魯科版《元素與物質的分類》總結素材

第2章元素與物質世界學習導言▲章節(jié)知識概說古人云：“授之以魚，不如授之以漁?！北窘滩奶貏e注重了對學習方法的教學：通過第一單元的學習，我們了解了研究物質性質的一般方法和程序；本單元將著中對其中的“分類法”進行深入的研究和探討。有限的110多種元素卻形成了3700多萬種形形色色的物質，若想了解這么多物質的性質，必須對其進行分類。這就強化了兩個觀點：“元素觀”和“分類觀”。然后，從分類的角度出發(fā)，一方面對初中學習的酸、堿、鹽、氧化物的知識進行梳理，并按課標要求對膠體、電解質、氧化還原反應等內容進行系統(tǒng)的學習，將這些看似毫不相干的知識有機的聯(lián)系在一起。另一方面又可為后面大量的元素化合物知識的學習打下堅實的基礎?！n標理念感悟知識與技能：能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類，初步認識各類物質之間的反應關系；知道膠體是一種常見的分散系；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，知道離子方程式的書寫方法；了解常見離子的檢驗方法；初步學會物質的檢驗、分離等實驗技能；根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉例說明生產生活中常見的氧化還原反應；通過實驗探究，了解鐵及其化合物的主要性質。過程與方法：通過研究各類物質之間的反應關系，初步認識研究物質通性的方法，提高探究能力；能用元素的觀點認識物質，并從多角度依據(jù)不同的標準對物質進行分類。情感態(tài)度與價值觀：通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。通過閱讀“身邊的化學”等內容，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系，認識化學知識在豐富人類生活、促進人體健康中的重要作用。第1節(jié)元素與物質的分類你有沒有與到過這樣的情況，當上課的時候，老師要求你拿出某教材或學習資料，有的同學順手就可以拿出來，但也有一部分同學費盡九牛二虎之力才找到，這是為什么呢？很簡單，有些同學將自己所有的資料按一定的標準進行“分類”整理，當然容易找了。而有部分同學將自己的資料毫無章法的亂放，當然難找了。我們現(xiàn)在已經發(fā)現(xiàn)和合成的化合物種類已經超過3700萬種，并且這個數(shù)字還在迅速的增長過程中。試想，如果不進行科學的分類，課桌上有限的資料都這樣難找，我們又如何去掌握這么多化合物的性質呢？那么，我們在化學學習過程中，如何更好的使用“分類”的方法呢？研習教材重難點研習點1元素與物質的關系1．元素與物質的關系：從本質上看，元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質。2．元素的組成形式：（1）單質：同一種元素自身組成的物質叫單質，有金屬、非金屬、稀有氣體。（2）化合物：不同的元素之間組成的物質叫化合物。3．元素的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以自身形式結合成單質時的存在狀態(tài)，此時的化合價為零價。（2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結合成化合物時的存在狀態(tài)，此時的化合價一般為正價或負價?！窘涣鳌ぱ杏憽?10多種元素何以組成的種類繁多的3700多萬中形形色色的物質？元素是物質的基本組成成分。每一種元素都能自身組成單質，許多元素還可以形成不同的單質，如氧元素可以形成氧氣、臭氧。一種元素可以與其它元素組成化合物，而且相同的元素可以組成不同的化合物，如氫元素和氧元素可以形成水、雙氧水，氧元素和碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，所以為數(shù)不多的元素能夠組成種類繁多的物質。【遷移·應用】典例1：C、H、O三種元素可以組成哪些物質？研析：這三種元素可以形成各自的單質，它們相互之間兩兩組合、三種元素組合可以形成多種化合物。須注意的是，在游離態(tài)時，要充分考慮到同素異形體的問題；在化合態(tài)時，要充分考慮到碳可以形成－4、＋2、＋4等多種不同的價態(tài)。答案：這三種元素可以組成木炭、石墨、金剛石、氫氣、氧氣、臭氧、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、水、雙氧水、碳酸等多種物質。典例2：只含有一種元素的物質A．一定是純凈物B．一定是一種單質C．可能是單質也可能是化合物D．可能是純凈物也可能是混合物研析：化合物是由不同元素組成的純凈物，因此，只含有一種元素的物質不可能是化合物。由單質是一種元素組成的純凈物，因此，只含有一種元素的物質可能是單質；但有些元素能同時形成多種單質，如氧元素能形成氧氣和臭氧、磷元素能形成紅磷和白磷。只含有一種元素的物質還可能是由兩種或多種同素異形體構成的混合物。答案：D。研習點2物質的分類1．物質分類的方法：（1）按物質是否由同種物質（分子）組成，將物質分為純凈物和混合物。由同種物質（分子）組成的物質叫純凈物；由不同物質的分子組成的物質叫混合物。（2）按組成物質的元素的種類把純凈物分為單質和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導電，則可以分為電解質和非電解質；若按在化學反應中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。說明：①物質的分類方法和依據(jù)很多，按不同的方法可得出不同的類別。②類別名稱只是為了標識不同分類結果的一種定義。③注意分類依據(jù)和分類的對象、類別之間的層級關系和區(qū)別。（4）兩種常用的分類方法——“交叉分類法”和“樹狀分類法”NaNa2CO3正鹽K2CO3酸式鹽NaHCO3鉀鹽KHCO3鈉鹽交叉分類舉例化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類舉例【領悟·整合】對物質進行有效的分類在化學學習中有著重要的意義。因為物質的種類繁多、數(shù)量巨大，不可能逐一研究。對物質進行科學分類，再分門別類地研究它們的結構、性質和用途，則容易找到有關規(guī)律，把握物質的本質屬性和內在聯(lián)系，最大限度地服務于人類社會。2．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系（1）探究實例：酸的通性反應物實驗現(xiàn)象結論NaOHNaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸類別：單質類別：堿類別：氧化物類別：鹽類別：酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。酸能和堿性氧化物反應。產生白色沉淀酸能和某些鹽反應。酸的其它性質：能與酸堿指示劑作用，比如能使紫色石蕊試液變紅色。（2）金屬的化學通性：①金屬+非金屬→無氧酸鹽②金屬+氧氣→金屬氧化物③較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣④較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液（3）氧化物的化學通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+堿→鹽+水③酸性氧化物+堿性氧化物→鹽④堿性氧化物+水→堿⑤堿性氧化物+酸→鹽+水說明：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。（4）堿的化學通性：①堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞試液變紅色②堿+酸性氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水④鹽→新堿+新鹽（5）鹽的化學通性：①鹽+酸→新鹽+新酸②鹽+堿→新鹽+新堿③鹽+鹽→新鹽+新鹽【品思·感悟】掌握物質之間的反應和轉化關系有很重要的意義。人們利用物質之間的反應和相互轉化關系，可以制備物質、鑒別物質、提純物質，以及研究物質的性質。同學們今后再探究陌生物質的性質時，可以先分析該物質的類別，然后預測它可能與哪些物質發(fā)生反應。典例3：（1）請補充完善下面的物質分類示意圖：（2）上述分類屬于哪種常見的分類方法？研析：我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的物質有幾千萬種，對物質進行分類是非常必要的。而根據(jù)不同的標準，分類方法也有所不同。例如：化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物，也可以分為無機物和有機物。答案：（1）①混合物②單質③化合物④溶液⑤濁液⑥非金屬⑦酸、堿、鹽和氧化物或無機物和有機物。（2）樹狀分類法。典例4：單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系如下圖所示：請回答：Na和S分別屬于單質中的什么類別？它們能發(fā)生上表中各個箭頭表示的反應嗎？如能反應，寫出相關反應的化學方程式。研析：Na和S分別屬于單質中的金屬和非金屬。Na在常溫時就可以與空氣中的氧氣反應生成堿性氧化物——Na2O；Na2O非常容易與水反應生成堿——NaOH；而Na、Na2O、NaOH又都可以與酸反應生成相應的鹽；S在點燃的條件下可以與空氣中的氧氣反應生成酸性氧化物——SO2，SO2是亞硫酸的酸酐，可以與水反應生成亞硫酸；而S、SO2、H2SO3分別與Na、NaOH（或Na2O、Na2CO3等）、NaOH（或Na2O、Na2CO3等）反應可以生成鹽。答案：4Na＋O2＝2Na2O；Na2O＋H2O＝2NaOH；2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。S＋O2SO2；SO2＋H2O＝H2SO3；S＋2NaNa2S；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O。研習點3膠體1．分散系定義：由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。注意：分散系由分散質（分散成粒子的物質）和分散劑（粒子分布在其中的物質）組成，依據(jù)分散質粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體?！颈嫖觥け容^】分散系溶液膠體濁液分散質粒度＜1nm1nm～100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥水2．膠體的性質（1）丁達爾效應讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。產生丁達爾效應的原因是膠體中的分散質粒子對光有散射作用，改變光的傳播方向。溶液沒有丁達爾效應．因此，可用丁達爾效應來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。（2）布朗運動膠體中的分散質粒子在溶劑里做不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象叫做布朗運動。膠體中的分散質粒子做布朗運動的原因是溶劑分子(如水分子)從各個方向撞擊分散質粒子，而每一瞬間分散質粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散質粒子運動的方向每一瞬間都在改變．因此，分散質粒子就不可能靜止，運動是無方向性、無規(guī)律的。膠體中的分散質粒子做布朗運動也是膠體具有穩(wěn)定性的原因之一．因為布朗運動使得分散質粒子靠近并聚集成更大的粒子(大于100nm，成為沉淀)的機會減少。（3）電泳現(xiàn)象膠體中的分散質粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明分散質粒子帶有電荷．在電場作用下，向陰極移動的分散質粒子帶正電荷，向陽極移動的帶負電荷．分散質粒子帶電荷的原因是：分散質粒子的表面積很大，具有很強的吸附能力，可以吸附離子，不同的分散質粒子吸附離子的種類不同．一般規(guī)律是：金屬氧化物、金屬氫氧化物的粒子吸附陽離子而帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的粒子吸附陰離子而帶負電荷。膠體中的分散質粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因．由于同種分散質粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時間。（4）膠體的聚沉膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀．施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質粒子之間的斥力．使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：①加熱給膠體加熱，使膠體粒子的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。②加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結合，發(fā)生聚沉。③加入帶相反電荷的膠體把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀?！绢I悟·整合】膠體的本質特征是膠體分散質粒度在1nm～100nm之間，膠體的其它特性均源于此。比如說：其微粒粒度與可見光波長相近，對可見光散射而形成“丁達爾現(xiàn)象”；膠體分散質粒子細小而具有巨大的比表面積，能較強地吸附電性相同的離子，從而形成帶電粒子，一方面，在外電場的作用下會發(fā)生定向移動，形成“電泳”；另一方面，微粒間相互排斥，使膠體相對比較穩(wěn)定，但當向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子中和了分散質粒子所帶的電荷，使粒子之間失去了相互排斥作用而相互聚集成較大的粒子（直徑超過了100nm），在重力的作用下形成沉淀析出，而發(fā)生“凝聚”。3．膠體的凈化——滲析膠體分散質粒子粒度介于1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應用?！具w移·應用】典例5：下列事實與膠體性質無關的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀研析：豆?jié){屬于膠體，加鹽鹵后與分散劑形成凝膠；河水中含有泥沙小顆粒形成的膠粒，入海處遇電解質發(fā)生聚沉，易形成沙洲；C選項是膠體的性質，三氯化鐵與氨水發(fā)生反應而生成Fe（OH）3紅褐色沉淀。答案：D。典例6：將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是A．2mol·L－１NaOH溶液B．2mol·L－１H2SO4溶液C．2mol·L－１MgSO4溶液D．硅酸溶膠研析：Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4溶液后，硫酸可以電離出氫離子和硫酸根離子；而Fe(OH)3溶膠也表現(xiàn)出“雙重性”：作為膠體，其分散質微粒帶少量正電荷，很快被硫酸根離子“中和”，從而沉淀析出；作為一種弱堿，F(xiàn)e(OH)3又與過量的氫離子反應而逐漸溶解。其他選項只能使Fe(OH)3溶膠發(fā)生凝聚作用。答案：B【知識·鏈接】1．膠體的制備方法和原理：（1）機械法：用特殊的機械加工方法將固體物質直接加工到納米級（1nm＝10－9m）的超細粉末粒子。如碳素墨水等。目前納米材料的生產原理就在于此。（2）反應法：如氫氧化鐵膠體的制備，用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加1mo1·L－1（或飽和）的FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體。FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl。（3）溶解法：如淀粉、蛋白質溶解于水直接得到膠體（又叫高分子溶液）。2．膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去；（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。探究解題新思路基礎思維探究題型一、物質的分類典例1：上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物B．有機物C．鹽類D．易燃物研析：塑料袋、舊橡膠制品屬于人工合成有機材料，廢紙屬于纖維素，它們都屬于有機物。同時，它們又都非常容易燃燒，屬于易燃物。答案：B、D?？枷蛑改希弘S著科學、技術、社會三者互動關系的增強以及素質教育的實施，STS問題成為高考化學考試的重要內容。城市生活垃圾的分類，對于減少環(huán)境污染，綜合利用有著很重要的現(xiàn)實意義。拓展變式1．寫出下列物質的化學式，并進行物質的分類（按單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽）。（1）磷酸、；（2）純堿、；（3）銅綠、；（4）小蘇打、；（5）硝酸亞鐵、；（6）氬、。1．研析：本題是對常見物質名稱、化學式及常見分類方法的考查。H3PO4電離出的陽離子只有H+，屬于酸；純堿、銅綠、NaHCO3、Fe(NO3)2均可電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽；但NaHCO3中的HCO3－還可繼續(xù)電離出一個H+，屬于酸式鹽；銅綠的化學式為Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽。值得一提的是：分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。根據(jù)不同需要，按不同標準，可以有多種分類方法。同學們可以嘗試從顏色、狀態(tài)、溶解性幾個角度對其進行分類。答案：（1）H3PO4、酸；（2）Na2CO3，鹽；（3）Cu2(OH)2CO3，堿式鹽；（4）NaHCO3、酸式鹽；（5）Fe(NO3)2、鹽；（6）Ar、單質。題型二、單質、氧化物、酸、堿、鹽間的相互轉化典例2：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是。（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生。則溶液中一定有，可能有。（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為。研析：因為Zn在金屬活動性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應，且Zn一般是先和AgNO3反應(因為Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進一步反應)。（1）中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應完，則溶液中所含溶質是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反應，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應完，也可能有剩余；（3）向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應，則此時溶液中含有的溶質為：Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。答案：（1）Zn(NO3)2；（2）Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。友情提醒：本題考查單質與鹽之間的置換反應?？此破胀ǎ捎谟袃煞N鹽，題目難度大大增加。做此題的關鍵在于Zn與Cu(NO3)2、AgNO3反應的順序為：先與Cu(NO3)2反應，后與AgNO3反應。對學生的理解能力有較高要求。另外，本題對同學們建立分類討論的思想也是很有幫助的。拓展變式2．下圖以橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應？將其標號填在所列實驗后面的括號內。（每個括號只能填一個標號）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液（）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（3）向水中不斷通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）2．研析：通過對題意的分析，我們可知這是一道有關溶液酸堿度在各種情況下變化的綜合題，需要我們對知識進行整合和加工。（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當完全反應時，溶液呈中性，曲線與pH＝7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH＞7，溶液呈堿性，pH逐漸增大；故選C。（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，逐漸加水，溶液逐漸接近中性，pH接近7，故選D。（3）純水的pH＝7，不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，隨著二氧化碳的不斷通入，pH逐漸減小，溶液飽和狀態(tài)后，pH保持恒定，故選A。（4）水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH＞7，所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定，故選B。答案：C、D、A、B題型三、膠體典例3：將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中液體進行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮袋一定有破損的是A．加入碘水變藍色B．加入NaI溶液不變藍色C．加入AgNO3溶液產生黃色沉淀D．加入溴水變藍色研析：羊皮紙是一種半透膜，淀粉膠粒無法透過半透膜，但I－、K＋能通過半透膜進入蒸餾水中．A中加碘水變藍色，說明其中有淀粉，可證明羊皮紙袋有破損．D中加入Br2水變藍色，是溴與KI反應，置換出了I2，I2使淀粉變藍色，也能證明羊皮紙袋有破損．B、C不能證明羊皮紙袋有破損．答案：A、D總結提升：本題是對半透膜特點的考查。半透膜具有比濾紙更小的孔隙，只有小分子、離子能夠透過，而粒度較大的膠體分散質微粒不能通過，因而可以用它將膠體微粒與其它分子或離子分開。拓展變式3．制備AgI膠體的做法是：取一支大試管，注入mol/LKI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴入邊振蕩。KI＋AgNO3＝AgI（膠體）＋KNO3簡要回答下列問題：（1）為什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液？____________________________________。（2）為什么要緩慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中？并且還要邊振蕩？___________________。3．研析：AgI膠體粒子是由許多個AgI分子聚集而成的．但過多AgI分子容易聚集成沉淀，因此，我們必須控制生成AgI分子的數(shù)量，保證能滿足聚集成AgI膠體粒子，而不聚集成沉淀。答案：（1）濃的KI溶液和AgNO3溶液混合，瞬間生成大量AgI分子，這些AgI分子迅速聚集成AgI沉淀。（2）防止形成AgI沉淀。4．如圖所示，在火棉膠袋（半透膜）內注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封，使細玻管內的液面剛好高出燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是A．細玻管內液面上升B．細玻管內液面不變C．蒸餾水遇碘酒變藍D．蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成4．研析：半透膜袋里的濃度大，因而水進入的比出來的多，細玻璃管液面上升，A正確。食鹽中的氯離子通過半透膜進入蒸餾水中，遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成，而淀粉屬于高分子，達到了膠體微粒粒度的范圍，不能透過半透膜，因此，加入碘酒不變藍。答案：A、D。綜合思維探究題型一、學科內滲透題典例4：化學科學中許多原理與我們的生活、生產以及其他科學中的道理是一致的。請用短線將A欄與B欄相互關聯(lián)的兩項連接起來。A欄B欄用納米作為單位衡量微觀粒子的大小用110種元素符號組成的化學式，可表示數(shù)千萬種物質用26個英文字母組成上萬個英文單詞用碳12原子質量的l/12作為標準衡量原子的相對質量生產上用篩子篩出沙中的石子元素包括氫元素、氧元素、碳元素等水果包括蘋果、梨、桃子、葡萄等用過濾器濾出混在液體中的不溶性固體研析：微觀粒子太小，用“米”等單位表示其大小太不方便，但用“納米”就比較合適，如溶液分散質粒度一般小于1納米，而膠體分散質粒度則介于1~100納米之間；同理，由于原子的實際質量太小，用“千克”這樣的單位表示其質量也很不方便，用碳12原子質量的l/12作為標準衡量原子的相對質量則較為合適，如碳-12的相對原子質量為12。26個英文字母通過不同的組合方式可以形成上萬個英文單詞；同理，110多種元素，自身可以形成單質，兩種或多種元素按不同的組合方式可以形成數(shù)千萬種物質。生產上用篩子篩出沙中的石子是利用了石子比篩子的孔徑大，而沙子比篩子的孔徑小；用過濾器濾出混在液體中的不溶性固體是利用了液體微粒粒度比濾紙孔徑小，而不溶性固體粒度比濾紙孔徑大的原理；二者道理是相同的。我們把具有共同特征的一些物質歸為一類，便于研究，如將蘋果、梨、桃子、葡萄等歸為水果類，而氫元素、氧元素、碳元素等都屬于元素，這都是使用了分類的方法。答案：見研析。方法導引：理解的記憶是持久的記憶，牢固的記憶。我們在第一章以及本節(jié)學習了一些新概念、新方法，要注意不能將這些知識孤立起來，它們是相互聯(lián)系的，這本身就是一種比較好的學習方法。我們在做這個題的同時，盡力體會并掌握這種“類比”的學習方法。如我們用“摩爾”作為物質的量的單位與題目中的用納米作為單位衡量微觀粒子的大小也有相似之處；再如膠體的滲析與題目中的生產上用篩子篩出沙中的石子從道理上也是相同的。同學們還能不能想出更多的這樣的例子呢？拓展變式5．已知反應：①酸X+堿Y→NaCl+水；②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。則（1）X的名稱是；Y的化學式是。（2）鹽W中一定含有元素。（3）寫出鹽Z和鹽H反應的化學方程式：。5．研析：此題是對單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系的考查，做題時應依據(jù)質量守恒定律。需要強調的是：一要注意審題，一定要看清題目要求寫化學式還是名稱，這是以往同學們易錯的地方；二要開闊思維，比如說（3）小題答案隨題干③中難溶性鹽變化而變化。答案：（1）鹽酸；NaOH。（2）氯（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。6．將、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產生112mL（標準狀況）氣體。計算原混合物中NaCl的質量分數(shù)。6．研析：反應中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na2CO3反應的AgNO3的量，則可求出與NaCl反應的AgNO3的量，進而計算出原混合物中NaCl的質量及質量分數(shù)。設與Na2CO3反應的AgNO3的物質的量為x，Na2CO3~2AgNO3~CO22mol22.4Lx0.112Lx＝則與NaCl反應的AgNO3的物質的量＝×L－＝設原混合物中NaCl的質量為y。NaCl~AgNO358.5g1molyy＝1.17g答案：原混合物中NaCl的質量分數(shù)＝×100%＝25%題型二、實際應用題典例5：已知土壤膠粒帶負電荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是A．硫銨B．氯化銨C．碳銨D．硝銨研析：因為土壤膠粒帶負電荷，所以對四種化肥中的陽離子都有較好的吸附作用，陰離子則容易流失。土壤膠粒帶負電荷，會排斥有肥效的NO3－，肥效變差。答案：D。友情提醒：膠體在許多方面有重要的應用，和我們的日常生活息息相關。本題聯(lián)系農業(yè)中的化肥使用問題，實際考察的是膠體微粒帶電的問題。初做此題，容易誤認為四種化肥肥效相當，必須注意的是：硫銨、氯化銨、碳銨中的陰離子不屬于“化肥”，它們的損失與化肥的肥效無關。拓展變式7．下面為家庭中一些常見物質的pH：食醋：4；牙膏：9；食鹽水：7；肥皂水：10；火堿液：13蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種蟻酸（具有酸性的物質），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的A．牙膏或肥皂水B．食鹽水C．火堿液D．食醋7．研析：既然使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛的原因是人體內被射入了一種具有酸性的物質，顯然應該選用酸性物質進行中和，但火堿液堿性太強，對皮膚本身具有很強的腐蝕性，因此選用堿性較弱的牙膏或肥皂水比較合適。答案：A8．按下面配方浸液配方可制無泥皮蛋：NaOH6g、NaCl10g、Ca(OH)269g、茶葉5g、水210mL（可浸泡4只雞蛋）。配制浸液時，可以用生石灰和純堿代替氫氧化鈣和氫氧化鈉。請用化學方程式說明理由。8．研析：生石灰與純堿在水溶液中混合后會發(fā)生反應，生成氫氧化鈣和氫氧化鈉，具體反應的化學方程式為：CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓答案：見研析。題型三、實驗操作題典例6：請回答下面兩個問題：（1）用哪些事實可以證明空氣是混合物？（2）又可用哪些事實來證明水是化合物？研析：（1）只要證明空氣中含有不同的物質，就可證明空氣是混合物。而實驗應圍繞N2、O2的性質差異設計。（2）證明水是化合物必須注意兩點，首先證明水是純凈物，然后利用其化學性質，證明水含有不同的元素。答案：（1）分離液態(tài)空氣可得到N2、O2；將足量的紅磷點燃后伸到扣在水中的鐘罩內，液面上升至一定高度，就停止．說明其中還有多余的其它氣體存在，……（2）水具有固定的熔點、沸點，且電解時得到H2、O2；Na與H2O反應放出H2等事實。啟發(fā)引申：空氣和水是我們非常熟悉的，任何同學都知道空氣是混合物、水是化合物。但用具體的事實來證明這一點，就不太容易了，方法也不是唯一的。對同學們的分析能力、發(fā)散思維能力有較高要求。發(fā)散出去，還要能收回來，同學們可以盡量地多想一些方法，然后從各種方法中選出最佳方案。選擇時，可以從是否科學、可行、簡約、安全四個方面考慮。拓展變式9．小軍在實驗室里做了下列實驗：①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中，滴加紫色石蕊試液；②向盛有稀硫酸的試管中，滴加氫氧化鈉試液；③向盛有鋅粒的試營中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸；④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會兒取出。他在紙上記錄了以下現(xiàn)象：a.溶液沒有明顯現(xiàn)象；b.溶液變?yōu)辄S色；c.溶液顯紅色；d.產生氣泡，溶液無色。下面請你來整理完成實驗報告。（1）實驗目的：探究__________（填寫物質類別）的化學性質。（2）實驗現(xiàn)象：產生a現(xiàn)象的實驗所對應的一類反應通常被我們稱作__________反應（該反應屬于復分解反應）。（3）上題所涉及的這類反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。請舉出一個利用該反應的實例：______________________________。9．研析：（1）酸的通性包括與指示劑作用、與堿反應、與活潑金屬反應、與堿性氧化物反應等，恰好與小軍設計的實驗相對應，因此，小軍設計該實驗的目的是探究酸的性質。（2）上述實驗與現(xiàn)象的對應關系是：①——c；②——a；③——d；④——b。（3）中和反應不僅在中學化學中是一類非常重要的反應，在日常生活和工農業(yè)生產中也有廣泛的應用，如用熟石灰改變酸性土壤、用廢堿中和工業(yè)污水中的酸等。答案：（1）酸（2）中和（3）用熟石灰改變酸性土壤創(chuàng)新思維探究題型一、開放探究題典例7：稀鹽酸可以使石蕊試液變紅。我們已經知道，在稀鹽酸中存在有H2O、Cl－和H+等粒子。請你設計幾個簡單實驗，探究可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使石蕊試液變紅（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得到的結論）。研析：方法一：向一只盛有蒸餾水的試管中，滴加數(shù)滴紫色石蕊試液，試液呈紫色，將此試液分裝在兩支試管中，向其中分別加入少量稀鹽酸及稀硫酸，兩支試管中的溶液均變紅。說明可能是H+使石蕊變紅。

方法二：用兩支試管分別取少量蒸餾水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊試液，均不變紅，說明H2O分子和Cl－均不能使石蕊變紅。說明，可能鹽酸中的H+使石蕊變紅。方法三：用試管取少量稀鹽酸，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。逐滴加入NaOH溶液，試管中的溶液由紅色變紫，最后變成藍色。在反應后的溶液中，H2O分子和Cl－離子仍然存在，而H+離子全部生成H2O分子。說明H2O分子和Cl－離子都不能使石蕊變紅，可能是稀鹽酸中的H+使石蕊變紅。答案：見研析?？偨Y提升：“稀鹽酸可以使石蕊試液變紅”是一個比較簡單化學常識，具體是其中哪種微粒的作用呢？顯然是氫離子的作用。但如何證明這一點呢？就不是那么容易了。我們主要使用“類比法”和“排擾法”，即選取多種含氫離子但陰離子不同的物質做對比實驗，如都變紅，證明是氫離子的作用；或選取不含氫離子但含有鹽酸中另外兩種微粒（氯離子和水）的物質做對比實驗，如不變紅，也可從另外一個側面反證出使石蕊試液變紅是氫離子的作用。拓展變式10．2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、甲：藍色（石蕊試液）、白色沉淀（氯化鋇溶液）；乙：紫色（石蕊試液）、無明顯現(xiàn)象（氯化鋇溶液）；丙：紅色（石蕊試液）、白色沉淀（氯化鋇溶液）。由此可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質是，在農業(yè)上它可用作復合肥料。10．研析：甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有Ba(NO3)2與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答案：丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質是KNO3。題型二、社會熱點題典例8：蘇丹紅是—類染色劑。在我們日常接觸的物品中，家用的紅色地板漆或紅色鞋油通常含有蘇丹紅的成分。根據(jù)2022年4月MSDS提供的數(shù)據(jù)，蘇丹紅存在有限的致癌作用，不可服用。2022年2月23日中國政府發(fā)布緊急公告，禁止蘇丹紅作為食品添加劑。下表是蘇丹紅1號的有關信息：編號化學式C16H12N2O①外觀暗紅色或深黃色片狀晶體②溶解度在水中：＜100mL；汽油中：任意比例互溶。③熔點404～406④沸點475⑤致癌原因在人體內分解出一種有毒的有機物（苯胺）試回答下列問題：（1）蘇丹紅l號中含有種元素，各元素原子的物質的量比為nC：nH∶nN∶nO＝，其中氮元素的質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）。（2）在上表給出的信息中，屬于蘇丹紅1號物理性質的有（填編號）。（3）蘇丹紅l號對動物和人體有致癌作用，主要是因為該物質在體內發(fā)生了（填“物理”或“化學”）變化。研析：（1）蘇丹紅l號含有C、H、N、O四種元素；各元素原子的物質的量比等于其個數(shù)比，即nC：nH∶nN∶nO＝16∶12∶2∶1；其中氮元素的質量分數(shù)為2×14÷（16×12＋12×1＋2×14＋16）×100%＝%（2）①~④屬于物理性質，⑤屬于化學性質。（3）根據(jù)“在人體內分解出一種有毒的有機物”可知該過程中有新物質生成，屬于化學變化。答案：（1）4；16∶12∶2∶1；%（2）①②③④（3）化學考向指南：蘇丹紅的問題絕對是去年的一個社會熱點問題，因此，蘇丹紅也順理成章地成了當年高考的熱點。本題以蘇丹紅為背景，綜合考查元素、物質的量、質量分數(shù)、物理變化、化學變化的有關知識，綜合性較強，但難度不大。本題屬于典型的“起點高，落點低”的題目，這一點與當前高考該類題目出題的特點是相吻合的。拓展變式11．據(jù)報道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導濃硫酸液體，同時緊急調用10t燒堿與濃硫酸發(fā)生反應，其反應的化學方程式為。防化兵當時能否調用熟石灰來代替燒堿？11．研析：二者發(fā)生了中和反應；不能用熟石灰來代替，若用熟石灰則會生成硫酸鈣，而硫酸鈣微溶于水，覆蓋在濃硫酸表面，阻止反應進一步進行。答案：中和；不能。題型三、課標思維題典例9：下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的化學信息。（可不填滿，也可補充）（1）_____________________________________________（2）_____________________________________________（3）_____________________________________________（4）_____________________________________________研析：（1）在化學反應中，分子可分成原子，原子又可重新組合成新的分子；（2）1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；（3）原子是化學變化中的最小粒子；（4）水是由氫元素和氧元素組成的；（5）在化學反應中，元素的種類不變；（6）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；（7）1mol氧氣與2mol氫氣恰好反應生成2mol水；（8）在該反應中，氧氣與氫氣的體積比為1∶2。答案：答出研析中的四條即可（須包括宏觀、微觀兩方面的信息）?？偨Y提升：此題用圖式形象地表示出水電解后生成氫氣和氧氣這一化學反應，要求學生利用已學知識認真觀察、分析、比較、概括出符合科學事實的結論，開放性地考查了學生的創(chuàng)新思維能力和語言表達能力。拓展變式12．根據(jù)下列表示物質組成的微觀示意圖，回答下列問題。（1）表示混合物的是；（2）表示單質的是；（3）表示由原子直接構成的物質的是。12．研析：（1）B中包含3種分子，屬于混合物；（2）C、D中的物質都是由同種元素構成，并且均有一種分子，屬于純凈物，自然屬于單質；（3）C中物質的分子是單原子分子，符合題意。答案：（1）B（2）C、D（3）C高考思維探究[考題1]（2022春上海-20）環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一，下列選項屬于海洋污染的是A．酸雨B．白色污染C．溫室效應D．赤潮研析：酸雨是由于大氣中的SO2等污染物增多，而SO2可以與水反應生成酸使雨水酸度增加所致；白色污染通常指塑料袋等塑料垃圾；溫室效應是因為空氣中CO2、甲烷等溫室氣體增加引起的全球平均氣溫增加的現(xiàn)象；赤潮是指富含磷等營養(yǎng)物質的污水等的隨意排放，引起海洋中的藻類植物瘋長，從而造成缺氧大量死亡造成的。顯然赤潮屬于海洋污染。答案：D考向指南：本題考查有關污染及其分類的知識。學習化學的目的就是要學以致用，利用化學知識來解決與之相關的生產和生活中的問題，尋找物質的用途，防止和治理環(huán)境污染等問題必將成為化學聯(lián)系實際的一類?？碱}型，也容易出在涉及多種學科的綜合性試題里。[考題2]（2022遼寧-29）下列反應不能發(fā)生的是A．CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC．AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D．2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑研析：CaCO3是一種難溶性鹽，但可溶于鹽酸、醋酸等酸溶液而產生二氧化碳氣體，A正確；SiO2屬于酸性氧化物，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，B正確；AgCl是一種難溶物，AgNO3和HCl可以反應，C正確；排在金屬活動性順序表H前面的金屬可與鹽酸反應生成氫氣，但Cu排在H的后面，不能置換出H，D錯誤。答案：D。啟發(fā)引申：本題考查單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系。根據(jù)所學知識，A、C、D選項可順利解答。如果對B項中的反應不太熟悉，不要緊張，可首先判斷出SiO2是酸性氧化物，然后根據(jù)同學們掌握的酸性氧化物的通性可知此反應是可能發(fā)生的。研究單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的重要作用也恰好由此體現(xiàn)出來。[考題3]（2022上海-5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布朗運動C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜研析：膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結果。注意，膠粒作布朗運動雖然也是膠體穩(wěn)定存在的原因之一，但其處于次要的地位。答案：C?？偨Y提升：膠體分散質微粒具有很大的比表面積，能吸附相同的電荷。例如：氫氧化鐵膠體微粒能吸附正電荷，在運動不是很劇烈的情況下，氫氧化鐵膠體微粒相互排斥，處于一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。需要注意的是，當膠體穩(wěn)定的因素被破壞時，膠體就發(fā)生了“聚沉”。拓展變式13．在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為；D可能為。（2）若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為；F可能為。13．研析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據(jù)復分解反應的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。答案：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。（3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3或BaCl2。開拓學習新視野▲課標知識拓展【思想方法】1．充分利用教材中的“遷移·應用”（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質的關系。省略號（一類物質）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質、含鈉物質（金屬）、含氫物質、含碳物質、含硫物質（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示。含氮物質含氮物質純凈物含鈉物質含鈣物質含硫物質單質化合物化合物化合物化合物單質單質單質……元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鈉元素鈣元素硫元素氮元素化合態(tài)金屬NaNa2O等金屬CaCaCl2等SSO2等N2HNO3等（2）培養(yǎng)自己的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。S（游離態(tài)）S（游離態(tài)）－20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合價化學式化合態(tài)2．學習膠體時，要結合復習溶液知識，從量變到質變的關系，抓住溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小，用事物是互相聯(lián)系的觀點來認識膠體的性質，充分注意膠體與其它化學知識的內在聯(lián)系，應用膠體的知識來解釋日常生活和生產中遇到的化學問題。膠體的性質主要是：丁達爾現(xiàn)象（光學性質）、電泳現(xiàn)象（電學性質）、膠體的聚沉。根據(jù)膠體的性質可以解釋膠體的穩(wěn)定性：同種膠粒帶同種電荷，互相排斥。但當膠體穩(wěn)定的因素被破壞時，就會“聚沉”。膠體這一部分簡答題較多，在解答問題時，要根據(jù)膠體的性質結合其它化學知識，要有針對性，符合科學性，文字表達要準確簡潔，化學名詞、定義、概念的運用要分清條件和使用范圍。滲析是分離、凈化膠體的重要實驗方法，要與其它的物質分離方法相區(qū)別，比較不同的分離方法，分別適用于不同條件的物質分離，彼此又是相互聯(lián)系的，有時是幾種方法同時應用，才能達到分離凈化的目的。▲多彩化學漫步腹膜透析的原理是什么?透析是指溶質從半透膜的一側透過膜至另一側的過程，任何天然的(如腹膜)或人造的半透膜，只要該膜含有使一定大小的溶質通過的孔徑，那么這些溶質就可以通過彌散和對流從膜的一側移動到膜的另一側。人體內的“毒物”包括代謝產物、藥物、外源性毒物，只要其相對分子質量大小適當，就能夠通過透析清除出體外。其基本原理是彌散和對流。彌散就是半透膜兩側液體各自所含溶質濃度梯度及它所形成的不同滲透濃度，溶質從濃度高的一側通過半透膜向濃度低的一側移動。對流也稱超濾，是指溶質和溶劑因透析膜兩側的靜水壓和滲透壓梯度的不同而跨膜轉運的過程。腹膜透析是治療急慢性腎功能衰竭的一種常用手段。其原理是：人的腹腔表面有一層面積很大的腹膜，它是一種半透膜。在腹腔內置入一根腹透管，通過腹透管注入透析液，經過滲透和彌散作用，使血液中的各種代謝產物及毒素，多余的水份進入液體中，然后將透析液放出。經過反復更換透析液，達到將“毒素”洗出體外的目的。問題：醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質可以透過，由此可以判斷A．蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的直徑B．蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在C．蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水D．蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質可以透過濾紙研析：本題已同學們關注的透析為背景，考查膠體的概念及其重要性質和應用，以及要求同學們必須具備的能力：能夠初步運用化學視角，去觀察、分析生活、生產和社會中的各類有關化學問題的能力。還有將試題所給的新信息，與課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。中學階段學過的分離方法很多，其中通過微粒大小不同進行分離的主要有過濾和滲析。毒性物質能透過透析膜，說明其直徑小于透析膜的孔徑，蛋白質、血細胞的粒子不能透過透析膜，說明其直徑大于透析膜的孔徑，不難看出，A是正確的。答案：A優(yōu)化考題新演練一、理解與應用1．日常生活中經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是A．調味用的食醋B．餐飲用的啤酒C．用蒸餾水制得的降溫用的冰塊D．炒菜用的鐵鍋1．研析：調味用的食醋主要是醋酸的稀溶液、餐飲用的啤酒是酒精及其它一些營養(yǎng)物質的溶液、炒菜用的鐵鍋屬于生鐵，除了鐵以外，還有碳等雜質；只有用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物。答案：C2．用特殊方法把固體物質加工到納米級（1～100nm）的超細粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中的分散質微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液2．研析：膠體與溶液、濁液本質的區(qū)別在于分散質粒度不同，溶液中的溶質粒子通常小于1nm，濁液中的粒子通常大于100nm，而膠體粒子粒度介于1至100nm之間。選項C正確。注意：膠體只是物質的一種存在形式。比如說，NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則形成膠體。答案：C。3．下列物質中，氯元素化合價最低的是A．Cl2B．HClC．HClOD．KClO33．研析：氯元素在上述四種物質中的價態(tài)分別為0、－1、+1、+5價。答案：B4．下列關于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象4．研析：物質在永不停息地做無規(guī)則運動，膠體粒子也能發(fā)生布朗運動，故A選項錯誤。區(qū)別膠體與非膠體，簡易方法就是利用丁達爾效應；膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過；膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發(fā)生了定向移動，產生了電泳現(xiàn)象。答案：A5．碘（I）元素與氧元素可以形成多種化合物，其中一種為碘酸碘。在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是A．I2O5B．I2O7C．I4O5D．I45．研析：我們曾使用過一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學式為KClO3，其中氯元素的化合價也為+5價，ClO3－中元素化合價代數(shù)和為－1。由此可類推出+5價的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價代數(shù)和也為－1價，根據(jù)書寫化學式的規(guī)則，可得碘酸碘的化學式為I(IO3)3，可改寫為I4O9，故選D。值得一提的是，同種元素在不同化合物中可表現(xiàn)出不同的價態(tài)，這也是物質種類繁多的原因之一。答案：D6．將物質進行科學的分類給我們學習帶來了很大的方便。利用你具備的知識將下列物質用兩種方法進行簡單分類，寫出所分物質的類別及對應的物質：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH方法一：_____________________________________方法二：_____________________________________6．答案：方法一：有機化合物：CH4、CH3COOH；無機化合物CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4方法二：含氧化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH；無氧化合物：CH47．（1）實驗時手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl3溶液止血，其原理是：。（2）在陶瓷工業(yè)上，常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量問題．解決的方法是把陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極并接通直流電源，這時純的陶土膠粒就富集在陽極，解釋其原因。7．研析：本題主