四川省自貢市市第二十二中學高三化學期末試卷含解析

四川省自貢市市第二十二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯誤；NO2和N2O4的N與O的原子個數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項的反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。2.（2007·廣東卷）33.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機化合物的基本知識。A項乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙酸；B項烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應；C項苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C試題分析：A，D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B，亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C，過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣來源于-1價的O元素，所以生成0.1mo1氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D，NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷

4.下列反應屬于取代反應的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略5.下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3參考答案：B略6.下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（

）

選項實驗操作實驗目的A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略7.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是參考答案：C略8.用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實現(xiàn)實驗目的的裝置是（

）A．用甲制取少量氯氣B．用乙氧化溶液中的碘離子C．用丙提取置換出來的碘D．用丁過濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)參考答案：D試題解析：I2的CCl4溶液要分離得碘單質(zhì)，應蒸餾，不能用過濾。9.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-參考答案：B略10.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基，莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環(huán)、羧基，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的量不同，故A錯誤；B．兩種有機物含有的H原子不同，則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成水的量不同，故B錯誤；C．都含有羥基，可發(fā)生氧化反應，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，C=O為平面結(jié)構(gòu)，則13個原子一定共面，最多18個原子共面，故D錯誤；故選C．11.下列有關(guān)原電池的敘述中，錯誤的是

（

）

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動參考答案：B略12.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略13.下列說法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應參考答案：答案:A14.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；C．NO不溶于水，則圖中導管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C．15.某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項錯誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分數(shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是___________

______。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應時間（任答3條）90-100℃

（5）pH計（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率。根據(jù)下面金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式回答下列問題

（1）金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

B：

，該反應屬于

反應。

（2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質(zhì)中不能和C發(fā)生反應的是

（填序號）①濃H2SO4和HNO3的混合液

②H2（催化劑加熱）③CH3CH2CH2CH3

④Na⑤O2（催化劑加熱）

⑥Na2CO3溶液

（3）寫出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環(huán)狀物的化學方程式：

。

（4）下列物質(zhì)與C互為同分異構(gòu)體的有

。

參考答案：18.【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。(2)NH3沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。(3)Na3AsO4

中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。參考答案：(1)N＞P＞As

1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)高

NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力

(3)離子鍵、共價鍵

正四面體

sp3

(4)16

【分析】(1)同主族元素從上到下第一電離能減??；根據(jù)能量最低原則書寫As原子的核外電子排布式；(2)NH3分子間存在較強的氫鍵；(3)Na3AsO4

是離子化合物，含有離子鍵，AsO43-中As與O之間是共價鍵；AsO43-的價電子對數(shù)是，無孤對電子；As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結(jié)合，所以As原子價電子對數(shù)是；(4)根據(jù)均攤原則計算P原子數(shù)；根據(jù)計算晶胞的密度?！驹斀狻?1)同主族元素從上到下第一電離能減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As；根據(jù)能量最低原則，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力，NH3的沸點比PH3高；(3)Na3AsO4

是離子化合物，含有離子鍵，AsO43-中As與O之間是共價鍵，Na3AsO4

中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-的價電子對數(shù)是，無孤對電子，所以AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結(jié)合，所以As原子價電子對數(shù)是，所以As的雜化方式是sp3；(4)根據(jù)均攤原則，P原子數(shù)=；晶胞的摩爾質(zhì)量是，1個晶胞的體積是，=g·cm-3。19.click“點擊化學”是一種綠色、高效的有機合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點擊反應獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下：已知：a.tBu代表叔丁基b.(1)A的名稱為___________，下列關(guān)于A的說法正確的是___________(填字母)。a屬于芳香烴

b.遇FeCl3溶液顯紫色c苯環(huán)上的一溴代物有兩種

d不能發(fā)生氧化反應(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其分子中最多有___________個原子共平面。(3)化合物F到G的反應類型為_________________________________。(4)書寫化合物D到E化學方程式_________________________________。(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學鍵連接的多個環(huán)狀分子組合休。“click”反應廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流程中“click”反應，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機試劑和無機試劑任選。________________參考答案：(1)對叔丁基苯酚（或4-叔丁基苯酚）

bc

(2)BrCH2C≡CH

6

(3)取代反應

(4)CH3CH2OOCH2Br+NaN3CH3CH2OOCH2N3+NaBr

(5)BrC(CH3)2COOH

(6)【分析】A為對叔丁基苯酚，與有機物B發(fā)生取代反應生成有機物C，結(jié)構(gòu)簡式為；由此可以推斷出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2C≡CH；CH3CH2OOCH2Br與NaN3在一定條件下發(fā)生取代反應生成有機物E，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCH2N3；根據(jù)信息b可知，有機物C和E在銅作用下，發(fā)生click反應，生成有機物F，F(xiàn)在甲醇和氫離子條件下發(fā)生取代反應生成G。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題給信息可知，A為對叔丁基苯酚；a．A屬于酚類，不屬于烴類，錯誤； b.A屬于酚類，遇FeCl3溶液顯紫色，正確；c．苯環(huán)上有2種不同環(huán)境下的氫，所以苯環(huán)上