陜西渭南市2021屆高三教學質量檢測(一模)化學試題

渭市高教質檢（）化

學考注：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共分。考試時間90分。2.請將各題答案填寫在答題卡上3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全內(nèi)容。4.可能用到的相對原子質量H1N14O16Si28S32Cl35.Mn55第卷選題

共分一選題本包14小題每題3分共42分。小只一選符題）1.化學與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)切相關。下列有關說法正確的是A.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質并起到消毒殺菌的作用B.使可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)污染C.地油經(jīng)處理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是類D.海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還反應2.下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A.檢查裝置的氣密性

B.量.NaOH溶C.分出用

HO制取后余的222

D.吸收含Cl的尾氣23.物質的應用性是化學科學研究重要內(nèi)容。下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.

3

分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥B.具漂白性，可用于制溴業(yè)中吸收2

Br2

22葡萄糖C.

3

水溶液顯弱酸性，可用作

H2

的脫除劑D.

HO2

2

能使蛋白質變性，可用作供氧劑4.用N代阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA.所含共價鍵數(shù)目均為4N的磷（）和甲烷的物質的量相等AB.向

2

溶液中通入適量

Cl

2

，當有1mol

Fe

2

被氧化時，反應轉移的電子數(shù)為3

AC.通了1molCl的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)目之和為22

AD.常溫下，向1L0.mol醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH的數(shù)目為.35.常溫下，下列各組離子能大量存的是

AA.

H2

、

Cl

、

CH3

B.

Fe

3、2

、

C.K、、3

D.、NH、、OH6.最新研究表明，有機物M可于治療新型冠狀病毒肺炎，可有效減少肺損傷。其結構簡式如圖，下列有關有機物M的說法正確的是MA.結構中含氧官能團只有2B.分中所有原子可能在同一平面上C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能與金屬Na反又能與液發(fā)生反應7.在給定條件下，下列選項所示物質間的轉化均能實現(xiàn)的是A.

FeO

高溫23B.

Br23C.

2

D.

SiO

8.下列對應的離子方程式書寫正的是A.用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸HCOOH）處：HCO

HCOO

2B.鐵稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe4H

FeC.向鋁酸鈉溶液中通入過量的C：2AlO2

2

3H2

2Al3

23D.同濃度同體積的

NH4

4

溶液與NaOH溶液混合：

NH29.

T1

時在的容密閉容器中充入一定量的g和（反應：

2P

。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/0510下列說法正確的是A.該反應在第時，（）（）

n（）/mol6.4.

n（）/3.1.B.0~5min，用M示的平均反應速率為.

mol

C.

T2

時，該反應的平衡常數(shù)為0.，則

T1D.當該反應達到平衡狀態(tài)時M、的轉化率相等10.短期元素W、X、和Z的原子序數(shù)依次增大W、X位于同周期X、的原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的倍元素Y是殼中含量最豐富的金屬元素和Y的子最外層電子數(shù)之和等于的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A.常溫下，元素X與形成的化合物都是氣體B.元W、的化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.元與素X成的化合物XZ中含有極性共價鍵2D.元素Y的高價氧物對應的水化物可溶于氨水.某究組通過低溫熔鹽電化學還原

3

制備硅納米線獲得了成功。研究人員選擇以硅酸鈣

（

3

）為原料，低熔點的三元熔鹽（

MgCl2

）為電解質，氧化鈣為輔助電解質，在相對較低的溫度（的是

650

）下，利用電化學還原法成功制備出硅納米線。下列有關說法中不正確A.a為源的負極，電子從極流出B.電質溶液中

2

向陽極移動C.實中，在陽極可能會產(chǎn)生有毒氣體D.石墨電極的極反應式為S4e

Si

12.化實驗結果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應的敘述相符合的是甲

乙

丙丁A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應的能量變化B.圖表示向

H溶中滴入溶后，溶液的導電性隨的物質的量的變化222C.圖表示光照下氯水的隨時間的變化曲線，光照后溶液中

l

2

的濃度增大D.圖丁表示70不同堿性條件下

HO2

2

的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強H2

2

分解速率越

CO時CO時，快13.下實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論A

向兩支盛有KI溶的試管中，別滴加淀3粉溶液和AgNO溶液3

前者溶液變藍后有黃色沉淀生成

KI

3

溶液中含有

I

2

和

I

將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱生的氣B

體直接通入酸性KMnO溶中4

溶液紫色逐漸褪去

產(chǎn)生的氣體一定是乙烯C

向HS溶中滴加溶24

生成藍色沉淀

H2強

的酸性比

H2

的D

將用稀硫酸酸化后的中

HO2

2

溶液滴入

溶液變黃

氧化性：

HOFe2

14.草又稱乙二酸，其化學式為

HC2

4

，是一種二元弱酸。向0.

mol

HC22

4

溶液中逐滴滴加.mol的NaOH溶液，混合溶液中

HCO、O24

和

O

的物質的量分數(shù)（）隨pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.常溫下，

HO2

H

HC

的

KalB.當液中cCO2

4

2

C.

時，ccC2D.當溶液中cNa

cC2

2O42

4

時，加入V（NaOH溶）20mL第卷非擇二必題本包3小題共43分

共分

15.（分亞硝酰氯（NOCl）有機合成中的重要試劑，可由NO

Cl

2

反應制得，實驗裝置如圖（夾持裝置略去已知：①水發(fā)生反應；②的分性質如下表：物質

顏色

熔點

沸點

密度（液體時）

黃色（氣體）或紅褐色（液體）

回答下列問題：（）實驗時，需先通入Cl，裝置、、e中滿Cl時再同時通入Cl和，先通入Cl的的2222是。在裝置（““c生，該反應的化學方程式為。（）置中儀器名稱是，裝置的作用為。（）裝置e中杯內(nèi)盛有的物質是（填“冷水合物”或“冰鹽混合物入.（準狀況NO后，測得裝置中形瓶收集到19.65mL液，若該液體為純凈的目標物，則NO的轉化率為。16（分高純硫酸錳在電池材料領域有重要用途。以軟錳礦（主要成分MnO2

，含有少量鐵和鋁的氧化物鐵（主要成分為FeS白酸（主要成分為2

H2

4

）為原料制備

MnSOO4

的工藝流程如下：（浸時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是，

33“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是。（）“酸浸”過程中，

FeS2

和

2

顆粒組成兩個原電池，如圖所示：其中，MnO原池反應迅速，而FeS原電池由于生成的硫覆蓋在顆表，溶解速率受阻變慢。2①MnO原池中，MnO為電池的（填“正極”或“負極1molMnO，成22mol

Fe

3

。②原池負極上的電極反應式為。2（）知部分金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：開始沉淀的pH

沉淀完全的pHFeAlMnFe

32

1.3.8.7

3.4.10.9.①要除去

Fe

3

和Al，需要調(diào)節(jié)溶液的pH的圍為。②加入也以將濾液中的Fe化為3

而除去，該反應的化學方程式為。③若石灰乳用量過大，則

MnSOO42

的產(chǎn)量會（“加或“無影響（作X”為蒸發(fā)濃縮、、濾、洗滌、烘干。（）某工廠用10t軟錳礦（含%）備O，終得到MnSO24

13.，MnSOO42

的產(chǎn)率為。17.（分2020年界環(huán)境日的宣傳主題為“關愛自然，刻不容緩大污染、水體污染是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。

（）

CH

4

催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。①某科研團隊利用

Ni3

4

三元催化劑在

下“超干重整”

CH

4

和

CO

2

。已知：反應Ⅰ.

CH

247kJ

反應Ⅱ

CO

2

則反應Ⅲ

CH

。②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整應的化學方式為

CH

CO

。當投料比，

時，的衡轉化率（）溫度T始壓強）的關系如圖所示。壓2強

1

（

“溫為T強p時點的）231

v（正起始時向容器中加入1molCH和，在溫度為、始壓強為時應，該反應的42K

。③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比）與投料比、溫度的關系如圖。當投料比

時，要使積碳量最小，應調(diào)節(jié)溫度為

。

（）的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染①

NH

3

催化還原NO是要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以

F2

3

為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖1。寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：

。②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH消NO污，反應原理為4NH33

催化劑5N6HO2

。不同溫度條件下，

n

為：時得到NO脫率曲線如圖2所示。脫除NO的最佳溫度是度過1000NO脫率驟然下降的原因可能是。③氧反應：

2NO

2NO

分兩步進行，反應Ⅰ

2NO2

，反應Ⅱ.N2

，其反應過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧反應速率的步驟是反應（“Ⅰ”或“Ⅱ三選題共15分請生18、題任一作，果做則所的一計分18.（分質構與性質）磷酸鹽幾乎是所有食物的天然成分--，作為重要的食品配料和功能添加劑被廣泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽鈣鹽、鉀鹽以及作為營養(yǎng)強劑的鐵鹽

3333和鋅鹽天然存在的磷酸鹽是磷[主要成分為

同時還有

iO

2

等用酸跟磷礦石反應，能生成被植物吸收的

CaPO

。回答下列問題：（）屬鐵可導電、導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“

理論”解釋。（）

SiO2

硬而脆，其原因是

。（）、、、的一電離能由大到小的順序為。（）、、、四元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是（化學式P難于水4卻易溶于CS，原因為。2（）

PO

的空間構型為，性件下，

3

可與

Fe

3

形成

從而掩蔽溶液中的Fe，基態(tài)Fe核外M層有

種空間運動狀態(tài)不同的電子。（單硅的晶體結構與金剛的一種晶體結構相似結構如圖所示則胞中Si原的體積占晶胞體積的百分率為（出算式即可知該晶體的密度為

，是阿伏加德羅常數(shù)的A值。晶胞中面心上個Si原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為

pm。19.（分機學基礎）某天然有機物（合成。

）具有抗腫瘤等生物活性，可通過如圖路線

已知：（）中氧能團的名稱為。（）D的應類型為。（同個碳原子連有四個不的原子或原子團時之為手性碳上述A到六種物質中含有手性碳原子的是（標號（）出反應→B的學方程式：。（E的應中有副產(chǎn)物子為

H14

X的結構簡式：。（的-種同分異構體同時足下列條件該同分異構體的結構簡式：。①能與

3

溶液發(fā)生顯色反應②子中含有2種同化學環(huán)境的氫（）出以

和

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干渭市2021高教質檢（）化參答1.2.A..6.7B8A.10..D13.14.15.（）盡裝置中，防止其與NO反；；2NOCl2

2NOCl（）燥管；吸收氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入e（）鹽混合物；%16.（）硫鐵和軟錳礦粉碎；免后續(xù)反應中消耗更多的石灰乳（）正極；②4.