第24講電解池知識(shí)點(diǎn)

電解答疑郵箱 一.電解

陽(yáng) 2Cl--2e-Cu2++2e-電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

CuCl電解CuCl 陽(yáng)

5.5.電解池的形成條，6.

本身不參與電極反應(yīng)只起導(dǎo)電作用。（如C、Pt、

8.離子放電順。

2CuClCu2

＞Pb2+＞Sn2+（酸電離的Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+②陽(yáng)極 惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子活潑電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－19.電解類 I IIAg+Hg2+Fe3+Cu2+ Pb2+…Al3+…S2－ Br－Cl－ 含氧酸

I區(qū)與III區(qū)：電解電陰2H2eH2陽(yáng)2Cl2eCl22HCl電解H2Cl22Cu22e2Cl2eCl2 II區(qū)與Ⅳ區(qū)：電解I區(qū)與Ⅳ區(qū)：放O2生酸 II區(qū)與III區(qū)：放H2生堿 陰Cu22e陽(yáng)4OH4e2H22CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2減小O2陰2H2eH2陽(yáng)2Cl2eCl22NaOHH2Cl22二.電解的應(yīng)II區(qū)二.電解的應(yīng)變化變化陰2H2eH22H2O電2H2O2增大減小陽(yáng)4OH4e增大2H2OO2不變+ +–陽(yáng)金屬陽(yáng)金屬鈦陽(yáng)極

NaOH陰極 陽(yáng)離子交換膜（精制飽和允許Na+通過(guò)）H NaCl溶 飽 鹽水 理示 陽(yáng)極：2Cl--2e-陰極：2H++2e-總式：2NaCl+2HO=＝2NaOH+H↑+Cl↑

粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等

純 粗陰 陽(yáng)

Zn–2e–=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni–2e– Cu–2e–=Cu2+

陰極：Cu2++2e–=問(wèn):電解完后,CuSO4溶液的濃度有何變33、電：⑵電鍍材料的選擇：

⑶裝置：（電鍍銅

⑷電鍍的特點(diǎn)：陽(yáng)極：Cu陽(yáng)極：Cu–2e–=陰極：Cu2++2e–= 鍍層金屬-溶液中Cl-在陽(yáng)出出 溶 度不小由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原，所以電解法是冶煉金屬的一種重要 陽(yáng)極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==總反應(yīng) 2NaCl(熔融

通電2Na+Cl242 ，

【例3】X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?) 2Na+xS放電NaS，以下說(shuō)法正確的是()充 2

x充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：S2--2e-x

【6】將兩個(gè)鉑插500mLS4溶中進(jìn)行，通電時(shí)間某一電極增0.064g(設(shè)解時(shí)該無(wú)氫氣，且不水解和液體積的變)。此時(shí)溶