四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；B．焰色反應(yīng)為為元素的性質(zhì)，單質(zhì)、化合物的顏色反應(yīng)相同，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，故C正確；D．二者都生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．2.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅

B．食鹽

C．冰

D．金屬鉀參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.4.4gD218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯(cuò)誤；B.50mL12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應(yīng)后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯(cuò)誤；C.D218O與T2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是22，且均含有12個(gè)中子，因此4.4gD218O與T2O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為＝2.4NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量的水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。4.某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2（轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3）；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用．下列說法不正確的是（）A．生產(chǎn)過程中沒有涉及到氧化還原反應(yīng)B．生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應(yīng)C．該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿D．該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿參考答案：AC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】以煤為燃料煅燒石灰石，反應(yīng)的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬分解反應(yīng)；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，同時(shí)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)屬化合反應(yīng)；①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，同樣a中的氧化鈣又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成氫氧化鈣；消石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，由此分析解答．【解答】解：以煤為燃料煅燒石灰石，反應(yīng)的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬分解反應(yīng)；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，同時(shí)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)屬化合反應(yīng)；①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，同樣a中的氧化鈣又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成氫氧化鈣；消石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，A、煤為燃料煅燒石灰石，生產(chǎn)過程中涉及到氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應(yīng)，故B正確；C、該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿、石灰石，故C錯(cuò)誤；D、該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿，故D正確；故選AC．5.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B6.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水

B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融時(shí)能導(dǎo)電參考答案：D解析在化合物中只有離子化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（

）A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NAB.0.5NA個(gè)氯分子所占體積約為11.2LC.28g氮?dú)馑訑?shù)為2NA

D.18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA參考答案：B略8.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法

正確的是：()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．參考答案：D10.下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是A．AlCl3與NaOH B．C與O2

C．CO2與NaOH

D．Fe與Cl2參考答案：D略11.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3?10H2O參考答案：C12.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇

B．二氯乙烯

C．乙酸 D．水參考答案：B13.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A.KI→I

B.FeCl→FeCl

C.CuO→Cu

D.CO→NaCO參考答案：C加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。14.下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時(shí)，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B15.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1

請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時(shí)起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)的角度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是

。（2）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中的Cl2反應(yīng)生成ClO2，另一產(chǎn)物是一常見化合物，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）使NaClO3充分反應(yīng)或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)