O<N(3)CO2直線形(4)sp2(5)分子間氫鍵(6)6錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!Nids。(3)四羰基鎳 [Ni(CO)4]的熔、沸點(diǎn)較低，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，所價(jià)鍵、配位鍵。甘氨酸分子中的共價(jià)單鍵是σ鍵，一個(gè)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為9∶1。(5)NiO與FeO形成的晶體都是離子晶體，構(gòu)成離子晶體的離，F(xiàn)e的半徑,所的熔點(diǎn)大于FeO的熔點(diǎn)。(6)①O錯(cuò)誤!＝3，所以該晶體的化學(xué)式為BaTiO3”，若該晶體的密度為ρg·－cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則根據(jù)晶體的密度ρ＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!,可得a＝錯(cuò)誤!。2答案：(1)3d2 (2)M＋轉(zhuǎn)化為53d半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?Fedd3d5半充滿狀態(tài),較易失去電子(3)分子晶體N2(4)sp2、sp3雜化極性共價(jià)鍵、 (6)①V形②BaTiO3③錯(cuò)誤!5．解析:(1)Cr是第四周期元素，其原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故第五周期的Mo原子的價(jià)電子排布式為4d55s1，根據(jù)洪特規(guī)則知未成對(duì)電子有6個(gè)。(2)由結(jié)構(gòu)知，分子中存子，故σ鍵，均為sp3雜化.(4)氟原子的電負(fù)性遠(yuǎn)大于氫原石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需要的能量遠(yuǎn)高于破壞分子間作用力所需要的能量. (6)由坐標(biāo)知，相應(yīng)晶胞中原子為體心立方堆積。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm,則面對(duì)角線長(zhǎng)為錯(cuò)誤!xcm,體對(duì)角線長(zhǎng)為錯(cuò)誤!xcm，體心與頂點(diǎn)上的兩個(gè)鉬原子距離最近，長(zhǎng)度為錯(cuò)誤!x3ρ＝錯(cuò)誤!,x＝錯(cuò)誤!,所以最短距離為錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!cm＝錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!×1010pm.答案：(1)4d55s16 (3)Csp2和sp3)C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分需的能量(6)體心立方堆積錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!×1010來(lái)，本文檔在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinouryscheduleWeproofreadt